1、新疆喀什地区巴楚县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟；分数：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷 (选择题)一、单选题(25*2=50)1. 下列能级中轨道数为5的是（ ）A. S能级B. P能级C. d能级D. f能级【答案】C【解析】【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。本题答案选C。2. 基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是( )A. 1s22s22p63s23p64s14p5B. 1s22
2、s22p63s23p63d6C. 1s22s22p63s23p64s13d4D. 1s22s22p63s23p63d54s1【答案】D【解析】【详解】A违反了构造原理，3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；B违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应3d54s1，故B错误；C违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；DCr原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D正确；答案选D。3. 以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3sB. 3
3、pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. HeB. C. 1s2D. 【答案】D【解析】【详解】A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到亚层的电子数；D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；D项描述最详尽，答案选D。5. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A. BB. CC. ND. O【答案】C【解析】【分析】【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第A族元素
4、比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第A族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；故选C。6. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）A. 钠原子半径比钠离子半径大B. 它们相差一个电子层C. 它们的互为同位素D. 属于同一元素【答案】C【解析】【详解】钠原子结构示意图：，钠离子结构示意图：，核电荷数相同，它们属于同一种元素，半径：r(Na) r(Na+)，从结构示意图看，相差一个电子层，但不是同位素，同位素是指质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，钠原子
5、和钠离子质子数、中子数都相同，电子数不同，钠原子和钠离子不是同位素，C错误，故答案为：C。7. 下列各组元素的性质正确的是A. 第一电离能：NOCB. 非金属性：FNOC. 最高正价：FSSiD. 原子半径：PNC【答案】A【解析】【详解】A一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：NOC，故A正确；B同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，所以非金属性：FON，故B错误；CF没有正价，故C错误；D电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原
6、子半径：PCN，故D错误；综上所述答案为A。8. 下列各组元素中，电负性依次减小的是A. O、Cl、HB. K、Na、AlC. As、P、HD. O、S、Cl【答案】A【解析】【分析】同周期元素，电负性从左到右逐渐增大；同主族元素，电负性从上到下逐渐减小。【详解】A三种元素电负性从大到小次序为：O、Cl、H，A项正确；B三种元素电负性从大到小次序为：Al、Na、K，B项错误；C三种元素电负性从大到小次序为：P、As、H，C项错误；D三种元素电负性从大到小次序为：O、Cl、S，D项错误；答案选A。9. 下列分子中的共价键是s-p键的是A. H2B. F2C. NaClD. HCl【答案】D【解析
7、】【分析】键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-p 键。【详解】AH2 分子中是s-s键，A不选；BF2的共价键是p-p键，B不选；CNaCl中只有离子键，键是共价键，C不选；DHCl的共价键是S-p键，D选；故选D。10. 下列分子中不存在键的是A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C6H6【答案】A【解析】【详解】ACH4只含有C-H键，即键，不存在键，A正确；BC2H4含有C-H键、C=C，即键、键，B错误；CC2H2含有C-H键、CC，即键、键，C错误；DC6H6含有C-
8、H键、C-C键和大键，D错误；答案为A。11. 与NO3-互为等电子体的是 ( )A. SO3B. SO2C. CH4D. NO2【答案】A【解析】【详解】价电子数和原子数都相同微粒互为等电子体，NO3-有4个原子，价电子总数为5+63+1=24；SO3有4个原子，价电子总数为64=24，所以与硝酸根互为等电子体；SO2、CH4、NO2的原子总数均不为4，所以与硝酸根不是等电子体，故答案为A。12. 下列化学键中，键的极性最强的是( )A. HCB. HOC. HND. HF【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，HF极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。1
9、3. 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4【答案】C【解析】【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。【详解】A. CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B. N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C. H2O中H原子的电子数为2，O
