1、7.化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（ ）A. “风雨雷电”和“雾霾”都属于自然现象。B.地下钢管连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法。C.乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 NA电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1 NA一
2、定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA适量铜粉溶解于1 L 0.5molL-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NAA. B. C. D.9.化学式为C5H12O的醇的同分异构体有A6种 B7种 C8种 D9种10.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢11.某混合物X由Al2O3、
3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成进行如下实验：下列有关说法正确的是（ ）A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物B.步骤II中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：112.密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.在 A、B两点对应的容器中，n(A)总n(B)总 45 B. 在 A、C两点对应的容器中
4、自反应开始到平衡状态所需的时间tA c(H)c(OH)D当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL26（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 CuI+ K2SO4 + I2。此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），电离
5、生成的+1价阳离子为 ，-1价阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，
6、说明试样存在IO3离子。27（13分）甲醇是一种重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H 49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H 173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1在
7、容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为 ；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_kJ。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，
8、则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。（不考虑操作过程中空气的影响）28（15分）研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。(1)请完成下列实验步骤： 称取365g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并 ； 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热； 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是
9、(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。 则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：25时净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 加入CoCO3调pH为5276，则操作I获得的滤渣成分为 。加盐酸调整pH为23的目的为 操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。35【化学选
10、修2：化学与技术】（15分） 2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A 、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式），原因是 。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是
11、 。 A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。36【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。（1）已知CaC2与水反应生成乙炔请回答下列问题：将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态
12、核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O： 。CaC2中C22与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的键数目为 。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。（2）硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2 O，它电离生成少量B(OH)4 一和H+，则 B(O
13、H)4一含有的化学键类型为 。(3)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)37【化学选修5：有机化学基础】（15分）香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为 。（2）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为 。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类
14、似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。命题人：烽火中学 杨旭 李军锋 张振峰 审题人：石油中学 宋琪 周燕 郑方 闫丽萍 张卫 尹菲菲7、A 8、B 9、C 10、C 11、D 12、D 13、B26、（14分） (1)2（2分） 2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O （2分） (2) IF4+ （1分） IF6- （1分） (3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 （2分） (4) 5I+IO3-+6H =3I2+3H2O （2分） FeCl3或H2O2 (2分)淀粉-KI试纸（2分，其他合理答案也给分）
15、27、（14分）、2 CH3OH(g) = CH3CH2OH(g) + H2O(g) H75.6 kJ/mol （2分）、270 （1分） c(CH3OH) /c(CO) c(H2)2 （1分） 90.8 kJ（2分）、 (1) CH3OH + 8OH- - 6e-CO32- + 6H2O （2分） (2) 2.24 L （2分）(3) Fe2+ （2分） 280 （2分）28、（15分）（1）检查装置的气密性（1分） 不在有气泡产生时（1分）（2）将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中（2分）（3） D （2分） 活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4( CO3
16、)2（2分）（5）蓝色（1分）（6） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） Al(OH)3 Fe(OH)3（2分） 抑制CoCl2的水解（1分）35、（15分）（1）NH3 （2分） NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氢根的浓度（2分） （2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）36、（15分）（1） 1s22s22p63s23p63d10（2分） Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（1分）2NA（2分） sp、sp2（2分） N（1分）(2) 3 （1分） 共价键、配位键 （2分）(3) 6 （2分） （2分）37、（15分）（1）C9H6O2 （2分） （2） OHCH2OH （2分）（3）消去反应 （1分）（4） COOHCHOHCHOO浓H2SO4+ H2O（3分）（5） CHOCH2COOHCH2CHOCOOH（各2分，共4分）（6） CHOCHCH（3分）
