1、第二节弱电解质的电离盐类的水解（二）一、单选题，共15小题1在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 下列有关说法正确的是（ ）A水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高B如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C气压升高，水中c(HCO3-)增大D常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1l0-142NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中
2、子B1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAC密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD0.1L 0.5 mol/L NH3H2O溶液中含有的OH-数为0.05NA3下列电离方程式正确的是AH2S2H+S2-BHClOH+ClO-CH2O2H+O2-DCH3COONH4NH4+CH3COO-4下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅5下列物质
3、的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）ANaClBNH4ClCNaHCO3DNaHSO46常温下，有关下列溶液叙述错误的是（ ）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则ba+1B某溶液由水电离的c(OH-)=1.010-13mol/L，则此溶液可能显酸性也可能显碱性C将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8DpH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：107下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测的氯化铵溶液pHc(NH)CC点的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D当混合溶液pH
4、c(HA-)Bc(H2A)c(HA-)c(A2-)是定值CHA-的水解平衡常数为10-12.7D任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)c(HA-)2c(A2-)11常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka104.7）。下列说法正确的是A水电离出的c(H+)：A点大于B点B从A点到C点，都存在c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)C在C点，滴加的V(HN3)12.5mLD在D点，c(Na+)2c(HN3)+2c(N3)12下列说法或化学用语正确的是A气体摩尔体积（
5、Vm）可以是25Lmol-1B次氯酸的电离方程式可表示为HClO=H+ClO-C钠原子的结构示意图为：DH2和D2互为同位素13在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ）ABKHCO3=KCAl2(SO4)3= 3DKHSO4= KH14下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草
6、酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化AABBCCDD15常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，则Ka(HClO)=B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用pH试纸测定其pHCbc段，随
7、NaOH溶液的滴入，逐渐增大D若y=200，c点对应溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)二、非选择题，共5小题16电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)的第二级电离平衡常数的表达式_(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，水解反应的平衡常数_(保留两位有效数字)(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为_(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_(5)是一种二元弱酸，25不同时，、的物种分布如下图所示：向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由35时所发生反应的离子方程式：_
8、时，溶液_请结合相关平衡常数说明的酸碱性_将和的溶液等体积混合，所得溶液中_(用只含、三种粒子的表达式表示)17已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式_。(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为_，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_个(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_，胶体区别于其他分散系的本质特征是_，区分溶液和胶体的方法是_。(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某
9、反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O该反应的离子方程式为_。18下列几种物质：CO2 Cu FeCl3溶液 H2SO4 氢氧化铁胶体 Al2(SO4)3固体 乙醇 氨水 BaSO4固体 盐酸（1）上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填写编号）（2）下列关于和的说法正确的是_（填字母序号）。a都不稳定，密封静置会产生沉淀 b能产生丁达尔效应，而不能c分散质微粒都可以通过滤纸 d加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）与的浓溶液反应的化学反应方程式为_。（4）写出制备的离子反应方程式 _。19氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的
10、常用试剂。（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的_剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用_（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。（2）配平化学反应方程式。_LiAlH4+_H2SO4_Li2SO4+_Al2(SO4)3+_H2该反应中H2SO4体现_性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_。（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_b（选填“”、“”或“=”）。（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。_20水煤气（CO 和H2）是重要燃料
11、和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) H+131.3 kJmol-1。（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（选填“增大”“ 减小”或“不变”）（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填序号）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2
12、 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_。（5）已知： C(s)H2O(l) =CO(g)H2(g) H1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2 H2O (l)H2(g)1/2 O2(g) H3则C(s)O2(g)CO2(g)的H_。（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则正极为通入_（填化学式）的一极，其电极反应式是：_。参考答案1C【详解】A气体的溶解度随温度升高而降低，则水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时低，故A错误；B如果海水略呈碱性，会促进电离平衡正向移动，则海水中二氧化碳的
