1、吉安县三中20162017学年度下学期6月考试卷2017.6.高二 化学命题人： 刘长根 时间： 100 分钟 满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39第I卷（选择题）一、单项选择题：每小题3分，共16个小题，总共48分。1下列说法正确的是( )A. 煤、石油、天然气都称为化石燃料，它们除了作为燃料还都能作为化工原料合成其他化工产品B. 化学上利用原子利用率100%的加聚反应来合成酚醛树脂C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以水解并为生命活动提供能量D. 显酸性的雨水称为酸雨，酸雨对植物、建筑等都有很强的腐蚀作用，应加强治理
2、2将质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m克的是（ ） A盐酸 B酒精 C稀硝酸 D浓硫酸3下列反应中，属于加成反应的是 A将苯与液溴的混合物中加入铁粉制取溴苯 B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅4右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2 H0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点5参照反应BrH2HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为吸热反应 B吸热反应一定要加热
3、后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A.0.1mol/（Ls） B.0.2mol/（Ls） C.0.3mol/（Ls） D.0.4mol/（Ls）7下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2BHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）
4、H0，则金刚石比石墨稳定D氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol18兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是（ ）A分子中有1个碳碳双键 B既能发生加成反应，又能发生消去反应C该有机物能发生银镜反应 D1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应9在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)
5、mol/(Lmin)C M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小10某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）A 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B 由图2可知，该反应m+npC 图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11下列各组混合物的总物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯 C. 丙烯、2-丁烯、丁醛 D. 乙醇、
6、乙烯、丙烯酸( )12含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有( )A5种 B6种 C7种 D8种13某链状有机物分子中含m个，n个C2H5， a个其余为氯原子，则氯原子的数目可能是（ ）Am2n Bn2a3m Cnma Dan22m14过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是A. 当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度B. 达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化C. 达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应D
7、. 若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率15图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为( )A. 2mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol16央视3.15晚会曝光在液化石油气中掺混二甲醚的事件.二甲醚（常压下沸点24.9）是一种可溶于水的化工原料,常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下图。下列有关二甲醚的叙述中正确的是（ ）A二甲醚是一种有机物，属于非电解质B4.6g该物质中含有共价键的数目为76.021022C二甲醚与甲醇（CH3OH）互为同系物D0.5mol二甲醚完全燃烧生成22.4LCO2第II卷（非选择
8、题）二、5个小题，共52分。17（6分）（1）已知： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1BCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJmol1由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7
9、 kJmol1。已知水的气化热为44 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为_ 。18.（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol-1、497 kJmol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H
10、68 kJmol-12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol-1C(s)O2(g)CO2 (g) H393.5 kJmol-1 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ；NO分子中化学键的键能为 kJmol1。 CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H 。对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。19(12分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试
11、剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌
12、器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。20(12分) H是一种香料，可用下图的设计方案合成 已知：在一定条件下，有机物有下列转化关系： 烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个
13、甲基的F。(1)D的结构简式为_，其核磁共振氢谱有_组峰。(2)烃AB的化学反应方程式是_。(3)FG的化学反应类型为_。(4)EGH的化学反应方程式_。(5)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是_。(用结构简式表示) 21(12分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。（2）反应中物质X的分子式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。 （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。（5）检验反应进行程度，需要的试剂有_。A新制的Cu(OH)2悬浊液 B碘水 CNaOH溶液 DFeCl3溶液