1、南澳中学高一化学科试题（满分100分，共6页）可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 N:14 Ba:137 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第卷（选择题，共60分）一、 单项选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1、关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，叙述不正确的是（ ）A、 原子核外电子层数依次增加B、 单质熔沸点依次升高C、 单质的还原性依次增强D、 对应离子的氧化性依次减弱2、下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）A、H2O B、H2S C、H2Se D、H2Te3、在医药上做缓泻剂的是（ ）A、NaHCO3 B、FeS
2、O47H2O C、ZnSO47H2O D、Na2SO410H2O4、金属钠着火，可用来灭火的物质或器材是（ ）A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂子 D、水5、下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）A、SO2、H2S B、HCl、CO2 C、H2、CO D、SO2、Cl26、我国目前普遍用燃烧硫铁矿的方法制SO2,在沸腾炉里发生的反应中,被氧化的元素是A、铁 B、硫 C、硫和铁 D、氧7、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭A、 B、 C、 D、8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3
3、-物质的量之比为A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:29、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HS-、Cl-10、实现下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）NaCl HCl Br- Br2 HCl Cl2 Cl2 HCl HCl H2A、 B、 C、 D、11、检验H2S气体最灵敏的可以使用（ ）A、湿润的淀粉碘化钾试纸 B、湿润的红色石蕊试纸C、湿润的醋酸铅试纸 D、湿润的蓝色石蕊试纸12、取11.2g铁粉和4.
4、8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量的盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为（ ） A、4.48L B、3.36L C、2.24L D、1.12L13、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质（ ）A、颜色不褪 B、立即褪色 C、缓慢褪色 D、先褪色后变红14、把H2S气体通入下列溶液中，产生沉淀，但不发生氧化还原反应的是（ ）A、SO2水溶液 B、溴水 C、硝酸银溶液 D、FeCl3溶液15、50ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸物质的量是 A、等于0.9mol B、介于0.45-0.9mol之
5、间C、等于0.45mol D、小于0.45mol16、除去H2中少量的H2S气体，可选择的最佳方法是（ ）A、通入适量的SO2 B、点燃 C、通入CuSO4溶液 D、通入氯水17、某金属与硫化合时，每mol金属原子只失去6.021023个电子的是（ ）A、Na B、Al C、Fe D、Mg18、将质量为25.6g的KOH和KHCO3，混合物在250时加热，冷却至室温，发现混合物质量损失4.9g，原混合物中KOH和KHCO3的组成情况是（ ）A、物质的量KOHKHCO3 B、物质的量KOH=KHCO3C、物质的量KOHKHCO3 D、两者可任意比19、下列对SO2和SO3叙述正确的是（ ）A、通
6、常条件下都是无色气体，易溶于水B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C、都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D、都能与碱溶液反应20、在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）、mol/L B、0.5mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L21、在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为（ ）A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O222、下列叙述正确的是（ ）A、Na2O2是一种过氧化物，不是碱性氧化物B、碱金属锂与钠一样应保存在煤油中C、碱金属元素都是非放射性元素D、Na2O2在空气中能稳定存在
7、23、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A、能使石蕊试液变红 B、能与磷酸钙反应制磷酸C、能与NaCl反应制氯化氢 D、能与锌反应制氢气24、将红热的铜丝分别在硫蒸气，氧气和氯气中反应，可做出正确判断的是（ ）都生成铜的+2价化合物 S、O2、Cl2氧化性依次增强Cu与S反应是吸热反应 Cl2是Cu氧化成+2价的理想氧化剂A、 B、 C、 D、25、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（ ）A、86t B、8.6t C、4.3t D、43t二、 选择题（每小题2分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的
8、只选对一个给1分，错选、多选不给分）26、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（ ）A、用滤纸擦干净 B、多次用水洗涤C、在酒精灯火焰上灼烧 D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止27、实验室制取下列气体，不能用启普发生器的是（ ）A、SO2 B、H2S C、H2 D、CO228、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为（ ）A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15mlC、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml29、将N