13、浓度比纯水低，故B错误；C气体的溶解度随压强增大而增大，则气压升高，CO2的溶解度增大，溶液中CO2的浓度增大，电离平衡正向移动，水中c(HCO3-)增大，故C正确；D常温下，二氧化碳的水溶液显酸性，抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积小于1l0-14，故D错误；故答案为C。2B【详解】AN2中N的中子数为7，22.4L氮气在标准状况下的物质的量为1mol，即所含中子数为14NA，故A错误；B铁单质溶于过量的硝酸，硝酸将铁单质氧化成Fe3+，1mol铁单质与过量的硝酸反应，转移电子物质的量为3NA，故B正确；CSO2与O2反应2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，不能
14、进行到底，反应后分子总数小于2NA，故C错误；DNH3H2O为弱碱，部分电离，因此0.1L 0.5 mol/L NH3H2O溶液中含有的OH-数小于0.05NA，故D错误；答案为B。3B【详解】A多元弱酸分步电离，氢硫酸电离方程式为：H2SH+HS-，HS-H+S2-，故A错误；B弱电解质部分电离，用“”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClOH+ClO-，故B正确；CH2O为弱电解质，其电离方程式为2H2OH3O+OH-或故H2OH+OH-，C错误；DCH3COONH4为强电解质，溶液中完全电离出铵根离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONH4=NH4+CH3COO-，故D错误；故选
15、B。【点睛】本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大。4B【分析】勒夏特列原理解解释的主要是浓度、温度、压强对平衡的移动。【详解】A选项，工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，分离出生成物，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A正确；B选项，H2、I2、HI混合气体加压，体积变小，浓度变大，颜色变深，但平衡没有移动，故B错误；C选项，合成氨时将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高原料的利用率，故C正确；D选项，新制氯水久置后，次氯酸分解，次
16、氯酸浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，故D正确；综上所述，答案为B。5D【分析】电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐，据此进行解答。【详解】A项、NaCl为强酸强碱盐，其水溶液显中性，A错误；B项、NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根的水解显酸性，而不是因为其电离，B错误；C项、NaHCO3是多元弱酸酸式盐，在溶液中碳酸氢根离子水解，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，使溶液呈碱性，故C错误；D项、NaHSO4强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na+H+SO42-，所以水溶液显酸性。答案选D。【点睛】直接抓D 项
17、NaHSO4的电离方程式NaHSO4= Na+H+SO42-，能完全电离出氢离子，所以溶液显酸性。6C【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为ba+1，A正确；B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.010-13mol/LKh(NH)，醋酸电离程度大于NH水解程度，则c(NH)c(CH3COOH)，故B错误；CC点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl)c(NH)+c(NH3H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)c(NH)+c(NH3H2O)，c(Cl)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故C错误；Dc点溶质为等浓度氯化
18、铵和醋酸铵，Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5，即氨水的碱性约等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度几乎相等，溶液呈中性，但是由于氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，则当混合溶液pH pC(HA-)，所以c(HA-) c(H2A)=c(A2-)，故A错误；B根据物料守恒，n(H2A)n(HA-)n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；CHA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=
19、10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；D溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)c(HA-)2c(A2-)不相等，故D错误；故答案为C。11C【详解】A酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，A点溶质为NaOH、B点溶质为NaOH和NaN3，所以水的电离程度：AB，则水电离出的c(H+)：A点小于B点，故A错误；B在接近A点，溶液中溶质为HN3和NaOH，且c(NaOH)远远大于c(HN3)，所以c(N3-)c(OH-)，故B错误；C叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，叠氮酸
20、应该稍微过量，酸的浓度是碱的2倍，则C点滴加的V(HN3)12.5mL，故C正确；DD点溶液中溶质为HN3和NaN3且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D错误；故选C。【点睛】明确图中各点溶液中溶质成分及其量的相对大小是解本题的关键。本题的易错点为B，要注意采用极限法分析判断c(N3-)与c(OH-)的相对大小。12A【详解】A气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，温度和压强不同，Vm不同，在适当的温度和压强条件下，Vm可以是25Lmol-1，故A正确；B次氯酸为弱酸，电离方程式可表示为HClOH+ClO-，故B错误；C钠是11号元素，原子的
21、结构示意图为：，故C错误；DH2和D2不是原子，是分子，不能称为同位素，故D错误；故选A。13C【详解】A. 硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：，故A正确；B. 碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，其电离方程式为：KHCO3=K，故B正确；C. Al2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： Al2(SO4)3= 23，故C错误；D. 硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： KHSO4= KH，故D正确；答案选C。14D【详解】AKI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，由于KI
22、过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；B高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；C由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；DCH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；答案选D。【点
23、睛】此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。15D【详解】A.若a点pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=，A错误；B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、N
