1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：必修一第三章 金属及其化合物1、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是()制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食品膨化剂用氢氧化铝Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆A.B.C.D.【答案】C2、金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水 B湿抹布 C泡沫灭火器 D干沙【答案】D3、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白
2、质变性C医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液D向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果【答案】A4、下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（ ）A纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电=H2+Cl2+2NaOHC金属镁：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2 D粗硅：C+SiO2=高温=CO2+Si【答案】D 5、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）A镁和银 B
3、铁和锌C铝和铁 D镁和铁【答案】B6、在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A11 B31 C21 D12【答案】A7、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（Fe
4、2+）与c（Fe3+）之比为（）A4：1 B3：1 C2：1 D1：1【答案】A8、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl（OH）3+HCO3-C结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-CO32-AlO2-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al【答案】B9、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液：选用适量的NaOH溶液BNaHCO
5、3溶液：通入过量的CO2气体CNa2O2粉末：将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液：加入适量的Ba2溶液，过滤【答案】D10、应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（）A水溶性 B热稳定性 C与酸反应 D焰色反应【答案】D11、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是（）【答案】C12、某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。为确定其组成，
6、准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g根据上述实验，以下推测不正确的是A溶液中c(SO42)为0.1mol/L、c(CO32) 为0.2mol/LB该混合物中不含Ba2+、Mg2+C一定存在NH4+、 K，无法确定Cl是否存在D实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测
7、定造成影响【答案】C13、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2
8、2CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气14、某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1
9、.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：(1) 由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ；(2) 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g；(3) 无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 【答案】（1）Fe2+；（2）Na2SO4 ；0.78；（3）2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O15、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（
10、碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中
11、试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案） （3）检验是否除尽（4） （5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可用分析天平称量D或E的差量16、将70
12、g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少g？【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2：39g、Na2O：31g17、A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。（1）写出下列物质的化学式：A_ D_ E_（2）写出实现下列转化的离子方程式AD_CD_【答案】（1）Na NaOH Na2CO3（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2
13、H2O4Na+4OH-+O218、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，
14、则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】19、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应未黄色，反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1) D 的电子式 F的化学式 。(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。【答案】(1) H：H Na2O 2 (2) Cl2 +2I-
15、 =I2 +2Cl- (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 20、二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 。（
16、4）第步反应化学方程式 。【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+；FeSO47H2O （4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 21、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。 按上图组装仪器， 并 ； 将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药
17、品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， ，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， 测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 250mL容量瓶、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后, 滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000molL？1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。【答案】 检查装置的气密性 待C装置出口处H2验纯后 再持续通入氢气至完全冷却 250% （2分） （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2）玻璃棒 （3）be （4）70.0%Fe4O5
