1、衡阳市八中2014年上期期中考试高一化学 高考资源网 命题人 陈鸿霏 审题人 朱琦珺考生注意：本试卷共29道小题，满分100分，时量 90分钟，请将答案写在答题卷上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共计50分）1、同一周期元素，其原子结构相同之处是 A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C. 电子层数相等 D.核外电子数相等2、 H、H、H、H、H2是 A.氢的五种不同粒子B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体
2、 D.氢元素的五种同位素3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A.钾的密度比钠的小 B. 加热时，钾比钠更易气化 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 钾原子的电子层比钠原子多一层4、请判断115号元素在元素周期表中的位置是 A第七周期第IIIA族 B第七周期第IIIB族 C第七周期第VA族 D第七周期第VB族5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强6、下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是
3、A.铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2 . 8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应7、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） 8、核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象 A18O、19O、24Mg B12C、31P、27Al C第A族原子 D第三周期原子9、如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是 A外电路电流方向为：X外电
4、路Y B若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两极都是金属，则它们的活动顺序为XY10、下列各项中表达正确的是 AH、D、T表示同一种核素 BF离子结构示意图： C用电子式表示HCl形成过程: D次氯酸电子式:11、X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布。有 关X、Y的叙述不正确的是 A原子序数大小:XY BXm+ 和Yn- 离子半径大小:r(Yn-) H2S14、 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层比Y原子的电子层数多 BX的氢化物
5、的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15、 铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是 A. Ba2+、Na+、NO3、Cl B. NH4+、K+、CH3COO、SO42 C. Ca2+、Br、SO42、Al3+ D. Fe2+、OH、MnO4、Mg2+16、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变 B. 对于反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放
6、热反应，升高温度，反应速率减慢 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可以加快生成氢气的速率17、已知破坏1 mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由 H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 A放热185 kJ B吸热185 kJ C吸热92.5 kJ D放热92.5 kJ18、1.0 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，则 可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为 A57.3 kJmol1 B114.9 kJmol1 C171.9
7、 kJmol1 D229.2 kJmol119、对化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），下列四个选项中是不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 Av(A)0.5mol(Lmin) Bv(B) 0.05 mol(Ls)Cv(C)0.80 mol(Lmin) Dv(D) 0.85 mol(Lmin)20、下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A只有 B CD21、将1 mol N2和3 mol H2通入4 L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，
8、现 用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： v(N2)0.15 molL1min1 v(H2)1.05 molL1min1 v(NH3)0.30 molL1min1 ，其中正确的是 A B C D22、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2 、NH3 、H2的几种，将100ml甲气体经过下图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N223、100 mL 6 molL1 H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不 影响生
9、成H2的总量，可向反应物中加入适量的 ANaHCO3溶液 BKNO3溶液 C稀醋酸 DNa2SO4溶液24、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸 入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原 子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 Aa、b、e、d、c Be、d、a、b、c Cb、a、e、d、c Da、b、d、c、e25熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混
10、合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该 电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 A通CO的一极是电池的正极 B该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4e第II卷（非选择题）二、填空题26、（11分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族， E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A、C、D形成的化合物的电子式 ； D、E的最高价氧
11、化物对应水化物发生反应的离子方程式 ； A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式 ； A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是 。 （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气 无污染，其化学反应方程式 ； 3.2g的B2A4全部参加反应，转移电子的数目为 。27、（15分）I为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母
12、)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? _ _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 II 实验室中可用如图所示的装置合成NH3 试回答下列问题：(1) 请写出装置甲的三个作用： 、 、 。(2)从乙导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 。28、（10分）在容积为10 L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450 时发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)，SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如右下图所示。请回答下列问题：(1)04 min的平均反应速率v(SO2)_molL1min1。
13、(2)在其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：改变的条件v正v逆减小SO2的浓度_不变减小SO3的浓度_减小缩小容器的体积_增大加入V2O5作催化剂_增大29、（共14分）（1）如右图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反 应的电极反应式为： _ ；电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为： _ ；b.若灯泡不亮，其理由为：_
14、 。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。衡阳市八中2014级上期高一期中考试化学参考答案1-5 CADCA 6-10 CDCDB 11-15 BDACA 16-20 BDABA 21-25 CBDAB26、（第（1）题最后一空1分，其余每空2分，共11分）（1）； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2
15、H2O； H-O-O-H； 31H或T（1分） (2) N2H4+2CuO2Cu + N2+2H2O ； 0.4NA ； 27、I（每小题2分，共8分） （1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出现白色沉淀，且丙中品红未褪色 （3）吸收SO2 （4）C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OII（第（1）题3分，其余每空2分，共7分）(1)干燥N2和H2；使N2和H2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速。（3分）(2)N2 、H2 、NH3 ；（2分） 用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有NH3 ；或用玻璃棒蘸 浓盐酸靠近导气管口，如果有白烟形成，则有NH3 （2分）28、（每空2分，共10分） (1)0.03 (2)减小不变增大增大29. （每空2分，共14分） (1)2H+ + 2e- H2； 亮 a. Al + 4OH- Al(OH)4- + 3e-(2) Cu） ； Fe3+ + e- Fe2+ 48g；形成了ZnCu原电池，加快了化学反应的速率（必须强调形成ZnCu原电池，否则不得分
