1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：元素周期表（解析版）1、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32 种元素 C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族【答案】C【解析】解：A过渡元素包括7个副族元素和一个第族的元素，错误；B短周期元素的前三个周期的元素，元素的种类有2+8+8=18种元素，错误；C过渡元素的单质或合金具有强的抗腐蚀性能及耐高温、耐低温能力，因此科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；D元素周期表共七个横
2、行代表七个周期，18 个纵横其中第8、9、10三个纵行是一个族，为第族，所以代表16个族，错误。2、在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（ ）A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为18的元素C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素【答案】A【解析】3、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）A氮分子的电子式：B氮原子电子排布式：1s22s22p5C氮分子的结构式： D氮原子最外层电子轨道表示式： 2s 2p 【答案】D 【解析】 4、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与1
3、8O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D. x+18【答案】B 【解析】 6、在3月份日本核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较危险的：碘-131、铯-137、锶-90以及钚-239。在这四种放射性同位素中，碘-131是最危险的，因为它可以在最短时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞。一些民众服用碘片的原因，就是用127I“喂饱”甲状
4、腺，甲状腺就“吃不下131I了”。这就是“抢盐事件”的根源，下列有关131I的说法正确的是( )A碘-131位于周期表第6周期A族 B原子核内中子数为78C131I的化学性质与127I 几乎完全相同，因此不必担心131I对人体的影响D碘元素的摩尔质量为131g/mol【答案】B【解析】7、下列物质的电子式书写正确的是( )AN2： BCO2： CNa2O： DHCl： 【答案】B【解析】8、氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧却是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于A同系物B同素异形体C同位素D同分异构体【答案】B【解析】9、短周期元素X、Y的原子序数
5、相差2，下列有关叙述正确的是（ ）AX与Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期 CX与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY【答案】A 【解析】 10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、
6、Na；原子半径r(Na)r(N)r(O)，A项错误；O2和Na电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。11、下列性质适合于离子晶体的是()熔点-218 ,难溶于水;熔点3 900 ,硬度很大,不导电;难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱;难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电。A.B.C.D.【答案】A【解析】离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故均不符合离子晶体的特点;中熔点达3 900 ,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有符合题意。12、下列变化需克服相
7、同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的汽化【答案】A【解析】碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，A项正确；硅是原子晶体，C60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，C项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，D项错误。13、（宁波市效实20102011学年度高三第一学期期中考试）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数
8、相等 B若质子数相等，则体积不一定相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等【答案】C 【解析】14、为保障人体健康，必须严格限制用量的是A用SO2漂白食品B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用O3对游泳池中的水进行消毒【答案】A【解析】15、某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ）A.一定是金属元素 B.一定是HeC.一定是A 族元素 D.无法确定属于哪类元素【答案】D【解析】某元素的最外层有 2 个电子, 该元素可以是He或A 族元素或过度元素。16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的
9、实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的
10、组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性17、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：
11、(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述E步骤的操作中应注意_。(4)上述G步骤操作的目的是_。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH（）EF，只要考虑到静置、分层
12、后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。18、9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过
13、计算确定：(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；(2) A、B的相对原子质量。【答案】(1)A：S，第三周期第族；B：N，第二周期，第族(2)A：32；B：14【解析】试题分析：推出A的氢化物分子式为HxA，最高价氧化物分子式应该是A2O8x，通过题给的条件求出A的相对原子质量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用题目中A、B质量关系和原子数关系求出B的原子量：由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y，由9.6/32=4.2/y,y=14 。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。考点
14、：元素周期表；相对原子质量、质量分数的计算点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的位置，综合性较强，题目难度较大。19、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O
15、、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。【解析】20、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式_。（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。（5）元素的钠盐晶胞结构如下图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_。【答案】（1）H M
16、g Ca （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3）大于 （4）1；四面体；sp3；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液（5）12， 【解析】21、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化
17、合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(N
18、H3)42+2OH【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一个晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金
19、属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。22、A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；（4）H2Se的酸
20、性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：_；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。【答案】（1）SP3
21、OSSe（3）34；3s23p63d10强；平面三角形；三角锥形 （5）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+（6）；【解析】23、有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。请回答：写出元素符号： C ，画出A的原子结构示意图： 写出B的最高价氧化物的电子式： 写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方
22、程式： 【答案】 N , NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 【解析】24、AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与E形成的化合物的电子式是_。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_。(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是_；b是_。合金中A元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。【答案】(1)第三周期A族(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)CH2O(g) COH2(4)Al33H2OAl(OH)33H2AlFe2O32FeAl2O3(5)反应前装置和药品的总质量反应后装置和药品的总质量100%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了元素周期表与元素周期律的应用。
