1、安庆市示范高中2022届高三8月月考化学试卷1. 中国酿酒历史悠久，本草纲目有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A. 用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B. 酒香是因为含有酯类物质C. 酸坏之酒中含有较多的乙酸D. 蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同2. 下列说法正确的是A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质3. 下列化学用语正确的是A. 乙醇的分子式：B. 乙烷分子的填充模型：C. Na的原子结构示意图：D. 的电子式：4. 下列实验方法正确的是A. 用
2、丁达尔效应区别胶体和溶液B. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素C. 用量筒量取浓硫酸并在量筒中稀释D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液5. 紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A. 分子式为B. 分子中含有苯环C. 环上的一氯取代物有四种D. 分子中所有原子共平面6. 常温下，下列溶液一定呈酸性的是A. 一定体积的NaOH溶液加水稀释倍B. 某碱溶液和盐酸等体积混合C. 氨水和氯化铵溶液等体积混合D. 的NaOH溶液与的溶液等体积混合7. 在金属Pt、Cu和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的
3、是A. Ir表面反应的反应物是和B. 导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应C. 若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物D. 若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮的平衡转化率8. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是A. X元素存在多种同素异形体B. Y的氢化物只有一种C. Z无正价D. 气态氢化物的稳定性：9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. g与CO混合气体中含有分子数为B. 溶液中含有数目为C. 中所含中子数为D. 224LHCl气体中含有分子数为10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关
4、系，则X、Y不可能是A. 、B. Fe、C. Na、D. S、11. 下列实验方案可以达到实验目的的是 编号实验目的实验方案A配制的溶液用托盘天平称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。B除去NaCl固体中混有的杂质将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C证明的氧化性比强向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化D测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照A. AB. BC. CD. D12. 实验室利用废铜屑主要成分为Zn和Cu，含少量回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A. “溶
5、解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量B. “调”的目的是除去少量铁C. 加入适量锌粉，可能产生无色气体D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO13. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示。下列说法错误的是A. 乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应B. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体C. 苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应D. 苯乙醇能发生加成反应14. 有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
6、。下列说法正确的是A. X、Y的简单离子半径：B. Z的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应C. 工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质D. 在水溶液中能制得15. 氯气常用于饮用水消毒，已知时，氯水中 、两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如图。下列说法错误的是A. 用氯气处理饮用水时，溶液的pH在之间，杀菌效果最佳B. b点氯水中：1C. a点有关粒子浓度大小关系是D. 氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好16. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，测得容器a中CO物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示已知容
7、器a、b的体积为。下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器C. a容器前4min用表示的平均反应速率为D. a容器达到平衡后，再充入和，此时17. 已知镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题： 镓原子的最外层电子数为 _ 。 下列有关镓和镓的化合物说法正确的是 _ 。 A.Ga的失电子能力比Al弱 B.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C.一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液 D.一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐 已知酸式电离常数：，向同浓度的和的混合液中通入适量的气体，先析出的沉淀是 _ ，溶液与反应的离子方程式
