1、攸县一中 浏阳一中2014年下学期高一期中考试化学试题时间：90分钟 分值：100分命题人 闵家富 审校人 卿 畅 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23， S32，Fe56, Cu64第I卷（选择题，共60分）一、单选题 （ 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 2实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中
2、析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是 A B C D4下列叙述中 正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5
3、已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A64g B32g C64g /mol D32g /mol60.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比为 A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：37同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2BCH4 CCO2 DSO28 V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 A B C D9CCl4是一种无色透明有机溶剂，不与水互溶，密度大于1 g/mL，沸点约77 oC，则分离水和CCl4时最合理的方法是 A 蒸发
4、B 分液C过滤D 蒸馏10在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A BC D11、等质量的O3和O2 相同的是 A原子数B分子数C体积D物质的量12用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NAC.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA13下列各组离子中，在溶液中能大量共存 的是 ANa
5、+、Ca2+、 CO32- BNa+、Ca2+、HCO3-CH+、SO42、OH DH+、Na+、CO32 14胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质粒子能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100 nm之间 D胶体是纯净物，其它分散系是混合物15下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是 APCl3PCl5 BMnO4Mn2+CSO3SO42 DCO2CO16下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸糖水硫酸铜B纯碱石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D硝酸空气CO2乙醇 17已知氨水溶液的质量
6、分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定 18某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A12 B14 C34 D32 19对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸无明显现象 ，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生， 一定有SO42-
7、D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+20下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是ANaHSO4 BCu2(OH)2CO3 CNH4NO3 DCa(H2PO4)2 第II卷（非选择题）二填空题 (共40分)21在同温同压下，等物质的量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。（6分）22选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。(5分)A 萃取分液 B 蒸发结晶 C分液 D蒸馏 E、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离CCl4(沸点为76.75C)和甲苯（沸点为110.6C）的混合物。（4
8、） 将碘从碘水中提取出来。（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。23.标准状况下6.72L甲烷（CH4） 3.01x1023个HCl分子 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从小到大的排列依次是（填序号）（8分） 1）物质的量 2）体积 3）质量 4）氢原子数 24.写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。1）Cu和AgNO3溶液反应2）向FeCl3 溶液中加入铁粉 生成FeCl2（6分）25在反应Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O中：（5分）（1）上述反应的离子方程式为 。（2）该反应中氧化剂为_ _，氧化产物为_ _（填化
9、学式）（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_ mol转移的电子的物质的量是_ mol。26用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （6分） （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时需用的仪器还有 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液后未洗涤烧杯和玻璃棒27标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和混合气体的平均摩尔质量。（共4分）高一化学答案1 DDACC 6BBDBB 11ACBCA 16BCACC211：1 7：11 7：1122E C D A B23 2e-24Cu + 2Ag += Cu2+2Ag 2e-Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+25Cu + 4H+ + 2NO3-（浓）= Cu2+ + 2NO2 + 2H2OHNO3 Cu(NO3)2 1 1 26 5.4 100 mL容量瓶 271:4 40.8 g/mol