1、2020 届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第 6 节盐类水解1、常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()ApH 为 5 的 NaHSO3 溶液中:c(-3HSO)c(H2SO3)c(2-3SO)B向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7：c(Cl-)c(+4NH)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4 与 NaCl 溶液混合，pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(+4NH)D20mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液与 30mL 0.1mol/L NaOH 溶液
2、混合，测得 pH7:c(+4NH)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)2、某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10mol/L NaHCO3 溶液，测其 pH为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）ANaHCO3 溶液呈碱性的原因是3HCO 的水解程度大于电离程度B加入 CaCl2 促进了3HCO 的水解C反应的离子方程式是 23HCO Ca2+=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(3HCO)2c(23CO )c(Cl)3、已知:pOH=-lgc(OH-
3、)。常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.实线 M 表示 pOH 与323c()lg c()HXOXO的变化关系 B.在3NaHXO 溶液中:232-3c()c(H XO)1c()(XO)OHHc C.向23Na XO 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D.23Na XO 溶液加水稀释,3()()c Hc HXO先增大后不变 4、下列说法正确的是（）A常温下某溶液中由水电离出的 c(H)110amol/L，若 a7 时，则该溶液可能为 NaHSO4溶液B相同浓
4、度的 NaA、NaB 两种溶液，pH 前者大于后者，则酸性 HAHBC已知酸性 H2CO3HClO3HCO，浓度相等的Na2CO3 NaClO NaHCO3 溶液中，pH大小关系：D已知 Ag2CrO4 的 Ksp 为 1.121012，则将等体积的 1104mol/L 的 AgNO3 溶液和 1104mol/LK2Cr04 溶液混合，会有 Ag2CrO4 沉淀产生5、常温下,现有 0.1molL-1 NH4HCO3 溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A.当 pH=9 时,溶液中存在下
5、列关系:+-2-43323()()(NHHCONHH O)(CO)ccccB.43NH HCO 溶液中存在下列关系:322-233(NHH O)1(H CO)(CO)cccC.向 pH=6.5 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,+4NH 和-3HCO 浓度逐渐减小D.分析可知,常温下水解平衡常数-h3HCO()K的数量级为7106、常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为 Kb,已知 pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O33CH NH+OH-。下列说法正确的是（）A.(CH3NH3)2SO4 溶液中离子浓度:c(33CH NH)c(24SO )c(OH-)c(H+)B.常温下,pH
6、=3 的盐酸和 pH=11 的 CH3NH2 溶液等体积混合,混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2 溶液的实验中,选择酚酞作指示剂D.常温下向 CH3NH2 溶液中滴加稀硫酸至 c(CH3NH2 溶)=c(33CH NH)时,溶液 pH=10.67、下列关于盐类水解的说法错误的是()A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.常温下,醋酸分子不可能存在于 pH7 的碱性溶液中 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制 NH4+水解 D.加热 CH3COONa 溶液,溶液中 3c CH COOc Na的值将减小 8、在一个氧化还原反应体系中存在 Fe3+、-3NO
7、、Fe2+、+4NH、H+、H2O，则下列判断正确的是()A配制 Fe(NO3)2 溶液时应加入硝酸酸化防止 Fe2+水解B该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 8：1C若有 1mol-3NO 发生还原反应，转移的电子物质的量为 2molD若将该反应设计成原电池，则负极反应式为 Fe2+-eFe3+9、常温下，含碳各微粒 H2CO3、3HCO 和23CO 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是（）ApH=10.25 时，c(Na+)=c(23CO )+c(3HCO)B为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的
8、pH 为 79 之间C根据图中数据，可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=106.37D若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(3HCO)c(23CO )c(OH)c(H+)10、常温下向浓度均为 0.10mol/L、体积均为 1mL 的 NaOH 溶液和23Na CO 溶液中分别加水，均稀释至 V mL，两种溶液的 pH 与 lgV 的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（）A.12h3COK(1hK为第一级水解平衡常数)的数量级为 10-4B.曲线 N 表示23Na CO 溶液的 pH 随 l
9、gV 的变化关系C.23Na CO 溶液中存在:233NaCOOHHCOHcccccD.若将23Na CO 溶液加热蒸干，由于23CO 水解，最终析出的是 NaOH 固体11、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(2-3CO)c(-3HCO)c(OH)B20ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/L HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混
10、合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(+4NH)c(OH)D0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)12、常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.曲线1L 表示+c(M)lg c(MOH)与 pH 的变化关系B.5.5aKHA=1 10C.a 点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01-1mol LMA 溶液中存在：+c Mc Ac()(OHH)c13、测定 0.11mol L23Na SO 溶