8、为 _ 。 已知离子得电子由难到易的顺序为：，电解法提纯粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质原理如图所示。 电解精炼时，a为电源 _ 极填“正”或“负”，阳极泥的主要成分是 _ 。 在阴极放电的电极反应式为 _ 。 氮化镓是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为制得，该反应转移电子为 _ mol。18. 光气是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为。装置如图所示。夹持及加热仪器略去 已知：光气的熔点，沸点； 沸点；沸点。 回答下列问题： 装置中冷凝管进水口为 _ 填“a”或“b”，仪器甲的名称是 _ 。 装置加热的温度不宜超过
9、的原因是 _ 。 装置中可观察到的现象是 _ 。 装置的作用是 _ 。 装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为 _ 。 光气纯度测定：用注射器抽取光气注入装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节pH至，加入少量作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液VmL。已知为砖红色沉淀 滴定终点的现象是 _ 。 光气的纯度是 _ 。19. 氮氧化物和 是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。 已知： _ 。 在100C时，将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c三点对应条件下的平衡常数分别表示为、，则
10、、的大小关系为 _ ，下列说法正确的是 _ 。填字母 A.反应在b点达到平衡状态 B.从到逆反应的速率先增大后减小 C.a、b、c三点中，c点的转化率最大 催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在、的恒压容器中测得相关数据如表。 起始原料气体积分数平衡混合气体积分数该温度下用分压表示的平衡常数气体分压总压物质的量分数 _ 列出计算式。写出一种能提高平衡转化率的措施 _ 。 电池以乙腈、液态为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂沉淀生成。 放电时的正极反应式为 _ 。 该电池比能量高达电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能，该电池比能量高的原因是 _ 。20. 氧化石墨可用于大规模生
11、产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿含、MgO、CaO等杂质制备氧化石墨，设计流程如图。 回答下列问题： “碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为 _ 。 “水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如图。 合适的浸出水用量为 _ 。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为 _ 填化学式的水解。 经测定，滤液的，则其中 _ 。用含a的计算式表示 已知： 用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如表。 石墨用量5101520电阻率随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度 _ 。填“增大”、“不变”“减小” “多步操作”包含
12、加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。 加入试剂时，需先加入浓硫酸、，去离子水稀释后，再加。加目的是除去，写出该反应的离子方程式 _ 。 洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是 _ 。 通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是 _ 。用“”、“”、“”表示，A、B代表相同或不同的原子答案和解析1.【答案】D【解析】解：大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，可用大米酿酒，故A正确； B.酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类物质，故B正确； C.酸坏之酒是因为在酿酒的过程
13、中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，故C正确； D.蒸烧的实验方法是利用物质沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，故D错误； 故选：D。A.大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇； B.酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯； C.酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸； D.蒸烧的实验方法是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.【答案】B【解析】解：合成纤维属于有机化合物，不是无机非金属材料
14、，光导纤维是新型无机非金属材料，故A错误； B.有机玻璃主要成分为：聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子化合物，故B正确； C.烧碱电离产生钠离子和氢氧根离子，属于碱，不是盐，故C错误； D.二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误。 故选：B。A.合成纤维为有机合成高分子材料； B.有机玻璃主要成分为：聚甲基丙烯酸甲酯； C.由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐； D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。本题考查材料的分类及组成，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意物质的性质决定用途，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：乙醇
