1、第七章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1Cl：35.5Fe：56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是()A泥水、肥皂水、碘酒B矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C牛奶、汽水、石灰水D酒精、泥浆、汽水2下列操作方法中，利用乳化作用的是()A用食盐配制一定浓度的盐水B用汽油清洗油污C用煮沸软化硬水 D用洗涤剂清洗油污3在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则()溶液质量增加溶质质量增加溶剂质量不变固体质量不变晶体质量减少ABCD4实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的N
2、aCl溶液，下列叙述正确的是()A称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘B将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中C将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签D实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒5下列有关溶液的说法正确的是()溶液中的溶剂一定是水溶液一定是均一、稳定的溶液一定是无色的增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液溶液是纯净物饱和溶液一定是浓溶液AB C D6下列有关溶液的说法正确的是()A盐酸中溶质是食盐B饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小C饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D加入糖溶解后，水的导电性明显增强7某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制1
3、00 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是()A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 gC粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤8经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是()温度/1020304050NaCl/g35.836.036.336.637.0KNO3/g20.931.645.863.985.5A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20 30 之间B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C在20 时，10 g水中加入5g NaCl可得到质量分数为
4、33.3%的NaCl溶液D分别将两种物质的100 g饱和溶液从50 降至10 ，KNO3饱和溶液中析出的晶体多9将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液与300 g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为()A8% B12% C15% D13%10如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是()(第10题)A乙中溶液一定变浑浊B甲中溶液一定变成饱和溶液C乙中溶液溶质的质量分数一定变小D甲、乙中溶液质量一定相等11配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可
5、能是()将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；溶解过程中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。A仅 B仅 C D12图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是()(第12题)At2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 降至t1 时，两种溶液中溶质的质量分数相等C向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只
6、有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 13.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是()A将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D溶液在加水稀释前后溶质的质量相等 14.物质M的溶液在t 时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是()AM的溶解度随温度的降低而减小B原溶液在t 时一定是不饱和溶液C继续蒸发20 g水，析出晶体质量为5 gD最后剩余溶液的溶质质量分数
7、比原溶液的溶质质量分数小15在20 时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的()(第15题)A溶液甲是饱和溶液B20 时，该固体物质的溶解度是40 gC溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 gD溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数二、填空题(本题包括4小题，共23分)16(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)35%的酒精溶液中溶质是_，溶剂是_。(3)20 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解
8、度为_g。所得溶液溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_。17.(6分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖(2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_(填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(第17题)溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_
9、(填字母)。 向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲_ (填“”“”或“”)乙。18(5分)如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。(第18题)(1)如图所示操作中，有错误的是_(填字母)。(2)粗盐提纯的正确操作顺序为_(填字母)。(3)操作B中，玻璃棒的作用是_。(4)步骤D中称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0 g，最终得到精盐3.6 g，该实验精盐的产率是_
10、。(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_(填字母)。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D最终所得精盐比较潮湿19(6分)水和溶液在生活、生产、科研中都具有广泛的应用。(1)配制含有K、NH4、NO3、PO43的水培植物营养液，配制该营养液至少需用KNO3和_(填化学式)。(2)工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理，纯度比蒸馏水高。去离子水属于_(填“纯净物”或“混合物”)，砂缸中石英砂、砾石起到的作用是_。离子交换器中有两种交换方式：HRNa=NaRH；ROHCl=RClOH。其中HR为阳离子交换树脂，RO
11、H为阴离子交换树脂。能起到软化水质的是_(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。(3)某固体的饱和溶液中溶质质量分数()与温度的关系如图所示，将溶液由状态转为状态的方案设计如下：(第19题)方案一：取100 g状态的溶液加入_ g水稀释，控制条件先将溶液转为状态，再经过操作转为状态。方案二：取100 g状态的溶液通过_操作直接转为状态。三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)20(12分)物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：【提出假设】假设一：温度因素。温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。假设二：搅拌因素。搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。假设三：颗粒大小因素。_。【进
12、行实验】设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得_(填“快”或“慢”)假设二正确【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是_。(2)用分子观点解释温度的影响_。(3)在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是_。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_。21(14分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸
13、钾溶液，所需硝酸钾的质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1 g/cm3)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填序号)。A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是_。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图2中的序号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液
14、，所需水的质量为(从表中找出计算所需的数据)_g。 图1 图2(第21题)KNO3溶液的密度(g/cm3)温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、计算题(本题包括1小题，共6分)22(6分)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(第22题)(1)反应后烧杯中溶液质量为_g。(2)应后所得溶液中溶质的质量分数是_。(写出计算过程)11答案一、1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.D8.C9.D10.D11C点拨：转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；用量筒量取水
15、时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。12B点拨：根据溶解度曲线可知，在t2 时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2 时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 降到t1 ，甲物质的溶解度减小，析出晶体，变成t1 时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，变成t1 时的不饱和溶液，而t1 时甲、乙的
16、溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙的溶质质量分数大；向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；向烧杯的水中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液。13D14.B15B点拨：溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10 g的水析出4 g的晶体，而溶液甲蒸发10 g水只析出2 g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，A错误。20 时，蒸发10 g水，其饱和溶
17、液能析出4 g晶体，则该温度下100 g水中最多溶解该物质40 g，则20 时，该固体物质的溶解度是40 g，B正确。溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定等于4 g，C错误。溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙的溶质的质量分数等于溶液丙的溶质的质量分数，D错误。二、16.(1)溶解(2)酒精；水(3)34；25.4%(4)FeSO417(1)D(2)C(3)甲B；28.6%点拨：(1)高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉不溶于水，白糖溶于水，溶液显无色。(2)烧碱、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是氯化钠。(
18、3)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。t1时，甲物质的溶解度是20 g，t2时，甲物质的溶解度是40 g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液；向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。降低温度，甲物质的饱和溶液会析出晶体，乙物质的饱和溶液不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于t2时乙物质的溶解度，所以将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。18(1)C(2)D、A、C、B(3)使受热均匀，防止液滴
19、飞溅(4)90%(5)A、D19(1)(NH4)3PO4(2)纯净物；过滤阳离子(3)25；将温度由t2降至t1点拨：(1)配制含有K、NH4、NO3、PO43的水培植物营养液，配制该营养液至少需用KNO3和(NH4)3PO4。(2)工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理，纯度比蒸馏水高。去离子水纯度比蒸馏水高，属于纯净物，砂缸中石英砂、砾石起到的作用是过滤，将固体杂质除去。硬水中含有较多的钙、镁离子，阳离子交换树脂能吸收钙、镁等金属阳离子，能起到软化水质的是阳离子交换树脂。(3)方案一：取100 g状态的溶液，设加入质量为x的水稀释，控制条件先将溶液转为状态
20、，再经过操作转为状态，则10025%(100x)20%，解得x25 g。方案二：根据溶质质量分数()与温度的关系图可知，取100 g状态的溶液通过将温度由t2降至t1操作直接转为状态。三、20.【提出假设】颗粒越小溶解速率越快【进行实验】快 【反思评价】(1)温度(2)温度升高分子运动速率加快(3)作对照实验(4)振荡试管21(1)5；45(2)A【探究一】没有；称量过程中没有使用游码(3)B、C【探究二】31.89四、22.(1)200(2)12.7%解：(1)设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。Fe2HCl=FeCl2H256 127 2112 g xy x25.4g y0.4 g反应后烧杯中溶液质量为11.2 g189.2 g0.4 g200 g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%12.7%答：略。