9、a2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（ ）A、有白色沉淀生成 B、有红褐色沉淀生成C、没有沉淀生成 D、有无色气体生成30、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C、硫酸与氢氧化钠反应：H+OH-=H2OD、钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 南澳中学高一化学科试题（满分100分，共 页）可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 N:14 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一二第一卷合计三四五六第二卷合计第卷答题卡
10、：123456789101112131415161718192021222324252627282930第卷（非选择题，40分）三、填空题：（本题包括2小题，共8分） 31、（5分）将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有 ; ，有时有黑色物质生成，该物质是 。 32、下列叙述说明了浓硫酸的什么特性？ 敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 ； 用铝制容器可运输浓硫酸 ； 浓硫酸使绵白砂糖变成“黑面包” 。四、（本题包括2小题，共8分） 33、写出下列反应的离子方程式： 浓硫酸与铜片加热反应 ； 消石灰溶液中通入适量二氧化硫气体 。 34、有四种钠的化合物
11、W、X、Y、Z，根据以下反应判断W、X、Y、Z的分子式（4分） W X+H2O+CO2 Z+CO2 X+O2 Z+H2O Y+O2 X+Ca(OH)2 Y+CaCO3 由此可推断：W ，X ，Y ，Z 。五、实验题：（10分）（本题包括2小题，其中第36题分甲乙种题，要求班做甲种题，其他班做乙种题）35、（4分）为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：列出计算该碱金属原子量的数学表达式： ；无水氯化钙的作用 ；如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小 。
12、36、（乙种）某种溶液中可能有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加过量稀硫酸后，无气体放出，再加Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀。填写下列空白：原混合液中一定存在的离子 ；一定不存在的离子是 ；上述-操作中， 是错误的，应补充的操作是 ；为确定 离子是否存在，应补充的操作是 。（甲种）某无色气体A可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将该气体A通入氯水后溶液无色透明，将得到的溶液分为两等份。其中一份取出少量于试管
13、中加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份取出少量在另一试管内用硝酸硝化的AgNO3溶液处理，也得白色沉淀，试回答：气体A中肯定含有的气体是 ，理由是 ；气体A中肯定不存在的是 ，理由是 ；不能确定气体A中存在或不存在的是 ；要确定是否含有该气体可采用的实验方法是 。六、（本题包括2小题，共14分，其中38题分甲乙种题，甲种题、班做，其他班做乙种题）37、（6分）将70g Na2O2的混合物与98g水充分反应后，所得NaOH溶液溶质质量分数为50%，试求出混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？38、（乙种）将8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L的盐酸中，可制
14、备H2S气体，反应完全后H2S气体部分溶于水，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液体积不变，试计算：部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积（标况）溶液中Fe2+和H+物质的量浓度。（甲种）向50ml Na2CO3和Na2SO4混合液中，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体生成，求：原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度产生气体的标况下体积。南澳中学高一化学科试题(答案)第卷答题卡：123456789101112131415BDDCCCAABBCAACD16171819202122232425262728293
15、0CACDAAABCCCDADBDAD312Na+2H2O = 2NaOH+H2;2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 ;CuO(氧化铜)32吸水性 强氧化性 脱水性33(1) 2H2SO4+Cu Cu2+SO42-+2H2O+SO2 (2) Ca2+2OH-+SO2 = CaSO3+H2O34NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O235(1) (2)吸收水蒸气 (3)偏小36（乙种题）Na+ Br - ；CO32- ，先加稀盐酸，再加可溶性钡盐 K+ SO42- ，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察。再取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加可溶性钡盐溶液，观察是否有白色沉淀产生。（甲种题）(1)SO2 使氯水褪色，且反应后溶液使酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀(2)H2S HI 否则通入氯水会使溶液出现棕色或浑浊(3)HCl CO2 把气体通入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有HCl；再将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色而石灰水出现浑浊，则说明有CO2存在。37Na2O为31g Na2O2 39g38（乙种题）(1) 1.8L (2) Fe2+=0.5mol/L H+=1.0mol/L （甲种题）(1) Na2CO3=1mol/L Na2SO4=0.4mol/L (2) 1.12L