15、的结构简式为，分子式为，故A错误；B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，为乙烷的球棍模型，故B错误；C.钠核外11个电子，核内11个质子，原子结构示意图：，故C正确；D.氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误。故选：C。A.表示物质的元素组成的式子为分子式；B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型；C.钠核外11个电子，核内11个质子；D.氮原子的最外层有5个电子。本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，注意氮氮三键的表示方法。4.【答案】A【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区别胶体和溶液，故A
16、正确； B.海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故B错误； C.量筒为精密仪器，不能用于稀释浓溶液，应在烧杯中稀释，故C错误； D.溶液显碱性，与二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故D错误。 故选：A。A.丁达尔效应是胶体特有的性质； B.淀粉遇到碘变蓝； C.量筒为精密仪器，不能用于稀释浓溶液； D.溶液显碱性，与二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、试剂保存、仪器使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：根据结构简式确定分子式为，故A正确
17、； B.该分子中含有碳碳双键而不含苯环，故B错误； C.该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，故C错误； D.该分子中除了碳碳双键两端的C原子外其它碳原子都采用杂化而具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故D错误； 故选：A。该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，一定条件下能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意该分子中环结构不对称，BC为解答易错点。6.【答案】D【解析】解：碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中
18、性，故A错误； B.等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故B错误； C.等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C错误； D.醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，的醋酸浓度大于的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故D正确； 故选DA.碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性； B.等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，根据碱的强弱确定混合溶液的酸碱性； C.等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，
19、一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度； D.醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，的醋酸浓度大于的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量 本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据混合溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，不能根据溶液的pH判断，除非告诉温度和离子积常数，易错选项是B，注意要考虑碱的强弱及元数，为易错点7.【答案】D【解析】解：由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和发生反应生成和，Ir的表面发生反应的方程式为：，故A正确；B.导电基体中Pt上氢气失去电子生成氢离子，发生氧化反应，NO得电子生成，发生还原反应，所以导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；
20、C.由原理的示意图可知，得电子与氢离子反应生成氮的氧化物和水，若导电基体上只有铜，氢气不能失电子生成氢离子，所以不能消除含氮污染物，故C正确；D.若导电基体上的Cu颗粒增多，消耗速率增大，但硝态氮的平衡转化率不变，故D错误；故选：D。A.由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和发生反应生成和；B.根据图示，在导电基体中Pt上氢气失去电子生成氢离子，发生氧化反应，NO得电子生成；C.由原理的示意图可知，得电子与氢离子反应生成氮的氧化物和水，若导电基体上只有铜，氢气不能失电子生成氢离子；D.若导电基体上的Cu颗粒增多，则转化速率增大。本题考查原电池的工作原理知识、元素化合物的性质，为高频考点，侧重学生
21、的分析能力、应用能力的考查，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意从示意图中获取信息。8.【答案】B【解析】解：结合分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Cl元素， A.X元素存在多种同素异形体，如金刚石、石墨、等，故A正确； B.Y的氢化物有水和双氧水，故B错误； C.F的非金属性最强，不存在正化合价，故C正确； D.非金属性，则气态氢化物的稳定性：，故D正确； 故选：B。短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的，说明Z位于A族，则Z为F元素，结合各元素的相对位置可知，X为C，Y为O，W为Cl元素，