11、液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：232SO+H O3HSO+OHB.的 pH 与不同，是由于3SO浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的wK 值相等14、25 时，浓度均为 1 mol/L 的 AX、BX、AY、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的 pH7且溶液中 c(X)1 mol/L，BX 溶液的 pH4，BY 溶液的 pH6，下列说法正确的是(
12、)AAY 溶液的 pH 小于 7 BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，BX 溶液的 pH 变化小于 BY 溶液D电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)15、分别用浓度均为 0.5mol/L 的32NHH O和 NaOH 溶液，滴定 20mL0.01mol/L243AlSO溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.曲线 2 代表滴加32NHH O溶液的变化曲线B.b 和 d 点对应的溶液均显碱性C.b 点溶液中 244NHSOH OH()ccccD.df 段导电能力升高的原因是发生了反应3Al OH+OH4Al OH16、
13、向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的23332COHCOAlOAl、的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原混合溶液中 232CO:AlO2:1nn B.a 点对应溶液中:+323HCO+H CO+H(=OH)ccccC.b 点对应溶液中阴离子浓度顺序为 233()ClHCOCOOHccccD.de 的过程中水的电离程度逐渐减小17、在 50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入 50mL 0.1mol/L KHSO4 溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c（24SO ）=c（HS
14、）=c（K+）c（OH）=c（H+）B.c（Na+）c（K+）c（S2）c（H+）c（OH）C.c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）+c（24SO ）D.c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（24SO ）+c（S2）+c（HS）+c（OH）18、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）A.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液 pH7，则一定有：c（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B.1L 0.1molL1 CuSO4（NH4）2SO46H2O 的溶液中：c（24SO ）c（+4NH）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C.0.1molL1
15、NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（3HCO）+c（23CO ）+c（OH）D.物质的量浓度分别为 c1 和 c2 的两种醋酸溶液，若其 pH 分别为 a 和 a+1，则 c110c219、常温下，向 20.00mL 0.1000mol/L(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2000mol/L NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑 NH3H2O 的分解）。下列说法不正确的是（）Aa 点所示溶液中：c(+4NH)c(24SO )c(H+)c(OH)Bb 点所示溶液中：c(+4NH)=2c(24SO )c(H+)=c(
16、OH)Cc 点所示溶液中：c(+4NH)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(24SO )Dd 点所示溶液中：c(+4NH)+c(NH3H2O)=0.1000mol/L20、25时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1 的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5 的溶液中:
17、c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D.向 W 点所表示的 1L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)答案以及解析1 答案及解析：答案：A解析：A.因为在的溶液中，的电离程度高于的水解程度，故，故 A 错误；B.向氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体至，则，铵根离子水解导致，加入少量氢氧化钠即可使，故，故 B 正确；C.醋酸铵溶液呈中性，故，且氯化钠溶液呈中性，钠离子浓度等于氯离子浓度，故 C 正确；D.溶液和溶液混合后，溶液呈碱性促进了铵根的水解，故氨水的浓度大于氢氧根的浓度，水解
18、的铵根仅仅是铵根的很小一部分，故，故 D 正确。故选：A。2 答案及解析：答案：B解析：3 答案及解析：答案：B 解析：4 答案及解析：答案：C解析：5 答案及解析：答案：B 解析：6 答案及解析：答案：D解析：已知常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为 Kb,pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O33CH NH+OH-。因此甲胺与氨气类似。根据(CH3NH3)2SO4 溶液类似硫酸铵溶液分析判断,c(33CH NH)c(24SO )c(H+)c(OH-),故A错误。CH3NH2是弱碱,常温下,pH=3的盐酸和 pH=11 的 CH3NH2 溶液等体积混合后有大量的甲胺分子剩余,混合
19、溶液呈碱性,故 B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2 溶液的实验中,恰好完全反应时溶液呈酸性,据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂,故 C 错误。根据3332CH NHbc OHcKc CH NH,并结合 c(CH3NH2)=c(33CH NH)可知,3332CH NHbc OHcKc OHc CH NH,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故 D 正确。7 答案及解析：答案：B 解析：盐类水解促进水的电离,A 项正确;常温下,CH3COONa 溶液呈碱性,溶液中 CH3COO-水解能生成 CH3COOH,B 项错误;溶液中 NH4+水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制 N
