1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：无机推断1由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质， 则A一定是氯气B若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H2OCO32-，则E在一定条件下能还原CuOC若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A2 (17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未
2、成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为： ，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序_。(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_（填高或低），A的氢化物分子立体构型为_。(5) E元素在周期表的位置是_。(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是_、_、_。【答案】(1) N Na Si P (2) SiPN (3) HNO3 (4) 低， 三角锥形 (5) 第四周期VIII族 (6)
3、 离子晶体、原子晶体、分子晶体3甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHCFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCCOCO2O2【答案】D4已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、D 。（2）EC的反应方程式为 。（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是 。（4）实验室制取B的化学方程式为_。（5）现有100molL-1的E溶液,从中取出10
4、00 mL。此1000 mL溶液的物质的量浓度为 molL-1。将前面取出的E溶液配制成0100molL-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）N2 NO2（每空1分，共2分）（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO+ 4H2O（2分）（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（2分）（4）2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分）（5）100 100毫升容量瓶 胶头滴管 偏大（每空1分，共4分）5已知X、Y、Z、W均为中学化学中
5、常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOHAlCl3溶液XYZ过量的W少量的W【答案】B6X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是ABCD【答案】A7X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的
6、是（ ）AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z一定都是金属单质CX、Y、Z中至少有一种是非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质【答案】C8纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫【答案】A9中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D6【答案】C10A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A若X为Cl2，则C
7、可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为O2，则A可能为H2S或NH3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【答案】A11AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确（ ）A单质X与A反应的化学方程式：Al2O32FeFe2O32AlB检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3C单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物【答案】C12 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存
8、在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【答案】D13右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：单质C ，氧化物d ；（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是 ；（3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。【答案】（1） C：Fe， d：H2O ；（各1分） （2） 作半导体材料（如集成电路板等）；（3） 2Mg+CO22MgO+C； C+
9、 H2OCO+H2 SiO2+2CSi+2CO。（各2分）14(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K所含的化学键有 。(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_。(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。(4)将气体F通入下列装置中写出A、B中的离子方程式： 、 。 (5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 。【答案】（1）离子键、共价键（2）6Na2Fe36H2
10、O=2Fe(OH)36Na3H2（3）2NaCl2Na+Cl2（4）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+Fe2+4H+ SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-（5）c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)15某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；如何确定硫酸已经过量 。（2）步骤中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是ZnX，金属X具有广泛用途，X是 ，有关反应的化学方程式 。（3）除去不纯铜中的
11、杂质金属X，可选用的试剂或用品有 （填标号）。a磁铁 b稀盐酸 c蒸馏水 d氯化铜溶液（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。【答案】（10分）引流 ；取滤液B加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，答案合理即可Fe ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2分）； a b d SO2+2H2O+I=H2SO4+2HI （2分）； 2HI=H2+I2（2分）16（15分）(1)某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_。 用托盘天平称取11.7g食盐用量筒量取5.62mL某浓
12、度的盐酸用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液(2) 用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为_；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象_。 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，
13、观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_（写名称），C是 _（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_。【答案】(1) (3分) (2) Mg； Mg+ 2H2SO4 (浓)=MgSO4+SO2+H2O 溶液变红(每空2分，共6分) 浓氨水(或浓铵盐溶液)；防止试管中溶液向烧瓶倒流(每空2分，共6分)17(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A、D的化学式分别为：A D 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。写出BC反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，
14、C是红棕色气体。A的电子式为 ，C的化学式为 写出CD反应的化学方程式： 【答案】 A S D H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3（方程式每空2分，其余每空1分共9分）（2） ； NO2 3 NO2 + H2O 2HNO3 + NO18A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)（1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)（2）反应的离子方程式为：_；（3）反应的化
15、学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_mol（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_。【答案】（1）；（2）Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2+2Fe3+；（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8（4）向混合溶液中通入足量的氯气19（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要
16、的文字和离子方程式表示） 。（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。【答案】（16分）（1）de（2分）（2）FeCl3（2分）； 2Fe3+Fe 3Fe2+（1分），防止Fe2+被氧化（1分）（3）Al(OH)3（2分）； NaOH（或KOH）（2分）； HCl（或其他强酸）（2分）Al3+3OH Al(OH)3（2分）； AlO2+H+H2O Al(OH)3（2分）20（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_（3）C转化为I的离子方程式：_（4）E转化为K的离子方程式：_【答案】（1） Fe2O32AlAl2O32Fe （2分）（2） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）（3）Al2O32OH=2AlO2-H2O （2分）（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O （2分）