1、钠与水的反应教学设计黄春 育仁中学【 课 题 】 钠与水的反应【教学对象】 高中一年级【教材章节】 人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质【 课 时 】 第二课时【教学时间】 40分钟【教材分析】钠与水的反应选自高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节的内容，钠是高中阶段学习的第一种金属元素，而学习本节内容（钠与水的反应）对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，是学习元素及其化合物知识的起始节。本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习化学知识的重要方法，所以学好本节内容可为
2、后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。【学情分析】1分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。（2）通过初中实验的探究教学，能对本节教材中的钠与水的反应实验进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。2分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不
3、足。【教学三维目标】1、 知识与技能知识与技能：能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，认识到钠的强还原性，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。2、 过程与方法过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工；3、 情感、态度与价值观(1) 用社会生活事件联系化学，激发学生学习化学的兴趣，培养学生相信科学的精神；(2) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。对实验的改进，极大的促进了学生发散性思维的
4、形成。【教学重难点】1、 教学重点：钠与水的反应，包括钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红及钠与水反应的方程式。这不仅是本章的重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。学好这一点，可以解决现实生活中的某些实际问题。2、 教学难点：钠与水反应的实验现象的观察和分析。高中生有对新事物、新现象充满好奇的心理特点，但是他们观察得不够仔细全面，对于为什么会出现这样的实验现象，他们说不出其中的原由。因此，突破这一难点，可以较好地激发学生的学习兴趣，启发学生注重实验的研究。其二，对实验的改进，需要学生突破常规，对学生的发散性思维要求较高。【教学策略】1、 社会事件导入新课法：钠在自然界中不是以单质
5、的形式存在，故在日常生活中难以见到钠单质，本节课运用生活中熟悉的社会事件来导入新课，能使学生产生一种亲切感，同时体验到化学科学知识的社会价值，还可以通过介绍发生的新颖、醒目的事件，来为学生创设引人入胜、新奇不解的学习情境。2、 科学观察法：所谓“百闻不如一见”，见一眼金属钠的真面目，一切都将映入脑海，方便学生记忆，想忘记都难。3、 实验探究法：元素化合物的知识识记容易，但遗忘较快。采用实验操作、分析归纳、总结结论，小组讨论的方法研究钠与水的反应，帮助学生更牢固地掌握知识，使好奇心强的高中生充分认识到化学是一门以实验为基础的科学。4、合作学习：通过小组学生的合作探究，对实验进行改进，充分的让学生
6、感受到思维碰撞产生的神奇效果。【教学准备】1、 多媒体课件2、 实验仪器： 烧杯、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、水、金属钠、酚酞、试管、 酒精灯 普通漏斗、烧杯、小试管、铜网、集气瓶、带尖嘴导气管的橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶、普通漏斗、U型管、带孔橡皮塞、大头针、橡皮塞。【教学过程】【引言】同学们，上课之前先来看前段时间中央十台走进科学报道的一个真实的故事，叫“鬼打墙的骗术”。事情的背景是这样的，有一位农村女士赵小燕，他的弟弟赵小庄长病不起，看了很多医生都不见好，她非常着急，村里人说他是遇到了鬼打墙。于是赵小燕去请了村里有名的佟半仙，半仙说她家有水鬼，他要施法才能驱除水鬼。我们一起来看一看半仙施法的
7、过程。 好了，视频看完了，请大家思考一下真的有“水鬼”吗？（学生回答，没有），那半仙放的是什么物质到水里呢？它原理是什么。今天就给同学们重现“捉鬼”的精彩一幕。请大家把书翻到49页，我们今天来学习钠与水的反应板书：标题-钠与水的反应【师】首先请大家回忆一下初中所学的金属活动顺序表，说说它的规律是什么？请三位同学上来写一写Fe、Mg、Al与酸反应的离子方程式，下面的同学在草稿本上写。从离子方程式中我们可以看出，其实质是金属与酸中+1价氢离子反应。水是弱电解质，能电离少量的氢离子，但我们熟悉的金属，比如说Fe、Cu一般与水反应没什么现象。那么是不是所有的金属都不与水反应呢？钠是一种很活泼金属，与水
8、反应又是怎样的一个景象呢？现在就让我们来看看钠与水的反应。【演示实验P49实验33】首先做这个实验需要哪些实验仪器和实验试剂呢？实验药品和仪器：钠、蒸馏水、酚酞试液、烧杯、镊子、小刀、滤纸。实验操作步骤：向盛有水的烧杯中加入几滴酚酞，用玻棒搅匀后，从煤油瓶中取出一小块钠，擦干表面的煤油，并用小刀刮去表面的物质，接着切下一小块，用镊子夹住，慢慢投入水中。（最后一个操作由学生来做），同学们观察到了什么现象？ 温馨提示：1、 注意钠的取用方法与钠的用量，由于这个反应非常的剧烈，所以处于安全考虑，钠取绿豆大小块就可以了。2、 实验观察： 是浮还是沉？ 钠变成了什么形状 钠是运动还是静止？ 反应中有没有
9、发出声响？ 溶液颜色有没有变化？ 【师】下面请一位学生来描述一下你观察到的现象【生】钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。(回答不完整请其他学生补充)【师】同学们能不能从现象中找出几个关键字呢？【生】“浮溶游响红”【师】下面我们透过现象看一下本质:浮说明钠的密度比水小;游说明有气体产生;熔说明钠与水的反应在放热,且钠的熔点比较低.响说明反应比较剧烈.红说明有碱性物质生成.从现象以及元素守恒的角度分析得出碱性物质为氢氧化钠,从元素守恒以及氧还原的角度看,气体应为氢气.【师】下面请同学们画出这个反应的单线桥和双线桥,找出氧化剂和
10、还原剂. 思考：是否是一个离子反应？【生】2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H21. 为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？答：钠不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水2.钠着火时，应如何灭火？答：用干燥的沙土扑灭3. 将钠放到酸溶液中，应发生怎样的反应？答：先与酸中溶质反应，溶质消耗尽，才能与水反应。【科学探究】将钠投入到某溶液中，能不能置换出比它活泼性弱的金属？答：不能，此类实质钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。【练一练】写出钠和CuSO4溶液反应。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 总反应
11、式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2【师】我们从理论的角度得出了产物,下面我们就从实验的角度来验证一下.【科学探究】那么请大家用老师给大家准备的仪器，对钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的试验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集后用于检验（点燃）。各组准备的实验仪器如下：普通漏斗、烧杯、小试管、铜网、酒精灯集气瓶、大头针、带尖嘴导气管的橡皮塞长颈漏斗、带尖嘴导气管的橡皮塞、集气瓶普通漏斗、U型管、带孔橡皮塞、带尖嘴导气管的橡皮塞塑料瓶、大头针、橡皮塞、酒精灯（3分钟后请各组展示你们设计的改进装置，并描述如何进行实验。老师和同学们对其进行评价） 板书设计： 钠与水的反应实验3-3：1、现象：“浮、熔、游、响、红”2、原理：2Na + 2H2O = 2NaOH +H23、探究实验：改进实验并验证产生的气体为氢气4：练习：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