20、H4+的水解,C 项正确;加热 CH3COONa 溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则3c CH COOc Na的值变小,D 项正确。8 答案及解析：答案：D解析：D若将该反应设计成原电池，则负极反应为 Fe2+-e-Fe3+，故 D 正确；9 答案及解析：答案：A解析：A.pH=10.25 时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠溶液中满足物料守恒：c(Na+)2c(23CO )+2c(3HCO)+2c(H2CO3),碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(23CO )+c(3HCO)+c(H2CO3),则混合液中 c(Na+)c(23CO )+
21、c(3HCO)，故 A 错误；B.根据图示可知,pH 在 79 之间,溶液中主要存在3HCO,该 pH 范围内和获得较纯的NaHCO3，故 B 正确；C.根据图象曲线可知,pH=6.37时,H2CO3和3HCO 的浓度相等,碳酸的第一步电离的平衡常数6.37123323(HCO)(HH CO10H C)()()OccKc，故 C 正确；D.pH=10 时的溶液为碱性,则 c(OH)c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,c(Na+)离子浓度最大,结合图象曲线变化可知：c(3HCO)c(23CO ),此时离子浓度大小为：c(Na+)c(3HCO)c(23CO )c(OH)c(H+)，故 D 正确；故
22、选 A10 答案及解析：答案：D解析：NaOH 为强碱，常温下 0.10mol/LNaOH 溶液的 pH=13，所以曲线 M 表示 NaOH 溶液的 pH 随 lgV 的变化关系，曲线 N 表示 Na2CO3 溶液的 pH 随 lgV 的变化关系；Na2CO3 溶液中存在的水解主要是：23CO +H2O3HCO+OH-，常温下 0.10mol/L 的 Na2CO3 溶液的pH=11.6，即 c(H+)=10-11.6，则 c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，12.42.34382233HCOOH1010100.10CCOOhccKc，由上述分析可知，A、B 都正确；C.Na2CO3
23、溶液中 Na+和23CO 是主要离子，c(Na+)c(23CO )，23CO 水解使溶液显碱性，则c(OH-)c(H+)，且 c(H+)远小于 c(OH-)，因为水解是微弱的，所以 c(23CO )c(OH-)，又因为Na2CO3 溶液中存在二级水解：23CO +H2O3HCO+OH-、3HCO+H2OH2CO3+OH-，其中主要为第一级水解，所以 c(OH-)略大于 c(3HCO)，综上分析，Na2CO3 溶液中存在：c(Na+)c(23CO )c(OH-)c(3HCO)c(H+)，C 正确；Na2CO3 溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若将 Na2CO3 溶液加
24、热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水分的减少，NaHCO3 和 NaOH 浓度增大，因为二者不能大量共存，所以又会反应生成 Na2CO3，因此将 Na2CO3 溶液加热蒸干，最终析出的是 Na2CO3 固体，D 错误。答案选 D。11 答案及解析：答案：B解析：12 答案及解析：答案：C解析：C 解析：A.MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大+M 离子逐渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则+gc Ml c MOH，则曲线1L 表示+gc Ml c MOH 与 pH 的变化关系，故 A 正确；B.曲线2L 表示-c Alg c HA 与 pH 的关系，-c Alg c HA
25、=0 时，-c Alg c HA=1，此时 pH=5.5，c(H)=5.51 10-1mol L，则-+5.5ac HK()c AHA=1 10c HA，故 B 正确；C.a 点溶液的 pH7,对于曲线2L，由于 A 离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的 电离；而对于曲线1L，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于+M离子水解程度，抑制水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故 C 错误；D，曲线1L 中，+gc Ml c MOH=0 时，+gc Ml c MOH=l，-b55.51 1KMOH=010c OH1 ，根据bhWaKK=KK或，可知，电离平衡常数越大，对应
26、离子的水解程度越小，则水解程度+A VI，则 MA 溶液呈碱性，则-+-cH c Hc M(O)()c A、，溶液中离子浓度大小为：+-(Oc M)c A)HH(cc，故 D 正确。13 答案及解析：答案：C解析：Na2SO3 属于强碱弱酸盐，23SO 存在水解平衡：23SO +H2O3HSO+OH-、3HSO+H2OH2SO3+OH-，A 正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 Na2SO3 被氧化成 Na2SO4，与温度相同，与对比，23SO 浓度减小，溶液中 c（OH-）减小，的 pH 小于，即的 pH 与不同，是由于23SO
27、浓度减小造成的，B 正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度23SO 水解平衡正向移动；亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，使 c（23SO ）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C 错误；Kw 只与温度有关，与温度相同，Kw 值相等。答案选 C。14 答案及解析：答案：D解析：15 答案及解析：答案：C解析：一水合氨滴入发生反应：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。当碱过量时由于 N
28、aOH 为强电解质且浓度大，故导电能力继续增强；而一水合氨为弱电解质，随着氨水过量，会将生成的硫酸铵稀释掉，因而导电能力减弱，所以曲线 1 为氨水滴入的反应，曲线 2 为氢氧化钠滴入的反应，A 错误；b 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d 点是 NaAlO2 溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，B 错误；b 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则 b 点溶液中 c(+4NH)c(24SO )c(H+)c(OH-)，C 正确；df 段是滴加了过量的 NaOH，导致溶液导电能力升高，D 错误。答案选 C。16 答案及解析：答案：C解析：向 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mo
