1、开封五县联考高二期末考试化学2020.01考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第II卷请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修4，选修3第一章。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 K39第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
2、1.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是2.有基态原子的外围电子排布式如下：下列有关推断正确的是A.原子半径：YRZX B.第一电离能：YXRRXY D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强3.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX34.第二周期非金属元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，它们的基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2、1。下列有关上述五种元素的推断正确的是A.元素Z位于第A族B.气态氢化物中最稳定的是HRC.最高价氧化物对应的水化物中，Y的酸性最强D.XR3分子中每个原子都达到8
3、电子稳定结构5.X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电子流向为ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。则这四种金属的活动性顺序是A.XZWY B.ZXYW C.XYZW D.YWZX6.下列有关图示实验的说法正确的是A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C.装置中电子由b极流向a极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7.将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说
4、法错误的是A.阳极的电极反应式为2H2O4e4HO2B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度C.阴极的电极反应式为2H2O2e2OHH2D.膜、均为阳离子交换膜8.H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断H1、H2、H3三者关系正确的是2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H22H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H3A.H1H2H3 B.H1H3H2 C.H3H2H1 D.H2H1H39.已知下列热化学方程式：CH3COOH(I)2O2(g)2CO2(g)2
5、H2O(l) H870.3 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的H为A.488.3 kJmol1 B.244.15 kJmol1 C.488.3 kJmol1 D.244.15 kJmol110.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a点b点C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在
6、容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HC.、两溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D.V1L溶液与V2L溶液混合，若V1：V29：11，则混合后溶液的pH4(忽略溶液体积变化)12.下列实验操作能达到相应实验目的的是13.在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率vv正v逆k正k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是A.343
7、K时，反应的平衡转化率为22%B.343K时，反应的平衡常数约为0.02C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间D.a处的1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率14.已知H2X是二元弱酸。常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOHlgc(OH)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线N表示pOH与的变化关系B.NaHX溶液中c(X2)c(H2X)C.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)2c(X2)D.常温下，Na2X的第一步水解常数Kh11.0104第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本大题共6小题，共58分)15.(7分)尿素
8、CO(NH2)2是一种重要的工业原料，在160分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNONH3。回答下列问题：(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，其原子核外电子共占据 个原子轨道。(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (用化学式表示)。元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示，下同)。元素的电负性由大到小的顺序是 。(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：
9、 、 。16.(8分)在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL1)随反应时问(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在1020min内，用A表示的该反应的平均速率为 molL1min1。(2)实验2中c2 ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 (填“”“c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)C.c(CO32)c(HCO3)0.1 molL1 D.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2
10、CO3)(3)室温下将0.1 molL1的K2CO3溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。(4)将CO2通入0.1 molL1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32)c(HCO3) molL1(忽略溶液体积变化)。20.(10分)亚硝酞氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：(1)已知：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H22NO(g)Cl2(g)2NOCl(g) H3则H3 (用含H1、H2的代数式表示)。(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。已知上述反应中正反应速率的表达式为v正kcn(NOCl)。300时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如下表所示：n ；k Lmol1s1；当c(NOCl)0.50 molL1时，v正 molL1s1。测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x”“”或“”)；T2温度下，该反应的平衡常数K molL1(用含a、x的代数式表示)。