1、黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B. 甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质【答案】A【解析】【分析】甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。【详解】A甲烷及其四种氯代物中，不管是C-H键还是C-Cl键，都是极性键，A正确；BCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3都不是正四面体结构，B不正确；C甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C不正确
2、；D甲烷与氯气发生取代反应时，共生成五种物质，D不正确；故选A。2.下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【答案】D【解析】【详解】A手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确；B锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒是正极，B正确；C甲醇燃料电池通过化学反应产生电流，可把化学能转化为电能，C正确；D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；故选D。3.下列变化符合图示的是冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应
3、钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该变化过程吸收热量。【详解】冰雪融化是吸热过程，但未发生化学反应，不合题意；KMnO4分解制O2，该分解反应吸收热量，符合题意；铝与氧化铁的反应，是放热的置换反应，不合题意；钠与水反应发生置换反应，放出热量，不合题意；二氧化碳与灼热的木炭反应，需吸收热量，符合题意；碘的升华，是物理过程，该过程吸收热量，不合题意；Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，是吸热反应，符合题意；综合以上分析，符合题意，故选D。4.
4、日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，不正确的是A. 干电池工作时，电子流动方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化【答案】D【解析】【分析】由干电池的电极反应，可确定锌筒为负极，石墨棒为正极。【详解】A干电池工作时，电子流动方向是由负极(锌筒)经外电路流向正极(石墨棒)，A正确；B由分析知，干电池中锌筒失电子作负极，石
5、墨棒得电子作正极，B正确；C外电路中每通过0.2mol电子，锌失电子的物质的量为0.1mol，质量理论上减小0.1mol65g/mol=6.5g，C正确；D干电池为一次电池，不能实现电能向化学能的转化，D不正确；故选D。5. 加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应，下列属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后光照条件下反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A、甲烷和氯气的反应为取代反应，A错误；B、乙烯与溴发生反应，生成二溴乙烷，是加成反应，B正确；C、乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，产物为二氧
6、化碳，C错误；D、用苯萃取溴，是物理变化，并非化学反应，D错误；故选B。6.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是A. 图1石墨转变为金刚石是吸热反应B. 图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C. 图3白磷比红磷稳定D. 图4CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应【答案】C【解析】【详解】A图1中，石墨的能量比金刚石低，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B图2中，S(g)+O2的能量比S(s)+O2的能量高，所以等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)，B正确；C图3中，白磷+O2的能量高于红磷+O2的能量，
7、所以白磷比红磷能量高，稳定性差，C不正确；D图4中，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D正确；故选C。7.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A. 两个碳原子以单键相连B. 分子里都含6个相同的氢原子C. 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D. 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【答案】B【解析】【详解】A乙烷和乙醇的结构式分别为：，所以分子中两个碳原子都以单键相连，A正确；B根据其结构式知，乙烷分子中所有氢原子性质相同，乙醇中有3种性质的氢原子，B错误；C根据结构式知，乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，C正确；D根据乙醇的结构式知，乙基
8、与一个羟基相连就是乙醇分子，D正确。答案选B。8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是A. 单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B. 上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)【答案】B【解析】【详解】A单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，反应方向相同，反应不一定达到平衡状态，A不正确；B上述热化学反应方程式的H0，则H=反应物的总键能-生成物的总键
9、能0，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C不正确；D由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，所以将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，D不正确；故选B。9.下列对乙烯分子的叙述中错误的是A. 乙烯的电子式为B. 乙烯分子里碳碳双键中有一个键不稳定C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】A【解析】【分析】【详解】A乙烯的电子式为，A错误；B乙烯分子里碳碳双键中，有一个键不稳定，易发生断裂，从而使乙烯易
10、发生加成反应等，B正确；C乙烯分子结构为，碳氢键之间的夹角约为120，C正确；D乙烯分子中既含有极性键(C-H键)，又含有非极性键()，D正确；故选A。10.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是A. 3.6molB. 3.2molC. 2.8molD. 1.6mol【答案】B【解析】【详解】利用反应N2+3H22NH3，用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则用N2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），参加反应N2的物质的量为0.04mol/
11、(Ls)2L10s=0.8mol，从而得出10s后容器中N2的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故选B。11.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加入少量CH3COONa固体 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，盐酸过量，所以可通过温度、浓度的改变加快反应速率。【详解】加H2O，溶液中c(H+)
12、减小，反应速率减慢，不合题意；稀盐酸中加KNO3溶液，与铁片反应不生成H2，不合题意；滴入几滴浓盐酸，增大溶液中的c(H+)，加快反应速率，且生成氢气的总量不变，符合题意；加入少量铁粉，反应速率不变，但是生成氢气的总量增加了，故不合题意；加入少量CH3COONa固体，与H+反应生成醋酸，减小溶液中的c(H+)，减慢反应速率，不合题意；滴入几滴硫酸铜溶液，与Fe反应生成Cu，附着在铁片表面，形成原电池，反应速率加快，但生成H2的量减少，不合题意；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且生成氢气的总量不变，符合题意；改用10mL0.1mol/L盐酸，增大溶液中的c(H+)，加快反应速率，且生成
