1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：垃圾资源化（解析版）1、综合治理“白色污染”的各种措施中, 最有前景的是( )A.填埋或向海里倾倒处理B.热分解或熔融再生利用C.积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D.开发研制降解塑料【答案】D【解析】塑料制品难以降解, 开发研制降解塑料是治理白色污染的最有前景的途径.2、下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（）A.堆积 B.填埋 C.分类回收 D.焚烧【答案】【解析】垃圾是放错了位置的资源，分类回收是垃圾处理方法中，较为合理的一种。3、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（ ）A. 回收石墨电极 B.
2、回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D 【解析】 4、下列说法不正确的是（ ）A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志【答案】A 【解析】5、“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（ ）A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防 水涂料或汽油B开发太阳能
3、、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle)D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用【答案】D 【解析】 6、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（）A氢能源代替化石能源 B污水的治理C废弃塑料的回收和利用 D“白色污染”物的焚烧【答案】A【解析】7、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（） A两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康 C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因【答案】
4、B【解析】8、“温室效应”是全球关注的环境问题之一,CO2是目前含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径,将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化为有机物的方法很多,如:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2CO2+3H2CH3OH+H2OCO2+CH4CH3COOH2CO2+6H2CH2CH2+4H2O下列关于以上反应的说法,不正确的是()A.反应是最节能的,同时原子利用率最高B.反应是最节能的,反应的原子利用率最高C.反应中,CO2作为氧化剂D.反应中得到的产物可以作为生产塑料的原料【答案】A【解析】反应光合作用是利用太阳能,把太阳能转化为化学能,是最
5、节能的,但反应的原子利用率没有反应高,反应中原子利用率达到100%。9、下列不属于垃圾无害化处理的方法是（） A分类回收 B封闭式焚烧 C卫生填埋 D露天焚烧【答案】D【解析】10、下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. B. C. D. 【答案】C【解析】11、垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是（）卫生填埋堆肥焚烧A BC D【答案】D【解析
6、】若处理不当，卫生填埋、堆肥会对水体、土壤造成污染，焚烧会释放出二英污染空气。12、垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置在贴有下列哪种标志的垃圾筒内（） A可回收物 B其它垃圾 C有害垃圾 D可燃垃圾【答案】A【解析】13、下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A使用可降解塑料代替不可降解塑料 B大量使用氟利昂作为冰箱制冷剂C直接排放含磷生化污水 D使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药【答案】A【解析】14、铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钾(KBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量的铋酸钾溶液过量
7、的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为（）A.KBiO3、KMnO4、H2O2、I2B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO4【答案】C【解析】依题意，铋酸钾能将硫酸锰溶液中2价的锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钾氧化性强于高锰酸钾；高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；双氧水能将KI氧化生成I2，说明双氧水的氧化性强于I2，所以选C。15、若50滴水正好是m
8、L，则1滴水所含的分子数是A50186.021023B6.021023C6.021023D【答案】B【解析】由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球
9、应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、(1)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 ()A危险垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾(2)阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不能发生的反应
10、是 ()A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应(3)我国规定，所有销售的食品的标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的添加剂中，属于着色剂的是 ()浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾、菠萝香精果汁含量：80%标准代号：Q/DXKLB 003柠檬酸山梨酸钾甜味素菠萝香精柠檬黄日落黄A B C D(4)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金
11、作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出CO与NO反应的化学方程式：_。“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。控制城市空气污染源的方法可以是_(多选题)。A开发新能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具(5)经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：NO2NOO，2NOO2=2NO2，O2O=O3。总反应为_。【答案】(1)B(2)C(3)C(4)2CO2NO2CO2N2SO2SO3H2SO4AB(5)3O2=2O3【解析】18、将由NaOH、AlCl3、M
12、gCl2三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58 g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中AlCl3、MgCl2物质的量（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）【答案】（1）AlCl3的物质的量为 0.005mol ，MgCl2的物质的量0.01mol （2）90mL【解析】（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH、AlO2，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol
13、；根据图像可知010ml时发生H+OH=H2O，1020ml时发生H+ AlO2+ H2O=Al(OH)3，则可知H+ AlO2AlCl3得n(AlCl3)=0.01L0.5mol/L=0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005 mol3+0.01 mol2）0.5mol/L1000ml/L+20 ml=90ml19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期
14、表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。20、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A、B、
