1、六枝特区第七中学 2018-2019年第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 出卷人：郭 红 审题人：余振英可能用到的原子量：H:1 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 C:12第卷 客观题一、单选题（每小题3分，共16题；共48分）1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （ ） A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 2下列实验操作错误的是（ ）A分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至
2、无色D蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A氯气一易燃气体 B汽油易燃液体C浓硫酸腐蚀品 D高锰酸钾氧化剂4下列物质中，不属于合金的是（ ）A青铜 B不锈钢 C硬铝 D水银5用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果6下列气体，可以用排水法收集的是（ ）ANO BN
3、H3 CHCl DCl27下列对某些问题的认识正确的是（ ）A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同BNa的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料8.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A 一定有SO42- B 可能有SO42-或Ag+ C 一定无Ag+ D 还可能有CO32-9.下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的
4、烟D氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ） A晶体硅可做光导纤维 BSiO2可做计算机芯片CSiO2可与水反应制备硅胶 D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品11.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ） 物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤12.下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BCaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H
5、2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3DFeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A氨气的摩尔质量是17gBNA个H2和NA个O2的质量比为116C标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-14.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 A处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C不时移开酒精灯控制处产生NH3的量D向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯15将S
6、O2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸16.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ）AN2既是氧化剂又是还原剂B还原产物与氧化产物质量之比为1：15C每生成16molN2转移30moleDNaN3中N元素被还原第卷 主观题（共52分）二、填空题17（每空2分，共12分）现有下列十种物质：0.1
7、mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、明矾（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（4）标准状况下，_L中含有0.4mol氧原子。（5）能产生丁达尔效应的是_（填序号），生活中用来净水的是_（填序号）18（每空2分，共8分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/
8、L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。19.（每空2分，共8分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：(
9、浓) 试完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_(用字母代号填写)a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物(2)该反应中被氧化的元素是_，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。20.（共16分）13为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。 （资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_（3分）（2）装置B中的试剂为_，
10、装置D作用是_（每空2分）（3）装置C中发生反应的离子方程式为_（3分）（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为_（3分）；（5）装置F中发生反应的化学方程式为_（3分）三、计算题（共8分）21.4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（请写出具体的计算步骤）六枝特区第七中学2018-2019学年第一学期高一期末考试化 学考试时长：90min 试卷总分：100分 出卷人：郭 红 审卷人：余振英一、选择题（本题共16题，每题3分，共计48分）1-5： DBADD 6-10：ACBDD 11-15：CABDD 16：B二、填空题（
11、本题中方程式的书写每空3分，其余每空2分，共计52分）17（11分）（1）；（2分） （2）；（2分） （3）；（2分） （4）4.48L。（2分） （5）； 。18（8分）（1）铁（或Fe） ；（2分） （2）物质的量浓度 ；（2分）（3）还原性 （2分） （4）防止Fe2+被氧化；（2分）19 （12分）d ； Cu ； 11 ； 20（16分）MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2 + H2O； 饱和食盐水； 干燥氯气/吸收水分； 2I- + Cl2= 2Cl- + I2 ；2Fe+3Cl22FeCl3； 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + 2H2O 20 80%