13、氢气的总量不变，符合题意；综合以上分析，符合题意，故选A。12.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A. 体系的压强不再发生变化B. v(CO)=v(H2O)C. 生成nmolCO的同时生成nmolH2D. 1molH-H键断裂的同时形成2molHO键【答案】A【解析】【分析】【详解】A反应前后气体分子数不等，未达平衡时，压强始终发生改变，则体系的压强不再发生变化时，反应达平衡状态，A符合题意；B因为CO、H2O(g)的化学计量数相同，所以不管是否达到平衡，都存在v(CO)=v(H2O)，B不
14、合题意；C由化学方程式中的化学计量数可知，不管反应是否达到平衡，生成n molCO的同时必然生成n molH2，C不合题意；D不管反应是否达到平衡，1molH-H键断裂的同时形成2molHO键，D不合题意；故选A。13.一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态A. 混合气体的密度B. 混合气体的物质的量C. B的物质的量浓度D. 混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A由于反应前后气体体积相同，由质量守恒可知，反应前后气体总质量也不变，所以密度始终不变，密度不能说明反应达到平衡，A符合题意；B根据方
15、程式可知，反应前后气体的物质的量发生改变，所以混合气体的物质的量不变可以说明反应达到平衡，B不符合题意；C化学反应平衡时，体系内各组分的浓度不发生改变，因此B的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡，C不符合题意；D反应前后气体的总物质的量改变，由质量守恒可知，气体总质量随着反应的进行不变，所以混合气体的摩尔质量随着反应进行改变，可以说明反应达到平衡，D不符合题意；答案选A。14.反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，说法正确的是A. 在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B. 在反应的过程中，容器内的压强变小C. 容器内温度
16、不变时，可以说明反应到达平衡状态D. 随着反应的进行，容器内气体的密度不变【答案】C【解析】【详解】A.增加固体的量，不能加快化学反应速率，X是固体，则在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率不变，故A错误；B.该反应是一个气体体积不变的反应，在反应的过程中，容器内的压强不变，故B错误；C.没有热效应为0的化学反应，不管是放热反应还是吸热反应，在恒容绝热容器中一定有温度不变，若容器内温度不变说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故C正确；D.该反应是一个气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，则随着反应的进行，容器内气体的密度增大，故D错误；故选C。【点睛】没有热效应为
17、0的化学反应，不管是放热反应还是吸热反应，在恒容绝热容器中一定有温度不变，若容器内温度不变说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态是解答关键。15.某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）A. 工作时，电解质溶液中的OH向正极移动B. 负极上发生的反应为H22e=2H+C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧
18、气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析解答。【详解】A.原电池中阴离子向负极移动，所以工作时，电解质溶液中的OH-向负极移动，A错误；B.负极发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误； C.反应总方程式为2H2+O2=2H2O可知，反应产生水，使电解液中KOH的物质的量浓度逐渐减小，C正确；D.状况不知，所以无法由物质的量计算气体的体积，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反
19、应，难点是电极反应式的书写。16.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（）A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O【答案】D【解析】【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4eN2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结
20、合离子的移动方向、电流的方向分析解答。【详解】A该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极通入的是燃料，为该电池的负极，故B错误；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4eN2+4H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反。17.NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2L的CHCl3所含的
21、分子数为0.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数为6NAC. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD. 1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个【答案】A【解析】【详解】A标准状况下，CHCl3非气态，故不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；B1个乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，则28g乙烯所含共用电子对数为6NA，B项正确；C聚乙烯链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有的碳原子的物质的量为，即2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA，C项正确；D乙烯分子中6个原子共平面，故1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个，D项正确；答案选A。18.下
22、列鉴别方法不可行的是A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷C. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳D. 用钠鉴别乙醇、水【答案】B【解析】【分析】【详解】A乙醇与水能互溶，溶液不分层；苯不溶于水且密度比水小，故溶液分层且上层为油状液体；溴苯不溶于水且密度比水大，即溶液分层且下层为油状液体，故能用水鉴别，故A可行；B苯、戊烷均与高锰酸钾溶液不反应，分层现象相同，不能检验，故B不可行；C己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但均能萃取溴，由于苯的密度比水小，有色层在上层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，可鉴别，故C可行；D钠与
23、乙醇、水均发生反应，但钠与水的反应比钠与乙醇反应要剧烈，可以根据产生H2的快慢来区别二者，故D可行；答案为B。19.立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是A. 立方烷是苯(C6H6)的同系物B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生D. 立方烷三氯代物和五氯代物种类相同【答案】A【解析】【详解】A立方烷和苯的结构不相似，分子组成上相差-C2H2，不符合同系物的定义，立方烷不是苯的同系物，A项错误；B立方烷的结构中只有1种化学环境的氢原子，故其一氯代物有1种；立方烷的结构中可以有棱上两个氢原子、面对角线上的两个氢原子
24、以及体对角线上的两个氢原子被氯原子取代，共3种取代方式，则立方烷的二氯代物有3种，B项正确；C立方烷的含碳量较高，故其燃烧有黑烟产生，C项正确；D可用替代法进行判断，立方烷三氯代物的分子式为C8H5Cl3，立方烷的五氯代物(C8H3Cl5)可视为将三氯代物中的H和Cl互换，由此可知，立方烷三氯代物和五氯代物种类相同，D项正确；答案选A。20.在实验室中，下列除杂的方法中正确的是A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气D. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其