24、aClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B错误；C.bc段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=不变，所以减小，C错误；D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c
25、(HClO)+c(H+)，D正确；故答案是D。16 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 【详解】(1)的电离方程式为：、，则第二级电离平衡常数的表达式。(2)全部电离，生成和，的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，根据越弱越水解的规律可知水解程度更大，根据可知溶液呈碱性，又因为盐类水解是微弱的，所以离子浓度由大到小的顺序是，水解反应的平衡常数。(3)根据表格内的电离平衡常数可知酸性大小为：，所以少量通入过量的溶液中，生成物为碳酸氢钠和亚硫酸钠，则离子方程式为：。(4)等浓度的溶液、溶液和溶液，水解均呈碱性。根据表格数据可知酸性强弱为：，根据越弱越水解的规律
26、可知水解程度为溶液最大，其次是溶液，最后是溶液，所以三种溶液的由大到小的顺序为：。(5)随着的增大，含量一直减小，先增大后减小，一直增大，向的溶液中逐滴滴加溶液，结合图像可知由35时，大幅减小，大幅增大，所以反应的离子方程式为：。结合图像和中分析可知时，溶液，此时=10-1.2，同理在的时候可以求出=10-4.2。时，=10-2.2，代入即可求出溶液。的水解平衡常数为=10-12.8，说明NaHA电离大于水解，电离呈酸性，所以该溶液呈酸性。将和的溶液等体积混合，根据物料守恒可知含Na微粒总量是含A微粒总量的1.5倍，所以可以得出17CO2 12 FeCl3 胶粒(或分散质)直径为1100 nm
27、 丁达尔效应或丁达尔现象 【详解】(1)常见的酸性氧化物且用作人工降雨的有CO2，其与澄清石灰水反应的离子方程式为；(2)非电解质且用作消毒剂的为乙醇，化学式为，乙醇燃烧的产物为二氧化碳和水，所以C的价态从-2+4，一个乙醇分子转移的电子数为12个；(3)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可以得到氢氧化铁胶体，胶体的本质特征是胶粒(或分散质)直径为1100 nm，胶体与其他分散系不同的特殊性质为丁达尔效应或丁达尔现象；(4)根据Mn的价态从+7+2，高锰酸根离子体现氧化性，所以铁元素的价态应为+2+3，即未知离子为Fe2+，则反应的离子反应方程式为。18 bc Cu2H2SO4（浓） CuSO4S
28、O22H2O Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）3H+ 【解析】【分析】根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。【详解】（1）CO2 本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；H2SO4溶于水能导电，属于电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质
29、，酒精是非电解质，不导电；氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体是电解质，固体不导电；盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是；（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；答案选bc；（3）与的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22
30、H2O；（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，反应的离子反应方程式Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）3H+。【点睛】本题考查学生电解质、非电解质的概念和物质导电的原因，是基础知识的考查，较简单。19还原 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液） 2 4 1 1 8 氧化性和酸性 4.48L 取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝 【详解】(1)乙醛被还原生成乙醇，则LiAlH4作该反应的还原剂，乙醛可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来检验乙醛，或者利用乙醛可以与银氨溶液发生银镜反应，以此来检验乙醛，故答案为还原；新制氢氧化铜悬浊液
31、（银氨溶液）；(2)LiAlH4中H元素从-1价转化为0价的H2即LiAlH4作还原剂，硫酸中H元素从+1价转化成0价即硫酸作氧化剂，同时生成了硫酸盐，体现了硫酸的酸性，根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平方程式：2LiAlH4+4H2SO4Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2，根据方程式可知，2LiAlH48H28e-，若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，即生成氢气0.2mol，标况下体积为：0.2mol22.4mol/L=4.48L；故答案为2 4 1 1 8；氧化性和酸性；4.48L；(3)pH大，即c(OH-)大，c(H+)小，已知a溶液的pH大于b溶液，则a溶液中的c(H
32、+)小于b溶液，故答案为；(4)由于金属铝既能和酸反应又能和碱反应，而铁不能和碱反应，所以可以用氢氧化钠检验金属铝，合金与氢氧化钠反应，有气泡生成即说明合金中含有金属铝，故答案为取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝，若无气泡产生，则合金中没有金属铝。20增大 不移动 AB 50% H1+H2/2H3 O2 O2 + 4e-+ 2H2O=4OH 【分析】（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；（2）将体系中的C（s）全部移走，对反应速率和化学平衡都没有影响；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及
33、由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）依据题给数据建立三段式，通过平衡常数计算；（5）依据盖斯定律计算；（6）通入还原剂一氧化碳的一极为负极，通入氧气的一极为正极。【详解】（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故答案为增大；（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，不影响水、CO、氢气浓度变化，对反应速率和化学平衡都没有影响，平衡不移动，故答案为不移动；（3）A、单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2，说明反应的正逆反应速率相等，
34、说明该反应在一定条件下已达到平衡状态，故正确；B、反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，故正确；C、生成H2O（g）的速率代表逆速率，消耗CO的速率相代表逆速率，不能表明反应的正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，故D错误；故选AB，故答案为AB；（4）设H2O（g）的转化率为x，由题意建立如下三段式：C(s) H2O(g) CO(g)H2(g)起（mol/L） 2 0 0变（mol/L） 2x 2x 2x平（mol/L） 2-2x 2x 2x由化学平衡常数K=c(CO
35、)c(H2)/c(H2O)=1,可得关系式：(2x)2/(2-2x)=1，解关系式x=0.5，故答案为50%；（5）由盖斯定律反应+/2-可得C(s)O2 (g)CO2 (g)，则H=H1+H2/2H3,故答案为H1+H2/2H3；（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则通入还原剂一氧化碳的一极为负极，通入氧气的一极为正极，碱性条件下，氧气放电的电极反应式为，故答案为O2；O2 + 4e-+ 2H2O=4OH。【点睛】本题考查化学平衡移动原理综合应用，涉及了化学平衡图象、化学平衡移动、平衡常数、盖斯定律和电极反应式书写等，侧重考查分析能力，注意化学平衡常数的理解、图像的分析、三段式计算、盖斯定律计算和电极反应式的书写是解答关键。