1、河南省开封市铁路中学2020高三化学下学期模拟考试试题用到的相对分子质量：N：14 C：12 H：1 O：16一、单选题（每小题6分）1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（ ） A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C.医用酒精中乙醇的体积分数为95% D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB.Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的
2、电子数为0.8NAC.常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA3.下列实验方法、原理合理且能达到实验目的的是( )选项目的方法原理A分离氢氧化铁胶体与溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用溶液制备无水固体蒸发受热不分解D除去乙醇中的水加CaO后蒸馏生成的与乙醇的沸点相差较大4.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是：（）A分子式为B遇溶液发生显色反应C一定条件下，1mol该物质最多可与4molNaOH反应D该物质能发生酯化反
3、应5.某种菌株可处理污水中的有机物，这种菌株在分解有机物的同时，能分泌物质并产生电能，其工作原理如图所示: 下列说法错误的是（）A.电极M为电池负极，该电极反应的氧化产物为B.电池工作时，由左室穿过质子交换膜进入右室C.电池工作时，左室内溶液的pH减小D.正极的电极反应为6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结
4、构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸7.常温下，用 0.1 molL-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.a 点溶液的 pH 约为 3B.水的电离程度： d 点c 点C.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)D.e 点溶液中： c(K)=2c(A)+2c(HA) 二、实验题8.某实验小组制备无机抗菌剂碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O、探究其性质并测定产品的有效氯含量。资料: Mg2ClO(OH)3H2O为白色固体,难溶于水(0.02 g/100 g水);在中性或
5、碱性溶液中加热也不分解,在干燥的空气中相对稳定,但遇二氧化碳(或无机酸类)则分解生成新生态氧,具有极好的消毒、杀菌及漂白能力。（1）制备碱式次氯酸镁: A装置为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是_。B装置中盛装的试剂可以是_(填字母)。a.浓H2SO4 b.饱和NaHCO3溶液c.饱和NaCl溶液d.NaOH溶液C装置中发生反应的化学方程式为_。D装置的作用是_。(2)探究碱式次氯酸镁的性质:取少量C装置中的浆液加入试管中,滴入少量NaBr溶液,振荡,无明显现象,可能原因是_;若再加入少量硫酸并加入CCl4振荡,四氯化碳层出现橙色,说明氧化性:ClO-_Br2(或c点，故B正确；C.b点溶液
6、中，溶质为等物质的量的HA、KA，溶液显酸性，则HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)，故C正确；D.e点溶液中的溶质为KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根据物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，则2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，故D错误；8.答案：（1）2+16H+ +10Cl-=2Mn2+ +5Cl2 +8H2O;c;2MgCl2 + 5NaOH + Cl2Mg2 ClO（OH）3H2O + 5NaCl除去未反应的Cl2，防止空气中的CO2进入C装置中
7、（2）碱式次氯酸镁难溶于水，ClO-的浓度极低，即使有少量Br2生成，在碱性条件也歧化为无色的Br-和BrO-（3）解析：（1）D依据Mn的化合价从+7+2，Cl的化合价从-10，可依据电子守恒和质量守恒，写出并配平离子方程式。由于装置C是在水溶液中反应不必干燥，只需除去其中的HCl，c项正确。反应物为MgCl2、Cl2及NaOH，产物为Mg2ClO（OH）3H2O及 NaCl，然后配平。D装置中的NaOH溶液用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气，并防止空气中的CO2进入C装置中。（2）由题干信息知，Mg2ClO（OH）3H2O难溶于水，溶液中ClO-极低，难以观察到Br2生成，该浊液为强碱性
8、，Br2在强碱性溶液中也不能大量共存。（3）由反应Mg2ClO（OH）3H2O+5H+Cl-=2Mg2+Cl2+5H2O，Cl2+2KI=2KCl+I2，2+I2=+2I-，则Mg2ClO（OH）3H2OCl2-I2 2Na2S2O3，n（Cl2）=1/2n（Na2S2O3），m（Cl2）=1/2cV10-371 g，则有效氯的含量为。9.答案：（1）除去辉钼精矿中的方解石（CaCO3)和方铅矿（PbS)杂质(NH4)2CO3、（NH4)2S（2）+2 ；CuFeS2+4FeCl3=CuCl2+5FeCl2+2S（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（4）除去滤渣1与FeCl3反应生成的硫
9、单质（5）l10-3解析：（1)由题中信息“在加热条件下，盐酸与辉钼精矿反应生成可溶性的CaCl2、”可知，盐酸的作用是除去辉钼精矿中的方解石（CaCO3)和方铅矿（PbS)，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl= CaC12+H2O+CO2和PbS+2HC1 =PbCl2 + H2S、PbCl2+Cl-=；此过程中产生的气体为CO2和H2S，用足量的氨水吸收可生成正盐（NH4)2CO3 和（NH4)2S。（2)已知CuFeS2中铜元素的化合价为+ 2价，硫元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+ 2价；由题目信息可知CuFeS2被FeCl3氧化，反应生成Cu Cl2和FeCl2, 因
10、元素Cu、Fe的化合价均未发生变化，可知是-2价的硫元素被FeCl3氧化，反应的化学方程式为CuFeS2+4FeCl3=CuCl2+5FeCl2+2S。（3)滤渣2中只有石英（SiO2)可与氢氟酸反应，反应的化学方程式为Si02+4HF=SiF4+2H2O。 (4)滤渣3中含有FeCl3氧化黄铜矿和黄铁矿而产生的硫单质，由反应流程可知，向滤渣3中通入一定温度的空气的目的是除去硫单质。（5)由题可知，0.04 molL-1的Na2MoO4开始沉淀时，溶液中的，此时溶液中的。10答案：（1）-90.1 （2）0.12 ；增大F （3）KAKBKC2 （4）B；11.答案：（1） （2）Mg；是的5倍多，说明最外层有2个电子 （3）16；4（4）8 （5） 苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 （6）