22、以此分析解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握原子序数、元素周期表结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：A、一氧化碳和氮气的物质的量为，含有分子数为，故A正确； B、溶液中含有碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子发生了水解，导致数目减少，所以含有数目小于，故B错误； C、18g重水的物质的量为，含有9mol中子，所含中子数为，故C错误； D、不是标准状况下，无法计算224mL氯化氢的物质的量，故D错误； 故选AA、根据氮气和一氧化碳的摩尔质量都是计算出混合气体的物质的量及含有的分子数； B、根据碳酸氢钠溶液中
23、碳酸氢根离子发生了水解分析； C、根据18g重水的物质的量计算出含有的中子数； D、根据题中没有告诉是标准状况下进行判断 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意是否在标准状况下及物质的状态、碳酸氢根离子在溶液中发生了水解数目减少，本题难度不大10.【答案】D【解析】解：氨气燃烧生成氮气和水，催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气放电生成一氧化氮，符合图中转化关系，故A正确； B.若X为Fe，W为，则Y为，Z为，过量硝酸与Fe反应生成，故B正确； C.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以X是Na，Y是，W是，Z是，故C正确； D.若X为S、W为，S与氧气反应生成
24、二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故D错误。 故选：D。A.氨气燃烧生成氮气和水，催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气放电生成一氧化氮； B.铁与少量硝酸反应生成，硝酸亚铁与硝酸反应生成，过量硝酸与Fe反应生成； C.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠； D.硫与氧气反应只生成二氧化硫。本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，熟悉物质的性质及反应条件对反应的影响是解题关键，注意对相关知识的积累。11.【答案】B【解析】解：托盘天平称取固体不能实现，应选电子天平称量后配制，故A错误； B.应将
25、硝酸钾残留在母液中，应蒸发结晶分离，趁热过滤可使硝酸钾溶解，洗涤、干燥分离出NaCl，故B正确； C.少量溴与NaI反应生成碘，溶液的颜色变化不明显，不能证明的氧化性比强，故C错误； D.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误； 故选：B。A.托盘天平称取固体不能实现； B.应将硝酸钾残留在母液中； C.少量溴与NaI反应生成碘； D.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】D【解析】解：“溶解”操
26、作后，有过量的双氧水，而双氧水受热易分解，故需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量，故A正确； B.“调”能使水解为沉淀，故目的是除去少量铁，故B正确； C.调后的滤液中含、和硫酸，故加入适量锌粉，锌不但能和反应，还会与硫酸反应生成氢气，故可能产生无色气体，故C正确； D.过滤”操作后，所得滤液中为，由于其对应的酸是硫酸，不挥发，故将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后得到的是，不能通过高温灼烧能获得纯净的ZnO，故D错误。 故选：D。废铜屑主要成分为Zn和Cu，含少量中加入稀硫酸和双氧水溶液，能将废铜屑溶解为、和，向该溶液中加入NaOH溶液调节，能使水解为沉淀，过滤，则滤渣为沉淀，滤液中含、和硫酸，向滤
27、液中加入锌粉，则锌能将反应为Cu单质，过滤，能得到单质铜，则滤液中为，然后经过一系列处理得到ZnO，据此分析。本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。13.【答案】C【解析】解：乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，所以乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应，故A正确； B.环氧乙烷和乙醛分子式相同而结构不同，所以二者互为同分异构体，故B正确； C.苯和溴水不反应，苯在铁屑催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr
28、，故C错误； D.苯乙醇中的苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以苯乙醇能发生加成反应，故D正确； 故选：C。A.乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷； B.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体； C.苯和溴水不反应； D.苯环能发生加成反应。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、基本概念内涵是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：结合分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为S元素， A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A正确； B.Z的氧化物为二氧化硅，二氧化硅能与强碱溶液反应
29、，还能够与氢氟酸反应，故B错误； C.氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故C错误； D.为，铝离子与硫离子在溶液中发生双水解反应，无法在水溶液中制取，故D错误； 故选：A。有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，则X为N；W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，其最外层含有6个电子，结合原子序数可知，W为S；X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，Y、Z的最外层电子数之和为7，四种元素不同主族，Z的原子序数小于S，且Y、Z不能与N、S同主族，则Y只能为Al，Z为Si，以此分析解答。本题考查原子结构
