1、衡阳市八中2015年下学期高二第二次月考试题高二化学（理科）命题人：成志高 审题人：熊晓民第I卷（选择题 50分）一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个选项符合题意）1、可逆反应达到平衡的根本原因是 A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等2、下列叙述中，正确的是 电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A. B. C. D.3、当下列反应达到平衡时
2、，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)4、温度相同、浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4， NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 A. B. C. D.5、常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A0.01 mol/L B0.017 mol/L
3、C0.05 mol/L D0.50 mol/L6、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4)c(NO3)11，可以采取的下列措施是 A加入适量的HNO3，抑制NH4水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C再加入适量的NH4NO3(s) D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于77、常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)8、对于 0.1 molL1
4、Na2SO3溶液，正确的是 A.升高温度，溶液 pH 降低 B.c(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3）C.c(Na)c(H)2c(SO32-)2c(HSO3-)c(OH)D.加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与c(Na)均增大9、下列说法不正确的是 A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe33H2OFe(OH)
5、3(胶体）3H10、下列说法不正确的是 AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀11、已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI12、在一盛有饱和Na
6、2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A.溶液的pH值增大 B.Na+和CO32-的浓度减小C. 溶液的浓度不变，有晶体析出 D. 溶液的浓度增大13、可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图。对于下列命题：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是 A. B. C. D. 14、一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨
7、合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 AN2在阴极上被氧化 B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应式是N26e6H=2NH3D该过程的总反应式是N23H22NH315、下列化学反应在理论上可设计成原电池的是A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2(g)H0BHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H0DNa2O(s)H2O(l)=2NaOH(aq)H016、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面
8、形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是A、装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是 Fe-2e-=Fe2+B、装置B中通入空气的电极反应是 O2+2CO2+4e-=2CO32-C、污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果D、标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L17、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表
9、示。电池反应为CoO2+LiC6 LiCoO2+C6。下列说法正确的是 A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6 B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A. 电解后溶液中c(H+)为2 molL-1 B.上述电解过程中共转移2 m
10、ol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 原混合溶液中c(K+)为2 molL-119、某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变阴极质量增加电解液pH减小，则应选用的电极是 A阴阳两极都是石墨 B铜作阳极，铁作阴极C铁作阳极，铜作阴极 D铜作阳极，铂作阴极20、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH，溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变21、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时
11、当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3；难溶金属氢氧化物的SpH图22、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,molL-1),下列说法中正确的是A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B. 若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右C. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀23、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的
12、溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为： A1.0mol B1.2mol C0.6mol D0.8mol24、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过25、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的
13、是A电池放电时Na从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD该电池的正极反应为BH8OH8e=BO6H2O第 卷（50分）二、填空题（每空2分，共40分）26、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H4的溶液中Fe3+一定不能大量存在28、请按要求回答下列问题：将100mL0.3molL1的NaHSO4溶液和100mL0.2molL1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式： ；若向反应后的溶液中滴加2
14、3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为 ，某温度时，水的离子积常数KW=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a:b= （3）已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.810-10，Ksp(AgY)= 1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) （填“增大”、“减小”
15、或“不变”）。29、用惰性电极电解物质的量比为21的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。(1)在0t1时间内，阳极上的电极反应式为：_ _ _； (2)用离子方程式表示：a点pH7原因：_ _；0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_ _。(3)从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是_ _。(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的_极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是_ _。三、计算题（10分）30、 已知25时，KspMg(OH)21.81011，Ks
16、pCu(OH)22.21020。请按要求回答下列问题：(1)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg1.80.26)。(3)已知25时，KspFe(OH)32.791039，试求该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。 衡阳市八中2015年下学期高二第二次月考试题高二化学（理科）参考答案一、选择题（本题共25小题，总分5
17、0分，每小题只有一个符合题意）12345678910111213DB BCCBDDBBDCA141516171819202122232425无DADBDACABBCB无二、非选择题(每空2分，共40分)：26、答案：（1）加快（2）D （3）40 L27、答案:(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3+3Mg(OH)23Mg2+2Fe(OH)3(4)ACDE（无先后之分，填字母，多选不得分，少选得1分）28、答案：（10分3H2SO422Ba23OH=2BaSO43H2O ； 红色 ， 10:1 ， （3）S(AgX)S(AgY)S(AgZ) 减小29.(1)2Cl2e=Cl2 (2)HCOH2OH2CO3OHHCO H+CO32-水解大于电离，溶液呈碱性。电解产生的OH-与HCO，HCOOH=COH2O，所以开始pH变化缓慢(3)NaHCO3刚好全部反应完(4)负石墨三、计算题（10分）c(Fe3+)c3(OH-)c3(H+)c3(OH-)2.7910-39(110-14)3K=2790=30、答案：(1) Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+(2)11.13(3)2.79103
