1、河南省开封市2012届高三下学期第四次模拟考试化学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Na ：23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。7某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断不正确的是A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气C. Z与CH3OCH3互为同分异构体 D. W的结构简式为CH3COOC2H58.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构 如右图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C7H7 O
2、3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NAB.25C时，pH= 13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0. 2NAC.标准状况下，密度为的某气体纯净物一个分子的质量为D.常温常压下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NA10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：B.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：C.硫酸亚铁溶
3、液与稀硫酸、双氧水混合：D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法正确的是A.负极的电极反应式为：B.工作时电子由电极b通过传感器流向电极aC.工作时电极b作正极，02_由电极a流向电极bD.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越低12.为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量 之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实 验结果如右图所示。下列判断正确的是A.a+b
4、cB.a+bcC.a+bcD.a+b”、“=”或“”)2L，原因是(用化学方程式解释) _。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。装置b 口出来气体的检验方法是_。28. (15分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_ (填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.OmolCH4和2. OmolH2O通人反应室1(假设容积为10L)，1min末有 0. 1molCO生成，
5、则1min内反应的平均速率v(H2)= _mol/(L min)。(2)已知：CO的燃烧热为283kJ/mol;在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程 式为_。（本题涉及的条件均在同一条件下）(3)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。 对此反应进行如下研究：在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充人0. 2molCO与0. 4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇。 CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则P1_P2 (填“”或“=”）；在P1压强下，100C时，该反应的平衡常数K的值为；若温度不变，再加人1.O mol CO后重新达到平衡，则
6、CO的转化率_ (填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数_ (填“增大”、“不变”或“减小”）。在容积为IL的密闭容器中分别充人1molCO和 2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系 曲线如右图所示。则该正反应的H_0(填“”或“=”），判断的理由是_(4)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应 式为：。有人提出了一种利用氯碱工业 产品治理含二氧化硫(体积分数为废气的方法如下：将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；将盐酸加人NaHSO3溶液中得SO2气体回收。用
7、上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消 耗二甲醚的质量。36.【化学一选修化学与技术】从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意图如下：回答下列问题：(1)中滤渣的主要成分是_。(2)、中的变化过程可简化为（下式中表示或，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：中萃取时必须加人适量碱，其原因是_。中反萃取时加人的X试剂是_。(3)完成中反应的离子方程式：(4)25C时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下根据上表数据判断，中加人氨水，调节溶液PH最佳值为；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉
8、淀，则溶液中_。（已知：25C时，(5)在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、_和_。(6)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子_。37.【化学一选修物质结构与性质】组成蛋白质的元素主要有C、H、0、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等。(1)H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_。(2)锌原子的核外电子排布式是_；(3)Cu2+能与NH3,H2OXl等形成配位数为4的配合物。中存在的化学键类型有_ (填序号）。A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，中的两个NH3被
9、两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_ (填序号）。A.平面正方形 B.正四面体 C.三角锥型 D.V型(4)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式。若晶体的密度为，则此合金中最近的两个Fe原 子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm。紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害 的原因是_38.【化学一选修有机化学基
10、础】聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H 的流程图。其中C可以做内燃机的抗冻剂。已知:A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57. 8%，含氢3. 6%， 其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均 有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。 请填写下列空白。(1)、的反应类型依次为_、_、_(2)B的名称为_；C中含有的官能团名称为_；E的结构简式为_。(3)和的反应条件相同，他们的反应条件是_。(4)写出下列化学方程式：_；_。(5)F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。a.含有苯环且苯环上只有2个取代基b.能与NaOH溶液反应c.在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应