29、l/L 的盐酸,首先,发生反应2AlO+H+H2O=Al(OH)3,最左边曲线表示2AlO 的物质的量与加入盐酸的体枳变化关系,由图可知2AlO 反应完毕,加入盐酸 50mL,根据方程式可知n(2AlO)=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05mol。第二阶段,2AlO 反应完毕,发生反应233COH=HCO+,线 ab 表示23CO 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,线 bc 表示3HCO的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知23CO 反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50ml.,根据方构式知 n(23CO )=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05moL 第
30、三阶段,23CO 反应完毕,发生反应3HCO+H+=CO2+H2O,线 cd 表示3HCO 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知3HCO 反应完毕,该阶段加入盐酸 150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(3HCO)=n(H+)。第四阶段,发生反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,线 de 表示 Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知 Al(OH)3 反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3nAl(OH)3=30.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为 0.150.15115/0mol LmolLmL。由上述分析可知,原混合溶液中23CO 与2
31、AlO 的物质的量之比为 0.05mol:0.05mol=1:1,故 A 错误。a 点对应溶液中,溶质为 Na2CO3,由质子守恒可知:c(3HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故 B错误。b 点对应溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加入了 75mL 盐酸,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则 c(3HCO)c(23CO ),所得溶液中阴离子浓度大小顺序为c(Cl-)c(3HCO)c(23CO )c(OH-),故 C 正确。de 的过程中铝离子的浓度逐渐增大,铝离子水解促进水的电离,则该过程中水的电离程度逐渐增大,故 D 错误。17 答案及解析：答案：C解析：A、两者恰
32、好完全反应，反应后溶液中溶质为：Na2SO4、KHS，HS水解：HSH2O H2SOH，溶液显碱性，故错误；B、根据选项 A 的分析，溶质为 Na2SO4、KHS，Na、K不发生水解，根据投入量，c(Na)c(K)，HS水解：HSH2O H2SOH，溶液显碱性，c(OH)c(H)c(S2)，因此离子浓度大小顺序是：c(Na)c(K)c(OH)c(H)c(S2)，故错误；C、根据物料守恒，c(Na)=0.1molL1，c(S2)c(HS)c(H2S)=0.05molL1，c(24SO )=0.05molL1，因此有 c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)c(24SO )，故正确；D、根
33、据电荷守恒，应有 c(K)+c(Na)+c(H)=2c(24SO )+2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故错误。18 答案及解析：答案：A解析：A、混合后溶液的 pH7，说明 X的水解程度大于 HX 的电离程度，X发生水解，因此 c(Na)c(X)，XH2O HXOH，NaX 与 HX 是等浓度等体积混合，因此有c(HX)c(Na)，水解后溶液显碱性，c(OH)c(H)，水解的程度微弱，因此有 c(HX)c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故说法错误；B、假设+4NH 不水解，c(+4NH)=c(24SO )，但+4NH 属于弱碱根离子，发生水解，因此 c(24SO )c(+4NH)，此
34、溶液中 Cu2和+4NH 发生水解，水解的程度是微弱的，或者 Cu2得 OH的能力比+4NH 强，有 c(+4NH)c(Cu2)，无论 Cu2还是+4NH水解时溶液显酸性，即 c(H)c(OH)，即有 c(24SO )c(+4NH)c(Cu2)c(H)c(OH)，故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(3HCO)2c(23CO )，NaHCO3的溶液显碱性，3HCO 的水解大于其电离，因此有 c(H2CO3)c(23CO )，因此有 c(Na)+c(H)+c（H2CO3）c(3HCO)+c(23CO )+c(OH)，故说法正确；D、假设醋酸是强酸，c1/c2=10a/1
35、0(a1)=10，即 c1=10c2，但醋酸是弱酸，部分电离，如果 c1=10c2，c2 的 pH 小于 a1，大于 a，需要继续加水稀释，因此 c110c2，故说法正确。答案 A19 答案及解析：答案：B解析：(NH4)2SO4 是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点 a 所示溶液中：c(+4NH)c(24SO )c(H+)c(OH)，A 对，不选；+4NH 水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的 NaOH 溶液量是少量的，故 c(+4NH)c(Na)，B 错，选 B；c(+4NH)+c(H+)+c(Na)c(OH)+2c(24SO )是电荷守恒，C 对，不选；c(+4NH)+c(NH3H2O)=0
36、.1000molL1 是物料守恒，D 对，不选。选B。20 答案及解析：答案：D解析：由图可知,pH=4.75 时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),故 pH=5.5 时,有 c(CH3COO-)c(CH3COOH),且溶液显酸性,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),A项正确;W点所表示的溶液中,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c(CH3COO-)=c(CH3COOH),故有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),B 项正确;由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1 可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,C 项正确;向 W点所表示的 1L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体,氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠,溶液中的电荷守恒关系为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又 c(Na+)=c(Cl-),则c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),但此时 c(CH3COO-)c(CH3COOH),故 D 项错误.