15、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的
16、物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 【答案】（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3【解析】解：（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH，故OH对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另
17、外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），故摩尔质量M（甲）M（乙）M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3，故答案为：NH4NO3或N
18、H4Cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，（1）由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2
19、SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）观察黄色的溶液为FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，最后可知K2SO4，则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4，故答案为：FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，向溶液中加入过量Ba（OH）2，Ba2+和OH是过量的，故应根据Fe3+和SO42的量来确定消耗的Ba2+和OH量，故离子方程式为：Fe3+2SO42+2B
20、a2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3，故答案为：1：3：2，Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）321、下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_。（3）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的
21、一种重要用途：_。（4）已知在25、101 kPa下，的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为_ 。（5）以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_。【答案】（1）NaAlO HNO3H2CO3H2SiO3 （2）CO32H2OHCO3OH（3） 3COFe2O32Fe3CO2 （4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1（5）Al3eAl3+ Al3+3HCO3Al(OH)33CO2或Al3e3H
22、CO3Al(OH)33CO2【解析】（1）、分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为NaAlO；、分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为NCSi，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，因CO32的水解溶液呈碱性。（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22和O22，其中N2、CO和C22的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C22和CO。甲与
23、钙元素组成的化合物是CaC2，其电子式为；CO在工业上用于铁的冶炼。（4）Si的氢化物的分子式为SiH4，SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH42O2SiO22H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mol e，同时放出热量：190.0kJ81520.0 kJ，所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1。（5）用Al作阳极电解NaHCO3溶液时，Al失去电子生成Al3+，Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)3，同时放出CO2气体。22、回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉
24、(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。生成氢氧化物沉淀的pH根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2、Fe2等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_。(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。(3)过滤所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是_。(4)过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_。【
25、答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)将Fe2氧化成Fe3(3)将Fe2完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2转化成Mn(OH)2沉淀(4)Mn2H2O22OHMnO22H2O(5)漏斗、烧杯、玻璃棒【解析】MnO2具有较强的氧化性，可将浓盐酸中的Cl氧化为Cl2，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。H2O2具有较强的氧化性，可将Fe2氧化成Fe3。过滤所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是将Fe2完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2转化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液与Mn2反应的离子方程式为Mn2H2O22OH=
26、MnO22H2O。过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。23、400mL0.8mol/LH2SO4溶液（=1.08g/cm3）和200mL98%浓硫酸（=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L【答案】 6【解析】解：400 mL 0.8 molL1 H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.8 molL10.4 L=0.32 mol，200 mL 98%浓H2SO4中的硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=3.68 mol，混合后溶液总体积为：V=L，所以稀释后c（H2SO4）=6
27、mol/L，故答案为：624、当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。 （1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：_（2）“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。下图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是（）A.排放垃圾分解产生的气体B.收集在底部汇聚的过滤液C.监测垃圾是否污染周围的地下水D.作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤（3）有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃
28、圾焚烧厂，其流程如下图。请将图中、所要表达的内容填在下面的横线上。_ _ _ 【答案】（1）废纸、废塑料制复合板；有机废料炼油；废包装纸盒造纸；废旧服装纺纱织布等。（2）C（3）垃圾（分类）收集点； 热量（或热能、能量、电能等）； 再利用（或制砖、制肥、建筑填料等） 【解析】(1)废弃材料的回收和再利用可以更有效地利用有限的资源，可以减少对环境的污染。利用废纸、废包装盒生产再生纸；利用废旧塑料、橡胶等有机废料炼制油料等都得到了实际应用。(2)垃圾填埋后会在土壤中发生复杂的物理、化学变化，某些产物会对环境造成二次污染。P管伸入填埋坑下的地下水里，可以及时检测到垃圾是否对地下水造成了污染。(3)生活垃圾经过收集、分类后，能直接焚烧的垃圾进入焚烧厂。焚烧产生的热可直接进行供暖等，也可发电提供电能。焚烧后的固体残留物经加工后可以制各种建筑材料。