1、单元素养检测卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于原溶液的判断正确的是(D)A只含NaB可能含有Na，可能还含有KC既含有Na，又含有KD一定含Na，可能含有K【解析】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光干扰。做焰色试验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明原溶液中肯定含有Na，不能判断K的存在与否，故D正确。2下列溶液中的 c(Cl)
2、与 50 mL 1 mol/L MgCl2 溶液中的 c(Cl)相等的是(C)A100 mL 1 mol/L NaCl 溶液B75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液C100 mL 2 mol/L KCl 溶液D75 mL 1 mol/L AlCl3 溶液【解析】50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)2c(MgCl2)2 mol/L。100 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)c(NaCl)1 mol/L，故A错误； 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)2c(CaCl2)4 mol/L，故B错
3、误； 100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)c(KCl)2 mol/L，故C正确；75 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度c(Cl)3c(AlCl3)3 mol/L，故D错误。3下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是(B)ANa2O2BFeCl2CFeCl3 DMgO【解析】2NaO2Na2O2，Na2O2可以由单质直接化合生成，A项正确；2Fe3Cl22FeCl3，Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，无法生成FeCl2，B项错误、C项正确；2MgO22MgO，MgO可以由单质直接化合生成，D项正确。4下列关于氯气的说法不正确的是(B)
4、A氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确；氯气有毒，对人体有害，D项正确。5下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(D)A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热DNa2O2与酸反
5、应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物【解析】取用金属钠：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀在玻璃片上切取一块绿豆大的钠，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此既有白色沉淀生成又有气体逸出，B项正确；钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。6下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(C)A25
6、 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性D常温下，浓度均为0.1 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：NaHCO3Na2CO3【解析】相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，A项错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应均会产生沉淀，因此无法鉴别二者，B项错误；根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性较弱，C
7、项正确；相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，因此碳酸氢钠溶液的pH小于碳酸钠溶液的pH，D项错误。7将 6.2 g Na2O 加入m g水中，形成的溶液中Na和H2O 的个数比为110，则m等于(C)A18B19.8C37.8D36【解析】Na2O与水反应的化学方程式为Na2OH2O=2NaOH，6.2 g Na2O的物质的量为0.1 mol，反应消耗H2O的物质的量为0.1 mol，生成NaOH的物质的量为0.2 mol，则溶液中n(Na)0.2 mol，n(H2O)2 mol，m g(0.12) mol18 g/mol37.8 g，所以m37.8。8下列叙述正确的是(D)N
8、a2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能Na2O2和Na2O的焰色均为黄色A都正确BC D【解析】Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，错误；Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不能，正确；Na2O2和Na2O
9、均含有钠元素，则焰色均为黄色，正确。9下列对Cl2的制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是(D)A制取Cl2B除去Cl2中的HClC干燥Cl2D检验Cl2已集满【解析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，缺少加热装置，A项错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水，B项错误；氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，C项错误；氯气能置换出碘化钾中的碘，从而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验Cl2是否收集满，D项正确。10密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体
10、是(D)A0.8 mol Na2CO3和0.6 mol NaOHB0.5 mol Na2CO3和1 mol NaOHC0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOHD1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量都是0.5 mol。生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5 mol过氧化钠，生成0.5 mol碳酸钠。剩余的0.3 mol过氧化钠再和0.3 mol水反应生成0.6 mol氢氧化钠，D项正确。11在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(B)选项方法现象结论A.观察氯水颜色氯水
11、呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明其中溶解了氯气，A项正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，说明氯水中含有H，B项错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明Fe2被氧化生成Fe3，故可以说明氯水具有氧化性，D项正确。12下列说法中正确的是(B)A1 mol O2和1 mol N2所占体积都约为22.4 LB
12、标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 molC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占体积都约为22.4 LDH2的气体摩尔体积约为22.4 L【解析】气体物质的量相同的情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，因未指明气体所处状况，所以1 mol O2和1 mol N2所占体积可能为22.4 L，也可能不是，A项错误；标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，每个分子都含有2个氮原子，故所含有的氮原子的物质的量为2 mol，B项正确；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4 Lmol1计算物
