1、满分为100分，考试时间为90分钟。可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-18每小题3分，共44分)1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 （ ） A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D
2、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A1mol乙醇中含有CH键的数目为6 NAB46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC足量Na 与1 mol O2 反应，转移电子可能为4NA个D常温下，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中氮原子数为0.23.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入A
3、gNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A. 甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg24.下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子C. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）A. NF3的氧化性比F2强B.NF3的还原性比NH3强C.
4、NF3中的原子最外层均达8电子D. 该反应过程转移了6 mol电子。6.下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）ACuS BFeS CAl2S3 DFeCl27常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度8下列叙述正确的是（ ）A.盐酸、硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性B.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同C. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用
5、将溶液直接蒸干的方法9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D.10短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）甲丙乙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：丙甲C最高价氧化物对应的水化物碱性：乙丁戊 D戊只与强酸反应11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧
6、化性。下列说法正确的是（ ）与形成的化合物中只含离子键、的原子半径依次减小的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解
7、度比在水中的大13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2C分别用测定常温下0.1 molL-1 Na2SiO3和Na2CO3的PHPH: Na2SiO3Na2CO3非金属性SiCD向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正
8、确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）HCl气体可被浓硫酸干燥，HI气体也可被浓硫酸干燥，过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考虑溶解)苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A B C D15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液： C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)B0.1溶液：C.室温下，向0.0
9、1溶液中滴加溶液至中性：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：16.用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A. AgNO3 B. H2O C. Ag2 O D. Ag(NH3) 2 OH 17人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 （ ） A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH18. 下列说法正确的是：（
10、）A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H =+ 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-)= 6.82 10-6C常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1第卷（非选择题，共56分）
11、二非选择题（包括必考题和选考题两部分。第19-21题为必考题，第23,24题为选考题，考生根据要求作答。）19.（10分）已知AF是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）写出B的电子式 ，化学键类型 。（2）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是_。（3）X与铝高温下反应的方程式为_。（4）写出反应的化学方程式_ _。（5）反应的离子方程式 。20.（9分）研究NO2、SO2
12、 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。 (2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0
13、kJmol-1 （）则反应NO2(g)+SO2 (g) SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。（）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B. 体系压强保持不变C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变（）某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度
14、下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。 21.（14分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白:（1）写出实验室制备氢气的化学方程式： 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是 ； C中盛装的试剂是 。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气
15、体通过试剂的顺序是_（填序号） 足量饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液 （4）下图所示装置工作时均与H2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入H2的管口是 (选填字母代号)。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。22. 化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我
16、们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：_某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：_有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应： 写出 两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式_ 写出 一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式 选考题（15分，请考生从23,24两小题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一小题计
17、分）23. (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。 试回答下列问题： （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用： （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的
18、方法是 ；相应的化学方程式为： 。 （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。 （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ()A多 B多 C相等 D无法判断(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应
19、如下：CuO2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完 全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 24.（有机化学基础，15分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：（1）写出F 的结构简式 ，其核磁共振氢谱图中有 个吸收峰。（2）写出D分子式 ，官能团名称 。（3）写出下列方程式，并注明反应类型。 AB : ,反应类型 IJ : ,反应类型 . (4)E 、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式：要求：与E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 ； ； ； 。铁岭市2012-2013学年度六校第一次联合考试答案