30、与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，B为易错点，题目难度不大。15.【答案】B【解析】解：次氯酸具有杀菌消毒效力，依据图象可知pH在之间次氯酸浓度最大，所以溶液的pH在之间，杀菌效果最佳，故A正确； B.溶液中存在物料守恒，则氯水中：1，故B错误； C.氯水中存在：，所以，溶液显酸性，水电离受到抑制，所以，故C正确； D.冬季温度低，氯气溶解度，次氯酸浓度大，所以杀菌消毒效果好，故D正确。 故选：B。A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，依据图象可知pH在之间次氯酸浓度最大； B.依据物料守恒判断解答； C.氯水中
31、存在：，据此判断； D.冬季温度低，氯气溶解度，次氯酸浓度大。本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意氯水的成分以及常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累。16.【答案】C【解析】解：由图可知，容器a比容器b先达到平衡状态，则容器a的温度高于容器b，但容器a平衡时CO物质的量为，平衡时容器b中的物质的量为，根据方程式，则容器b中CO物质的量为，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，故A错误；B.在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，容器a的温度高于容器b，升高温度，平衡正向移动，则两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，故B错误；C.由图象可知
32、，前4minCO物质的量为，根据方程式，则，a容器前4min用表示的平均反应速率为，故C正确；D.a容器达到平衡时，列化学平衡三段式，起始 00转化 平衡 ，a容器达到平衡后，再充入和，说明此时反应正向移动，故D错误；故选：C。A.温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，则容器a的温度高于容器b，但容器a平衡时CO物质的量为，平衡时容器b中的物质的量为，根据方程式，则容器b中CO物质的量为，说明升高温度，平衡正向移动；B.在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，容器a的温度高于容器b，升高温度，平衡正向移动；C.由图象可知，前4minCO物质的量为，根据方程式，则，结合计算；
33、D.根据图中数据列化学平衡三段式计算平衡常数，a容器达到平衡后，再充入和，计算此时浓度商，再与K值比较得出结论。本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数及其计算等，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握三段式解题法。17.【答案】3 CD 正 Fe和Cu 【解析】解：镓原子的核电荷数31，核外电子层数4个，原子结构示意图为：，镓位于第A族，最外层电子数为3，故答案为：3；镓位于第A族，失电子能力比铝强，故A错误；B.常温下，鎵和铝为同主族元素，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；C.鎵和铝为同主族元素，性质相似，位于金属和非金属分界线，Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条
34、件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故C正确；D.氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，可与NaOH反应生成盐，故D正确；故答案为：CD；和的形式相同，电离生成氢离子、酸根离子及水，电离平衡常数越小，溶液中氢离子浓度越小，通入二氧化碳气体时，氢氧化铝先析出沉淀，和二氧化碳和水反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和，离子方程式为：，故答案为：；金属精炼，粗镓做电解池的阳极，与电源正极相连，高纯鎵做电解池的阴极，与电源负极相连，离子氧化性顺序为：，则金属还原性顺序为，则阳极上Zn、Ge失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质形成阳极泥，则阳极泥成分是Fe、Cu，故答案为：正；Fe和Cu；镓在阳极溶解生成的与
35、NaOH溶液反应生成，该反应的离子方程式为；阴极上得电子发生还原反应生成Ga，电极反应式为，故答案为：；，反应过程中碳元素化合价0价升高到价，Ga元素化合价升高到价，H元素化合价价降低到0价，电子转移10mol，同时生成4molGaN，制得1molGaN，该反应转移电子物质的量，故答案为：。镓原子的核电荷数31，核外电子层数4个，原子结构示意图判断最外层电子数；镓位于第A族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，金属性比Al强，以此分析其单质和化合物的性质，A.同主族从上到下金属性增强；B.Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气；C.Al与盐酸、NaOH均反应，则一定
36、条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠；D.镓位于第A族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质；和的形式相同，电离生成氢离子、酸根离子及水，电离平衡常数越小，溶液中氢离子浓度越小，通入二氧化碳气体时，氢氧化铝先析出沉淀，和二氧化碳和水反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和；金属精炼，粗镓做电解池的阳极，与电源正极相连，高纯鎵做电解池的阴极，与电源负极相连，离子氧化性顺序为：，则金属还原性顺序为，则阳极上Zn、Ge失电子进入电解质溶液，Fe、Cu以金属单质形成阳极泥；镓在阳极溶解生成的与NaOH溶液反应生成，该反应的离子方程式为，阴极上得电子发生还原反应生成Ga；，反应过程中碳元素化合价0价升高到价，Ga元