13、质的量，C项错误；气体摩尔体积的单位是Lmol1，标准状况下H2的气体摩尔体积约是22.4 Lmol1，D项错误。 13青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法中正确的是(A)A2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC青蒿素含氧的质量分数为11.9%D青蒿素的摩尔质量为282【解析】青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，则2.82 g青蒿素的物质的量为0.01 mol，0.01 mol C15H22O5中含有氧原子的物质的量为0.01 mol50.05
14、mol，含有氧原子的数目为0.05NA，A项正确、D项错误；标准状况下青蒿素不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B项错误；青蒿素的含氧量为100%28.4%，C项错误。14设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NAB常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC0.1 molL1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.2NAD0.1 mol铁与足量氯气反应时，转移电子的数目为0.2NA【解析】标准状况下水不是气体，不能计算其物质的量，A项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2
15、，4.6 g“NO2”原子团的物质的量为0.1 mol，含有氧原子数为0.2NA，B项正确；不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C项错误；氯气有强氧化性，铁与足量氯气反应生成Fe3，故转移电子的数目是0.3NA，D项错误。15实验室需要200 mL 1 molL1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是(D)A称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液B称取50 g CuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液C称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶
16、解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D称取62.5 g CuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液【解析】容量瓶的规格通常为50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等，容量瓶只有1个刻度，250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，不能配制200 mL溶液，故A项错误；配制溶液时需要的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，C项错误；当选用五水硫酸铜时，需要称取的质量为0.25 L1 molL1250 gmol162.5 g，B项错误，D项正确。 16配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高
17、的是(B)A称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B定容时俯视容量瓶上的刻度线C洗涤后的容量瓶中有少量水珠D溶解过程中有少量溶液溅出烧杯外【解析】称量时部分MgSO4吸收了水蒸气，则溶质的质量减小，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B项正确；洗涤后的容量瓶中有少量水珠，不影响溶液的体积和溶质的质量，对所配溶液的浓度无影响，C项错误；溶解过程中有少量溶液溅出烧杯外，则溶质的质量减小，导致所配溶液浓度偏低，D项错误。17以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是(C)A有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2
18、mol O，则三种气体物质的量之比为632Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为 mol1C常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数是6.021023D2.8 g CO在标准状况下的体积约为2.24 L【解析】根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别含有2 mol O，则三种气体的物质的量分别为2 mol、1 mol、 mol，所以三种气体物质的量之比为2 mol1 mol mol632，A项正确；n g氯气的物质的量为 mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据NA mol1，B项正确；常温下气体的摩尔体积未知，则a L氧气和氮气混合
19、气体的物质的量也未知，无法确定混合气体中的分子数，C项错误；2.8 g CO的物质的量为0.1 mol，则在标准状况下的体积约为2.24 L，D项正确。18M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L气体，那么M的摩尔质量是(B)A64 gmol1 B24 gmol1C65 gmol1 D40 gmol1【解析】标准状况下生成气体的总物质的量为0.5 mol，由2M(NO3)22MO4NO2O2，可知M(NO3)2的物质的量为0.5 mol0.2 mol，则M(NO3)2的摩尔质量为148 g
20、mol1，故M的摩尔质量为148 gmol1262 gmol124 gmol1，B项正确。19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A将标准状况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1103 molL1的盐酸B一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC标准状况下，22.4 L 氩气所含的原子数目为2NAD500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中所含Cl的物质的量浓度为2 molL1【解析】溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，所以最终盐酸浓度不是1103 molL1，A错误；1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，
21、铁过量，转移电子数目由氯气的物质的量决定，应为2NA，B错误；氩气是单原子分子，标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为NA，C错误；1 molL1 MgCl2溶液中所含有Cl的物质的量浓度为2 molL1，D正确。20下列离子方程式书写正确的是(C)A氢氧化钾溶液与盐酸反应：KOHHCl=KClH2OB碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=H2OCO2C氧化铁与盐酸反应： Fe2O36H=2Fe33H2OD钠与水反应：NaH2O=NaOHH2【解析】氯化钾易溶于水，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为 OHH=H2O，A项错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子
22、方程式为CaCO32H=H2OCO2Ca2，B项错误；氧化铁是固体氧化物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，C项正确；钠与水反应的正确离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，D项错误。21设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(D)A500 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含Na数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L H2O含有氧原子数大于0.5NAC常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA【解析】500 mL 0.1