25、倒入NaOH溶液中，静置、分液【答案】D【解析】【分析】【详解】ABr2会与KI反应置换出I2，I2和汽油均溶于溴苯，不能完成达到除杂目标，A错误；B不知道乙烯的量，因此不能确定通入的H2的量，会造成除杂不完全或引入新的杂质H2，B错误；CKMnO4能氧化乙烯，不能用于乙烯气体的除杂，C错误；D浓硫酸和浓硝酸可以与NaOH反应生成易溶于水的盐，硝基苯与水层互不相溶，可用分液分离，D正确；答案选D21.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A. 装置b、c中发生反应的基本类型不同B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色
26、D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸【答案】B【解析】【分析】【详解】A石蜡发生催化裂化分解可以得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，烯烃与KMnO4发生氧化还原反应，反应类型不同，A正确，不选；B烯烃被高锰酸钾氧化，可能得到CO2，而不是石蜡分解产生了CO2，B错误，符合题意；C石蜡分解得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烃能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，C正确，不选；D停止加热后，如果不关闭K，装置中的气体压强由于温度降低而降低，会发生倒吸，如果及时关闭活塞K，可以防止倒吸，D正确，不选；答案选B。22.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列
27、反应制备。CH2Cl2+2+2HCl，下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 二苯基甲烷的分子式为C13H14C. CH2Cl2不存在同分异构体D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成【答案】B【解析】【分析】【详解】ACH2Cl2中的氯原子被苯环取代，该反应属于取代反应，故A正确；B由结构可写出其分子式为C13H12，故B错误；C甲烷为正四面体结构，甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，得到的CH2Cl2不存在同分异构体，故C正确；D二苯基甲烷中含有两个苯环，可与氢气发生加成反应，则1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成，故D正确；答案为B。23.通过粮食发酵
28、可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。（1）X的分子式是_；官能团名称_。（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_。（3）X与空气中氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成_（填写名称）。【答案】 (1). C2H6O (2). 羟基 (3). 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 (4). CH3CHO (5). 乙酸【解析】【详解】(1)由题意知氧的质量分数为1-52.2%-13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)
29、=2，N(H)=6，N(O)=1，即分子式为C2H6O；分子中含有三种位置不同的氢原子，则其结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基；(2) X为CH3CH2OH，与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；(3)乙醇催化氧化反应，被氧化为乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为：CH3CHO；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COOH，其名称为乙酸。24.根据所学内容填空（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气_mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_种不同的一氯取代物。（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A与B
30、互称为_;B与C互称为_.【答案】 (1). 11 (2). 3种 (3). 同系物 (4). 同分异构体【解析】【分析】(1)根据烃燃烧的通式计算1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量，用等效氢法判断一氯取代物的种类； (2) 与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2， CH3CH2CH2CH2CH3 与分子式相同、结构不同；【详解】(1) 的分子式是C7H16，燃烧方程式是 ，1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量是11mol，有3种等效氢原子，所以一氯取代物有3种； (2) 与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，A与B互称为同系
31、物；CH3CH2CH2CH2CH3 与分子式相同、结构不同，B与C互称同分异构体。25.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：（1）在一定条件下，2H2O=2H2+O2,下图能正确表示该反应中能量变化的是_(用A、B表示)。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为_kJ。化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所
32、示。在装置中Ag2O作_极(填正或负）溶液中的K+向_电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生_(还原或氧化反应），电极反应式为_。（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_；x为_;此时反应物B的转化率为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。【答案】 (1). B (2). 242 (3). 正极 (4). Ag2O (5). 还原 (6).
33、Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- (7). 0.4mol/（Lmin） (8). 1 (9). 40% (10). 小于【解析】【详解】（1）在一定条件下，2H2O=2H2+O2，属于分解反应，为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是B；根据2H2+O2=2H2O反应，断裂2molH2中的化学键吸收2436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=13
34、68-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即 H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ；答案为B，242。（2）根据银锌电池反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，Zn由0价失电子变为+2价，Ag2O中的银由+1价得电子变0价，就可判断活泼金属Zn为负极，Ag2O是正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+朝正极即Ag2O移动，由于Ag2O是正极，发生得电子的还原反应，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；答案为正极，Ag2O，还原，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（3）反应1min时测得剩余1.8molA，C浓度为0.4mol/L，参
35、加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为=0.4mol/（Lmin）；生成的C为0.4mol/L1L=0.4mol，故1.2mol：0.4mol=3：x，解得x=1；B的转化率= 100%=100%=40%；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L；答案为0.4mol/（Lmin）， 1，40%，小于。