10、原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D. CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误。故选：C。14. 下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 ( )A. SOB. NH3C. C2H6D. SO2【答案】D【解析】【详解】A硫酸根是AB4构型，中心原子采取sp3杂化，故A不符合题意；B根据公式计算杂化轨道：，采取sp3杂化，故B不符合题意；C乙烷C2H6是烷烃，采取sp3杂化，故C不符合题意；D根据公式计算杂化轨道：，采取
11、sp2杂化，故D符合题意；答案选D。15. 下列属于配合物的是（）A. NH4ClB. Na2CO3C. CuSO4D. Co（NH3）6Cl3【答案】D【解析】【详解】根据配合物的定义：以配位键形式结合的物质叫做配合物，物质中许存在能够提供空轨道的中心原子，和提供孤电子对的配体，D选项符合要求，其中Co提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，故选D。16. 下列说法中正确的是A. 分子间作用力越大，分子越稳定B. 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C. 相对分子质量越大，其分子间作用力越大D. 分子间只存在范德华力【答案】B【解析】【详解】A. 分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分
12、子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B. 影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C. 不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D. 分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。17. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A. HNO2B. H2SO3C. HClO3D. HClO4【答案】D【解析】【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。【详解】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1； B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2； C. H
13、ClO3非羟基氧原子的数目是2； D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D18. 下列物质中属于晶体的是()橡胶玻璃食盐水晶塑料胆矾A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，据此可以做出选择。【详解】晶体是指内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。具有自范性、各向异性、对称性、最小内能、稳定性、有固定的熔点以及能使X射线产生衍射等基本性质。非晶体是内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的物质，常见的如橡胶、玻璃以及玻璃态物质等。可根据晶体的基本性质进
14、行区分，综上所述，食盐、水晶、胆矾属于晶体，D项正确；答案选D。【点睛】晶体与非晶体的区分方法：（1）间接方法：看是否有固定的熔点；（2）科学方法：对固体进行X-射线衍射实验19. 仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体A. 是晶体B. 可能是晶体，可能是非晶体C. 是非晶体D. 不能确定【答案】C【解析】分析】【详解】从图的结构可以看出此固体构成微粒排列的无序，比如观察右侧一个空隙中就有2个大球，属于非晶体；故选C。20. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A. 晶体一定比非晶体的熔点高B. 晶体有自范性但排列无序C. 固体SiO2一定是晶体D. 非晶体无自范性而且排列无序【答案】D【解析】
15、【详解】A晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，A错误；B晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误；CSiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，C错误；D非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确；故选D。21. 下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A. 碘单质B. 水C. 苯D. 汽油【答案】B【解析】【详解】根据相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4为非极性分子，因此极性分子不易溶于CCl4，选项中B为极性分子，故答案为B。22. 在“石蜡 石蜡油 石蜡气体裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力、范德华力
16、B. 共价键、共价键、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 范德华力、范德华力、共价键【答案】D【解析】【详解】石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故答案为D。23. 下列配合物或配离子的配位数是6的是A. K2Co(SCN)4B. Fe(CN)5(CO)3-C. Zn(CN)42-D. NaAl(OH)4【答案】B【解析】【分析】配位数是指配位化合物中中心原子周围的配位原子个数。【详解】ASCN为单齿配体，配位原子
17、为S，K2Co(SCN)4中有4个SCN，配位数为4，A不符合要求；B配体是CN和CO，均为单齿配体，Fe(CN)5(CO)3-中有5个CN，1个CO，配位数为6，B符合要求；CCN为单齿配体，Zn(CN)42-有4个CN，配位数为4，C不符合要求；D在Al(OH)4中OH配位，为单齿配体，配位数为4，D不符合要求。本题答案选B。【点睛】配位化合物的配位数与配体有关系，有的配体为单齿配体，配位数等于配体数，如CN、SCN均为单齿配体，配位数和配体数目相同。有的配体为双齿配体，如草酸根，C2O42，配位数等于配体数的2倍。24. 116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是A. Lv属