23、 molL1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1 molL10.5 L0.05 mol，Na的物质的量为0.05 mol20.1 mol，因此Na数目为0.1NA，A项正确；标准状况下，11.2 L H2O的物质的量大于0.5 mol，因此含有氧原子的数目大于0.5NA，B项正确；32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中氧原子的物质的量为2 mol，因此混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，因此原子数为0.2NA，D项错误。22下列关于反应3COFe2O32Fe3CO2 的叙述正确的是(C)AC
24、O 和 CO2 均属于酸性氧化物，Fe2O3 属于碱性氧化物B该反应既属于氧化还原反应，也属于置换反应CFe2O3 为氧化剂，CO2 为氧化产物D28 g CO 参加反应，得到 2 mol 电子【解析】反应3COFe2O32Fe3CO2中，C元素化合价由2价变为4价，Fe元素化合价由3价变为0价。CO与碱和酸不反应，属于不成盐氧化物，A错误；该反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物都为化合物，不属于置换反应，B错误；反应中Fe元素化合价降低，C元素化合价升高，则Fe2O3为氧化剂，CO2为氧化产物，C正确；反应中，CO中的C元素化合价升高，为还原剂，失去电子，D错误。23已知：
25、KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下面由实验现象得出的结论完全正确的是(D)选项实验现象结论A.滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C.紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D.KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误； Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，酚酞溶液褪色可能与HCl或HClO有关，C
26、l2不具有酸性，故B错误； Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊溶液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确。24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(D)A32 g S8中S原子数目为NAB71 g氯气通入足量的NaOH溶液中，转移电子数目为NAC100 mL浓度为0.1 molL1的KAl(SO4)2溶液中，SO数目为0.02NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的粒子数之和为NA【解析】n(S8) mol，故n(S)8 mol
27、1 mol，即S原子个数为NA，A项正确；n(Cl2)1 mol，根据反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1 mol，即转移NA个电子，B项正确；nKAl(SO4)20.1 molL10.1 L0.01 mol，故n(SO)0.02 mol，则SO的个数为0.02NA，C项正确；在氯水中，氯元素的存在形态有4种，分别是Cl2、HClO、ClO、Cl，故Cl、ClO和HClO粒子数之和小于NA，D项错误。25实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是(D)A
28、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3【解析】碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，如果碳酸氢钠没有达到过饱和，则没有固体析出，不能说明原固体中一定不含Na2CO3，A项错误；向溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠
29、都能反应生成碳酸钙沉淀，不一定含有碳酸钠，B项错误；碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银反应生成白色沉淀，原固体中不一定含有NaCl，C项错误；取一定量固体，加热，只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3，D项正确。二、非选择题(本大题有5小题，共50分)26(10分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此回答下列问题。(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为_32_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_11_，质量比为_23_。(3)设NA为阿伏加德罗常
30、数的值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_L_(用含a、b、c、NA的式子表示)。(4)实验室需要配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，进行如下操作：配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_100_mL容量瓶_。计算需要NaOH固体的质量：_4.0_g。取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_1_molL1_。如下情况中，导致所配溶液浓度偏高的是_A_(填字母)。A称量时砝码已经生锈B定容时仰视C溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线【
31、解析】(1)根据n可知，等质量的O2和O3的物质的量之比为n(O2)n(O3)32，所含分子的物质的量之比为32。(2)根据在等温等压下，等体积的气体所含分子的物质的量相同，则O2和O3分子个数之比为11；由mnM可知，O2和O3的质量之比为23。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则a g氧气的物质的量n，摩尔质量M gmol1，当氧气质量为c g时，物质的量n mol，在标准状况下的体积VnVm L。(4)实验室需要配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶。需要NaOH固体
32、的质量为0.1 L1 molL140 gmol14.0 g。溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，取出的溶液浓度仍然为1 molL1。A项，称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量偏大，浓度偏高；B项，定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；C项，溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，部分溶质残留，导致容量瓶内溶质减少，溶液物质的量浓度偏低；D项，定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。27(10分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，出厂产品说明书如图所示：漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉
33、及的化学方程式：_Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO_，_2HClO2HClO2_。某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_2.86_g_(假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应)。(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中，充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为_6.2_g，所得溶液中，溶质的物质的量浓度为_1.0_molL1。【解析】(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，是因为漂白粉与二氧化碳、水反应
