1、日喀则市南木林高级中学2022届高三年级第三次月考理综化学试卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法中,你认为不科学的是( )A食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B使用含氟牙膏可预防龋齿C绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数为NAB. CO2和O2共1 mol，其中的氧原子数为2NAC. 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl的数目为3NAD. 32 g O2中含有的氧原子
2、数为NA 9. 解热镇痛药阿斯匹林的结构为 COOH ；在适宜条件下斯匹林不可能是发生的反应 ( ) A 取代反应 B 酯化反应 C 加成反应 D 消去反应 10. 下列离子方程式正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2OH=2AlOH2B. 氢氧化镁与盐酸反应：HOH=H2OC. 少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO22OH=SO4H2OD. 铜片和氯化铁溶液反应：Cu2Fe3=Cu22Fe211. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z的2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和M可以形成Y2M型化合物。下列有关
3、说法错误的是()A. X与Y能形成两种化合物B. Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应C. 原子半径：r(Y)r(M)r(X)D. 简单氢化物的稳定性：NM12. 右图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是() A. 溶液变为蓝色 B.铁片为负极C. 电流由铜片流向铁片 D. 该装置可以将化学能转化为电能 13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3C
4、OO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)26.（共13分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=. （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填
5、“大于”“小于”或“等于”） （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。
6、27.(共16分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl (3)滤液2中所含的的金属离子有 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.61012 mol3L36.8106 mol2L22.81
7、09 mol2L2(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉b石灰粉c纯碱溶液d烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。(7)过滤用到的玻璃仪器有 。28（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为_。中离子方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最
8、主要仪器是_。检验产物已纯净的方法是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N23H2催化剂高温、高压2NH3，2NH3CO2H2NCONH2H2O回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_，Zn位于元素周期表的 区。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因_。（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与键数目之比为_。（5）氮化硼（BN）是一种性
9、能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为（0, 0, 0），D为（, , 0），则E原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_ pm。（=1.732）已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为_ pm。36.(15分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应中，属于
10、取代反应的有_ (填编号)；(2)A中官能团的名称为_；D中官能团的名称为_；(3)布洛芬的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有X的同分异构体结构简式：_；a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：_ 26、每空2分第4题3分 共13分（1）1 （2）否、大于（3）增大 减小(4)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=218.00kJmol1 27、每空2分 共16分(1)增
11、大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分(2)Fe(OH)2ClOH2O=Fe(OH)3Cl(3)Mg2+ Ga2+ Zn2+(4)8.0pH10.4(或其他合理答案)(5)b(或b和d或d)(6)蒸发浓缩冷却结晶(或其他合理答案)(7)漏斗 烧杯 玻璃棒28.每空2分共14分（1） ；Ag+Br-=AgBr（2）导气，冷凝回流 （3） 、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。36（15分）（1）（2分） （2）羟基（1分） 羰基（1分）（3）（2分）（3分）（4）CH3COOH（5）（3分）2NaOHHCOONaH2O（3分）