18、于金属元素B. Lv位于第七周期C. Lv原子的最外层有6个电子D. Lv原子的相对原子质量是116【答案】D【解析】【详解】A.从名称上看， Lv属于金属元素，A项正确；B.因第七周期的原子序数为87-118，因此原子序数为116的 Lv位于第七周期，B项正确；C. 从原子序数上看，Lv距离稀有气体的原子序数仅差2，因此为第VIA元素原子，故其最外层有6个电子，C项正确；D. 116为Lv的原子序数，并非相对原子质量，D项错误；答案选D。25. 下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B. 晶体的各向异性和对称性是矛
19、盾的C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性【答案】B【解析】【详解】A由于晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列，所以在宏观上能够自发地呈现规则的多面体外形，A正确；B晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，B错误；C构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，C正确；D由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，D正确；故选B。第卷
20、(非选择题)二、填空题(共39分)26. (1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_周期，是_族，元素符号是_。(2)在HCl分子中，由H原子的一个_轨道与Cl原子的一个_轨道形成一个_ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个_轨道形成一个 _键。【答案】 (1). 三 (2). 第VA (3). P (4). s (5). p (6). (7). p (8). 【解析】【详解】(1)价电子构型为3s23p3，说明该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，共有15个电子，是15号元素P，在第三周期第VA族；(2) 氢原子与氯原子形成氯化氢分子时，氢原子的1s轨道与氯原子的
21、一个3p轨道通过“头碰头”重叠，形成一个s-p的键，当两个氯原子形成Cl2分子时，两个氯原子各提供一个3p轨道，通过“头碰头”重叠，形成一个p-p的键。27. 有以下物质：HF、Cl2、H2O、N2、C2H4、C2H6、H2、H2O2和HCN。(1)只含有键的是_(填序号，下同)；(2)既含有键又含有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_。(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：_，H2O：_， SO2：_，BeCl2：_，CO2：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 三角锥形 (5). V形 (6). V形 (7). 直线形 (8). 直线形【解析】【分析
22、】单键为键，双键中1条键1条键，三键中1条键2条键。HF、Cl2、H2O、C2H6、H2、H2O2中只有单键，故只有键；C2H4中既有单键又有双键，故既含有键又含有键；N2中只有三键，故既含有键又含有键；HCN中既有单键又有三键，故既含有键又含有键。【详解】(1)根据分析可知，只含有键的是；(2)根据分析可知，既含有键又含有键的是；(3)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成键，故选；(4)根据价层电子对互斥理论，NH3的价层电子对数为3+(5-31)=4，孤电子对数为1，故为三角锥形；H2O的价层电子对数为2+(6-21)=4，孤电子对
23、数为2，故为V形；SO2的价层电子对数为2+(6-22)=3，孤电子对数为1，故为V形；BeCl2的价层电子对数为2+(2-21)=2，孤电子对数为0，故为直线形；CO2的价层电子对数为2+(4-22)=2，孤电子对数为0，故为直线形；28. (1)晶体分为_，_，_，_。(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。【答案】 (1). 分子晶体 (2). 共价晶体 (3). 金属晶体 (4). 离子晶体 (5). 非极性 (6). 极性【解析】【详解】(1) 晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。分子晶体中分子与分子
24、之间的作用力为分子间作用力，包括范德华力和氢键，共价晶体原子间作用力为共价键，金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用力为金属键，离子晶体中阴阳离子间的作用力为离子键；(2) 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。29. 下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_。【答案】 (1). N2、H2O (2). Na2O、NaF (3). Na
25、2O2、KOH【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【详解】N2、H2O中只含有共价键；Na2O、NaF中只含离子键，Na2O中阴阳离子个数比为1：2，NaF中阴阳离子个数比为1：1；Na2O2、KOH中既含离子键、又含共价键，在Na2O2中，阴、阳离子个数之比分别为：1：2；KOH中阴阳离子个数比为1：1，故答案为：N2、H2O； Na2O、NaF； Na2O2、KOH。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。三、计算题(总共11分)30. (1)通过计算的方式，判断CH4的杂化类型，立体构型和VSPER模型_(2)计算晶胞内的原子数：_【答案】 (1). sp3杂化、正四面体、正四面体 (2). 2【解析】【详解】(1)CH4的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体，VSPER模型为正四面体；(2)根据均摊法可知晶胞内原子数为+1=2。