1、第二章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属B.Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔答案:C解析:碳酸钠碱性较强,对胃刺激性较大,不能用来治疗胃酸过多。在医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多。2.下列溶液中,与100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.10
2、0 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B.40 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 molL-1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 molL-1 HCl溶液答案:D解析:Cl-的物质的量浓度与体积无关。A项中c(Cl-)=0.5molL-12=1molL-1,B项中c(Cl-)=0.25molL-13=0.75molL-1,C项中c(Cl-)=1molL-1,D项中c(Cl-)=0.5molL-1。3.下列叙述中正确的是()A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1
3、 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等答案:B解析:同温、同压下,具有相同体积的任何气体,其分子数相等,物质的量相等,A项错误;没有说明温度和压强,1LCO和1LO2的物质的量大小不能确定,两者的质量也无法确定,C项错误;未指明同温、同压条件,一氧化碳和氮气的体积相等,其物质的量不一定相等,质量也不一定相等,D项错误。4.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2OC.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H+2Cl-Mn
4、2+Cl2+H2OD.Fe2+与Cl2反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-答案:A解析:B项中氧原子不守恒,应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;C项中电荷不守恒,氧原子不守恒,应为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;D项中电荷不守恒,电子得失不守恒,应为2Fe2+2Cl22Fe3+2Cl-。5.下列有关含氯物质的说法正确的是()A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质B.氯水中具有漂白性的物质是HClO而不是HCl或Cl2C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3D.氯水要现用现配制,保存在塞有橡胶塞的棕色细口瓶中,并置于
5、冷暗处答案:B解析:A项,氯气是单质,不是电解质;C项,漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO见光分解;D项,氯水中含Cl2、HClO等氧化性粒子,能氧化橡胶,不能使用橡胶塞。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NAC.标准状况下,32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NAD.1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na+答案:C解析:Fe与盐酸反应生成FeCl2,5.6gFe失去0.2mol电子,A项错误;体积与温度、压强有关
6、,标准状况下,11.2LN2O气体的物质的量为0.5mol,B项错误;32gO2和O3的混合气体含有2mol氧原子,C项正确;D项溶液体积未知,不能确定Na+的物质的量。7.同温、同压下,相同质量的某气体与氮气的体积之比为23,则该气体的摩尔质量为()A.42 gmol-1B.56 gmol-1C.21 gmol-1D.72 gmol-1答案:A解析:在同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即23,该气体与氮气的质量相同,根据M=mn,可知该气体的摩尔质量为氮气的32倍,即28gmol-132=42gmol-1。8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装
7、盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是()A.Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应,但不是基本类型的反应B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,转移的电子数不相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同答案:A解析:根据化学方程式可知,生成相同质量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,转移的电子数相等,但质量不相等,B项、C项都错误;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,活性炭漂白是利用其吸附性,故原理不同,D项错误。9.如图所
8、示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.反应能生成1.6 g O2B.反应的离子方程式为Na+2H2ONa+2OH-+H2C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为11D.充分反应后恢复至室温,所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为答案:A解析:反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,根据化学方程式可计算出生成0.05mol(即1.6g)O2,A项正确;反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,B项错误;过氧化钠中阴离子是O22-,所以阴、阳离子数目之比为12,
9、C项错误;充分反应后所得溶液中溶质均为NaOH,其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol,反应后三种溶液的体积很接近,故物质的量浓度从大到小为=,D项错误。10.有一瓶溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为()A.5.25 molL-1B.5.75 molL-1C.6.25 molL-1D.6.75 molL-1答案:C解析:溶质质量分数14%的氢氧化钾溶液蒸发掉100g水后变为28%,所以蒸发前溶液质量为200g,其中含溶质KOH的质量为28g,其物质的量为0.5mol,蒸发前后溶质的物质
10、的量不变,蒸发后溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25molL-1。11.某溶液中的溶质仅电离出Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)c(Mg2+)c(Cl-)=355,若Na+的浓度为3 molL-1,则SO42-的浓度为()A.2 molL-1B.3 molL-1C.4 molL-1D.8 molL-1答案:C解析:Na+浓度为3molL-1,由c(Na+)c(Mg2+)c(Cl-)=355,可得c(Mg2+)=5molL-1,c(Cl-)=5molL-1,根据溶液呈电中性,有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42
11、-),故3molL-1+25molL-1=5molL-1+2c(SO42-),解得:c(SO42-)=4molL-1。12.下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置的氯水检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.答案:C解析:氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照或点燃条件下才能发生爆炸,错;氢氧化钙溶液中溶质含量少,吸收效果差,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,错;久置的氯水从成分上看相当于稀
12、盐酸,新制氯水中含有Cl2、HClO等微观粒子而具有强氧化性,对;HCl、Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,错。二、非选择题(共4小题,共40分)13.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL。(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓
13、度偏大的是。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液(4)BC解析:(1)所选择的容量瓶的容积要与所配溶液的体积尽可能相近,遵循“大而近”原则。配制240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为30g-2.6g=27.4g。m(NaOH)=1molL-10.25L4
14、0gmol-1=10.0g。(3)容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液。(4)误差分析要根据溶质的物质的量和溶液体积进行分析。14.(8分)实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取氯气。(1)该反应中,原子得电子,被氧化。(2)化剂与还原剂的物质的量之比是,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)该反应的离子方程式为。(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为L。(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4(填“”或“解析:(1)锰元素的化合价降低,锰原子得到电子;氯元素化合价升高,H
15、Cl被氧化。(2)氧化剂为高锰酸钾,还原剂为氯化氢,参加反应的16molHCl中,有10molHCl被氧化,6molHCl表现酸性生成盐KCl、MnCl2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是210=15。氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,其物质的量之比为52。(3)离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。(4)7.3gHCl的物质的量为0.2mol,产生氯气为0.2mol516=116mol,V(Cl2)=22.4Lmol-1116mol=1.4L。(5)根据反应条件可知氧化性KMnO4MnO2。15.(12分)某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中
16、制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。图1应该选择的仪器是(填字母)。将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a,h(用导管口处的字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为。(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。图2图3G中的现象是,原因是(用化学方程式表示)。H中的现象是。答案:(1)ACDBEdefgbcMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液由无色变为蓝色Cl2+2KII2+2KCl产生白色沉淀解析:(1)MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反
17、应装置。生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气的密度大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒,易与NaOH溶液发生反应,选择仪器E吸收尾气。浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中,Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KII2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba
18、2+反应生成BaSO4白色沉淀。16.(12分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:图1图2(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,其作用是。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)与足量稀硫酸反应,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的,则装
19、置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用图3所示方法和步骤进行实验:图3操作涉及的实验名称有、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。答案:(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量106b197a解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)推压针筒活塞,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀,故操作需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH106197m(Na2CO3)bgm(Na2CO3)=106b197gNa2CO3的质量分数为106b197gag=106b197a。