34、生成次氯酸，次氯酸光照下容易分解，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。漂白粉中所含有效成分是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉中含有碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，反应生成二氧化碳，根据Ca(ClO)2CaCO3CO2143 g22.4 LmCa(ClO)20.448 L得mCa(ClO)22.86 g。(2)所得气体为Na2O2与H2O反应生成的O2，n(O2)0.05 mol，根据反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2可知，混合物中过氧化钠的物质的量为n(Na2O2)2n(O2)0.05 mol20.1 mol，则混合物中过氧化钠的质量为m(
35、Na2O2)78 gmol10.1 mol7.8 g，氧化钠的质量为14 g7.8 g6.2 g，n(Na2O)0.1 mol。混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒可知，所得溶液中n(NaOH)n(Na)2n(Na2O)2n(Na2O2)2(0.10.1) mol0.4 mol，c(NaOH)1.0 molL1。28(12分)氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用如图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，请回答下列问题。(1)装置A中，仪器a的名称为_分液漏斗_，该装置中发生反应的化学方程式为_
36、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_；34.8 g MnO2完全反应生成Cl2的体积为_8.96_L_(标准状况下)。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH_(填“”“”或“”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：_Cl2H2O=HClHClO_。(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_蓝_色，反应的离子方程式为_Cl22I=2ClI2_。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_能，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性_。(5)装置E的作用是_吸收多余的氯气，防止污染空气_。【解析】(1)装置A中，
37、仪器a的名称是分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。34.8 g MnO2的物质的量为0.4 mol，根据化学方程式，生成Cl2的物质的量为0.4 mol，在标准状况下体积为0.4 mol22.4 Lmol18.96 L。(2)当Cl2气流通过一段时间后，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=HClHClO，装置B中的溶液pH7。(3)当有少量Cl2气流通过后，氯气与碘化钾溶液反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，观察到装置C中的溶液变为蓝色。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水
38、反应生成的次氯酸具有漂白性。(5)氢氧化钠溶液能与氯气反应，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。29(10分)甲、乙两同学分别设计实验测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。(1)甲同学设计的实验流程如图甲所示：试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。实验中用12 molL1盐酸配制2 molL1盐酸500 mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_100_mL量筒_、_500_mL容量瓶_、_胶头滴管_，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_偏高_(填“偏高”“偏低”或“无影响”
39、)。称取试样5.12 g，得滤渣0.10 g，烘干得固体5.85 g，则试样中Na2O2的质量分数为_15.2_%(精确到0.1)。(2)乙同学利用如图乙所示装置进行实验。实验中应选取的试剂是_c_。a稀盐酸b二氧化锰c蒸馏水d碳酸钙装置连接顺序应是_DBAC_(填各接口的字母，连接胶管略)。【解析】(1)试样溶解过程中试样中的过氧化钠会与水发生反应，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。用12 molL1盐酸配制2 molL1盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积为0.083 L83 mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管；定容时俯视
40、刻度线，所加水偏少，会使所配溶液浓度偏高。加入过量盐酸后溶液中Na元素的存在形式只有NaCl，烘干过程中过量的盐酸会挥发，所以烘干得到的固体为NaCl；设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别为x、y，则，解得x0.01 mol，y0.04 mol。试样中Na2O2的质量分数为100%15.2%。(2)本实验的目的是通过测定生成的氧气的量来确定过氧化钠的量，为了保证生成的气体只有氧气，可选用蒸馏水。集气瓶中装满水，用排水法测定氧气的体积，气体从短管进，水沿长管被排入量筒中，则连接顺序是DBAC。30(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，
41、如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是_用一套装置同时进行两个实验，现象对比明显，操作简便_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_NaHCO3_。(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出两种不同的鉴别方法。_焰色试验，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，焰色是黄色的是NaHCO3_；_加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，无明显现象的是NaHCO3(或加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO
42、3，无明显现象的是K2CO3)_。【解析】(1)实验，反应现象相同，无法鉴别；实验，碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，试管中产生气泡较快的是碳酸氢钠，能够达到实验目的。(2)碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不能，与实验相比，实验的优点是用一套装置同时进行两个实验，现象对比明显，操作简便。(3)用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，NaHCO3相对Na2CO3在较低温度下分解，更能说明NaHCO3的稳定性较弱。(4)二者所含阳离子不同，利用焰色试验可鉴别，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，焰色是黄色的是NaHCO3；二者所含阴离子不同，滴加氯化钡(或氯化钙)溶液可鉴别，生成白色沉淀的为K2CO3，无现象的是NaHCO3；或利用二者的稳定性，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无现象的是K2CO3。