37、素化合价升高到价，H元素化合价价降低到0价，据此计算电子转移总数。本题考查原子结构、周期表中的递变规律、电解原理、氧化还原反应等知识点，为解答的关键，侧重分析与理解能力的考查，综合性较强，题目难度不大。18.【答案】a 分液漏斗 为防止大量挥发 出现无色液体 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 当滴加最后一滴硝酸银标准液时，出现砖红色沉淀，且30s内不溶解【解析】解：冷凝管中冷凝水的流向是下进上出，以增强冷凝效果，即A装置中球形冷凝管进水口为a；仪器甲的名称是分液漏斗，故答案为：a；分液漏斗；的沸点是，为了防止大量挥发，减小原料利用率，则装置加热的温度不宜超过，故答案为：防止大量挥发；光气的熔
38、点、沸点，冰盐水的温度较低、可冷却光气成液体，即D装置中可观察到的现象是出现无色液体，故答案为：出现无色液体；光气遇水易水解，装置F为NaOH水溶液，浓硫酸具有吸水性，装置E中盛装的浓硫酸可防止F中的水蒸气进入D装置中，故答案为：防止F中的水蒸气进入D中使光气水解；水解生成的两种酸性物质分别为和HCl，则NaOH溶液吸收多余光气反应的离子方程式为，故答案为：；光气与NaOH溶液反应的离子方程式为，用硝酸调节pH至，加入少量作指示剂，用硝酸银标准液滴定，氯离子反应完全后，银离子和铬酸根离子生成，为砖红色沉淀，所以滴定终点的现象是：当滴加最后一滴硝酸银标准液时，出现砖红色沉淀，且30s内不溶解，故
39、答案为：当滴加最后一滴硝酸银标准液时，出现砖红色沉淀，且30s内不溶解；光气的质量为，根据Cl、Ag原子守恒有，则，所以光气的纯度是，故答案为：。实验室常用与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为，则装置A用于制备光气，为减少的挥发、提高原料利用率，用球形冷凝管使蒸气冷凝回流，冷凝管中冷凝水应该下进上出；光气的沸点为，生成的光气经浓硫酸和活性炭吸附热原、吸附助滤处理后进入装置D，装置D中冰盐水的温度较低、可冷却光气成液体；光气遇水易水解，装置F为NaOH水溶液、用于吸收未冷却为液体的光气、防止污染空气，反应的离子方程式为，位于装置D、F之间的装置E是为了防止装置F中的水蒸气进入装置D而导致光气水解
40、生成两种酸性物质，据此分析解答。本题考查制备实验方案设计，为高频考点，明确物质制备实验原理、物质的性质、各装置的作用和原子守恒的计算应用是解题关键，侧重考查学生分析能力、理解能力和化学实验能力，注意题给信息的理解与运用，题目难度中等。19.【答案】 C 增大体系的压强、降低温度，及时分离出三氧化硫等 ； 锂的相对原子质量为7是所有金属最小的，所以该电池比能量高【解析】解：根据盖斯定律得，可得，故答案为：；根据时正反应速率增大，说明反应逆向进行，K值减小，直到b点时正反应速率最大，反应物浓度最大，此时K值最小，达到平衡状态；时正反应速率逐渐减小，反应正向进行，K值增大，、的大小关系为；A.b点时
41、正反应速率达到最大，反应处于开始阶段，故A错误；B.到正反应的速率先增大后减小，则逆反应速率先减小后增大，故B错误；C.c点时生成物逐渐增大，所以a、b、c三点中，c点的转化率最大，故C正确，故答案为：；C；催化氧化的方程式，为放热的气体计量数减小的可逆反应，能提高平衡转化率的措施有，增大体系的压强、降低温度，及时分离出三氧化硫等，故答案为：，增大体系的压强、降低温度，及时分离出三氧化硫等；在正极得到电子与结合生成，则放电时正极的电极反应式为，故答案为：；比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，锂的相对原子质量为7是所有金属最小的，所以该电池比能量高故答案为：锂的相对原子质量为7是所以金属最
42、小的，所有该电池比能量高。根据盖斯定律得计算可得；根据a、b、c三点正反应速率的变化进行分析；b点时正反应速率达到最大，此时为最初反应阶段，到正反应的速率先增大后减小，则逆反应速率先减小后增大，c点时生成物逐渐增大，所以c点的转化率最大；催化氧化的方程式，代入数据计算，为放热的气体计量数减小的可逆反应，能提高平衡转化率的措施有使平衡正向移动；在正极得到电子与结合生成；比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量。本题综合考查反应热的计算、化学平衡的移动、化学平衡的计算、原电池原理及比能量等知识，侧重考查学生读取信息能力、分析能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡常数计算，
43、此题难度大。20.【答案】 50mL 或 减小 取最后一次洗涤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净 、和【解析】解：“碱熔”时，含Si元素为，为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为，故答案为：；根据图象可知，浸出水用量为50mL时，石墨碳含量最大，为最适宜用量；水浸后的滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加水过多，导致硅酸根离子、偏铝酸根离子水解生成相应的沉淀，导致石墨碳含量减小，故答案为：50mL；或；滤液的，则，则，故答案为：；石墨可导电，石墨含量越高，电阻率越小，导电性越好，则随着石墨用量的增大，电阻率越小，石墨含量越高，石墨的氧化程度减
44、小，故答案为：减小；与反应，作还原剂，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气，反应的离子方程式为，故答案为：；加入的试剂为硫酸，可验证洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为取最后一次洗涤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净；已知“多步操作”中加入浓硫酸、氧化石墨烯，在氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，化学键为、和，故答案为：、和。石墨精矿中为酸性氧化物，碱熔时，与NaOH反应生成硅酸钠和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；水浸时，硅酸钠、偏铝酸钠溶于水，则滤液I中含有硅酸钠、偏铝酸钠和未反应的NaOH；滤渣为石墨烯、MgO、CaO，加入盐酸，、MgO、CaO溶于盐酸，形成相应的盐，过滤、洗涤得到高纯石墨，再经多步操作得到氧化石墨。本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等。