1、吉安县第二中学20122013学年第一学期高三年级第四次月考化学试卷命题人：欧阳诚文 分值：100分 考试时间：90分钟 2012.11.30可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第卷（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（ ）氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好
2、，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A. B.C. D.2下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al3三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl4下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有
3、些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知spMg(OH)2 spMg CO35中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精
4、食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用6下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32 C6H5O + CO2+H2O B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO22ClOH2OSO322HClO D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O=2I2+4OH7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量
5、二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子8可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和 9某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀
6、消失。由此推断原溶液中（ ）A.一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的离子是Al3+、CO32C.一定存在的离子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的离子是CO32- 、S2-10一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），H=3623kJmol1；下列叙述正确的是( )A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大11电视剧西游记中仙境美仑美奂，
7、这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用B.每还原1molNO3需氧化1molNH4+ 和1molZnC.成烟物质不是氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出12将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A
8、. 43.2gB. 53.6gC. 46.8gD. 63.8g13已知25时，KspCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）A. 4 B. 6 C. 8 D. 1014以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通
9、H2较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A.B.C. D.全部15人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆
10、移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)C(HbCO)/C(CO)C(HbO2)16把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）A.B.C.D.第卷（非选择题 共52分）17（共10分，每空2分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E
11、均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。ABCDEFGHIJKLBH2OCDH2OE请回答下列问题： C的电子式为_。 检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 反应的离子方程式为_。 F与G的浓溶液反应的化学方程式为_。 气体A的密度为268gL1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为_。18（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体CuSO45H2O，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题： 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处
12、采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 、 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。19.（共7分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，H=49kJmol1 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实
13、线）。a，b，c，d括号内数据表示坐标。密 封 线 a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。 下列时间段平均反应速率最大的是_。A.01min B.13min C.38min 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线III对应的实验条件改变是 。比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K、K、K表示） 。 若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于，小于或等于)。20（13分）已知：A是一种药品，AK均是芳香族化合物， F不与溴
14、水反应。根据下图所示的转化关系，回答问题： 写出下列物质的结构简式：B ，F 。 写出下列反应的化学方程式： 上图所示的转化关系中，属于消去反应的是 ，属于聚合反应的是 ，有机物发生氧化反应的是 。（以上各空用序号填写） 含有苯环、只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有_种。21（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O 上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。 已知：一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ
15、热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式 _ 200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1 图2 出该脱硝原理总反应的化学方程式： 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。 标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液
16、中的离子浓度关系不正确的是_。A. c（NO3）c（NH4+）c（H+） c（OH） B. c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3） C. c（H+）=c（OH） +c（NH3.H2O） D. c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3）+c（OH）吉安县第二中学20122013学年第一学期高三年级第四次月考化学参考答案2012.11.30一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案ACDBBDCACCBCBDAD二、非选择题(共52分)17（共10分，每空2分） 取少量试液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变
17、为红色 Cl22H2OSO24H2ClSO42 C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O SCO18（12分） 2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2 （2分）； 途径（1分）； 烧杯、漏斗（2分）； 引流（1分） 产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1分）; 途径不会产生污染大气的气体（1分） 蒸发浓缩（1分）; 过滤（1分）; 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）19.（共7分） 大于(1分) A(1分) 升高温度(1分)； 增大压强(1分) KK=K (2分) 大于 (1分)20.（共13分，其中（3）每空1分，其它每空2分） 2Ag ；（每空1分） 521（共10分） （2分）N2(g)+3H2(g)2NH3（g） H = -2Q kJmol1 （2分） 6NO3O22C2H4 催化剂 3N24CO24H2O （2分）约为350、负载率3.0 %（2分） B（2分）版权所有：高考资源网()