1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：从实验学化学（解析版）1、图标所警示的是（）A当心火灾-氧化物 B当心火灾-易燃物质C当心爆炸-自燃物质D当心爆炸-爆炸性物质【答案】D【解析】A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾-易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸-爆炸性物质的正确标志是，2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的NH中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时
2、失去的电子数为NA【答案】B【解析】3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子【答案】C【解析】4、下列关说法中，正确的是A物质的量就是物质的数量 B摩尔是一个物理量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是数的一种很大的单位【答案】C【解析】A项物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不表示物质的数量，错误；B项摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；C项摩尔是
3、物质的量的单位，正确；D项摩尔是物质的量的单位，不是数的单位，错误，答案选C。5、下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）【答案】D【解析】6、下列实验操作正确的是（）A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 B用酒精萃取碘水中的碘 C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开 D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【解析】A蒸馏时温度计水银球位于支管口处，故A错误；B酒精与水以任意比例互溶，故不能提取碘水中的碘，故B错误；C因为乙醇和水的沸点不同，可以利用沸点的不同，用蒸馏的方法区分，故C正确；D分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；7、下列实验合理
4、的是（）A用托盘天平称取12.6gMnO2粉末B用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸C用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水D用体温表测量沸水的温度为100【答案】A【解析】A托盘天平的最小读数可以读到0.1g，能够用托盘天平称取12.6gMnO2粉末，故A正确；B量筒最小读数只有0.1mL，无法用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸，可以使用酸式滴定管量取，故B错误；C烧杯只有整数刻度，无法用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水，可以用滴定管量取，故C错误；D沸水温度超过了体温表的增大刻度，无法体温表测量沸水的温度为100，故D错误8、在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述不正确的是（）A
5、两者中碳元素的质量分数相同B等质量时两者含有相同的原子总数C等物质的量时两者质量比为m(C2H2):m(C6H6)1:3D等质量时两者都含有6.021023个分子【答案】D【解析】等质量的C2H2和C6H6，两者分子数之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。两者摩尔质量(或相对分子质量)不相等，所以等质量时两者含有的分子数不相等。9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等【答案】B【解析】A、B项物质的状态
6、没有明确；C项没有明确条件。10、密度为g/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（）AC=1000m/(VM) Bm=Vw C= CM/(w) Dw%=(cM/1000)%【答案】A【解析】11、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水中溶解性甲C3H6O2-98575093可溶乙C4H8O2-8477090可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法【答案】C【解析】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析
7、后选出最佳方案。升华法显然不行，因甲、乙两物质均溶于水，用分液法和萃取法也不行；故只能根据沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合。12、化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世D中国湿法冶金术的推广【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。13、下列事故的处理方法不正确的是（）A金属钠着火时用水扑灭B苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛【答案】C【解析】A钠能与水反应生成氢气，引起爆炸，故A错误； B苯酚易溶
8、于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故B正确；C浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；D氨气极易溶于水，应立即用大量水冲洗眼睛，故D正确故选 C14、相同溶质的两份溶液，一份质量分数为1，密度为1 g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为2，密度为2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a=b，212，则1与2的大小关系是（）A1=2B12C12D无法比较【答案】C【解析】和2a=b找出密度和质量分数之间关系，再利用题目所给条件判断由2a=b可知：211=22，因212，可知12，故选C15
9、、下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）ABaCl2溶液B稀盐酸CAgNO3溶液DNaOH溶液【答案】C【解析】A、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，没有现象，不能鉴别，故A错误；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，没有现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故C正确；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，没有现象，不能鉴别，故D错误故选C16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.
10、75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。H0该反应的平衡常数表达式 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进
11、行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1m
12、ol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_。（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_mol H2，写出该反应的化学方程式_。 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸【答案】（1）K bd （2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H898.1kJ/mol （3）0.3mol或
13、0.8mol （4）8 mol （2分） CH4（g）+2 H2O（g） CO2（g）+4H2（g）（5）c【解析】18、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量【答
14、案】（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操
15、作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发
16、结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B19、使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑
17、，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：2PH3CuCu3P2（s）3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？【答案】（1）43 （2）0.91 g/L【解析】20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸
18、收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定
19、，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理： 。（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 。（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的 （填写A或B）。A盐酸B氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 进行检查。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一
20、步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62（无色）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）【答案】（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2 （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （3）NH4Cl A （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液 （5）溶液由蓝色变为无色 【解析】22、a、b、c、d
21、是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示。反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】根据反应的现象及化合物的性质，bd产生无色气体，只有HCl和Na2CO3反应产生气体；a与另外三种物质均产生白色沉淀可知a为AgNO3，c为BaCl2，d为Na2CO3，b为HCl。23、
22、现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为 L【答案】【解析】解：ag 气体的物质的量为=mol，标况下气体的体积为： mol22.4L/mol=L，故答案为：24、7 g CO与8 g O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为多少升？l mol这种混合气体的质量是多少克？【答案】11.2L 30g【解析】25、定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。使测得的结果 （填”偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】偏小【解析】当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。