1、安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中8）第卷(选择题 共 42 分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Al-27S-32Cl-35.5K-39一、选择题 ：本部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。7.(原创题)电子垃圾，指废弃不在使用的电器电子产品，主要包括废弃电脑、移动通讯产品、 电视机、电冰箱等废旧设备及其零部件。下列说法正确的是（ ） A.电子废料中含有金属铝，可通过电解氯化铝制取。 B.二氧化硅为重要的半导体材料，大量用于制造各种半导体器件、元件以及其它仪器设备。 C.印刷电路板中
2、的发生的化学反应是氯化铁与铜的置换反应。 D.从显示器中回收的玻璃属于使用量较大的无机非金属材料。8.已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3 溶液中，含有的 HCO3的数目为 0.1NAB.标准状况下，22.4 L 的 HF 含有的质子数为 10NAC.pH=1 的 CH3COOH 溶液中，所含 H+的数目等于 NAD.32 g S8 分子结构中 含有的 SS 键个数为 NAO9.(原创题)苦杏仁酸结构简式OHOH ，下列说法正确的是（ ）A.苦杏仁酸中含有两个手性碳原子B. 含有三种官能团C. 1 mol 的苦杏仁酸最多可以消耗
3、 1 molNaOH 溶液D.苦杏仁酸可以发生消去反应10.(原创题)铜与稀硝酸的反应装置如下图所示，关于实验操作及现象叙述错误的是（ ）A.实验装置中 NaOH 溶液是作用是吸收一氧化氮气体 B.实验中向上抽动针筒时，注射器中的颜色由无色变为红棕色 C.反应后将针筒中气体注入试管中，NaOH 溶液中有蓝色絮状沉淀生成 D.实验装置中 a 管的作用是平衡气压11.(原创题)微生物电解池产甲烷技术是以微生物为催化剂，利用外界输入的电能将 CO2 或 有机污染物转化为甲烷的新技术。示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）4A.该方法的优点是微生物催化剂成本低、选择性高且可再生 B.电子的流向是由电
4、源的正极通过导线流向阳极 C.阳极区，发生的反应有： S2+4H2O8e= 8H+SO 2 D.阴极区，微生物的催化作用下，CO2 被还原为 CH412.(原创题) W、X、Y、Z 为分布在三个不同短周期且原子序数递增的元素，X、Y 原子核 外 L 电子层的电子数之比为 3:4，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，且 X、Y、 Z 的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ）A.WZX 与酒精溶液混合后杀菌效果大大增强B.WZX 溶液有强的腐蚀性、氧化性和漂白性C.Y 与其他三种元素形成的二元化合物只含有离子键D.原子半径大小为 WXYZ 2 13.(原创题) 25时，在磷酸的水
5、溶液体系中，H3PO4、H2PO4、HPO4、PO43、四者中各自所占的物种的分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）2 A.K2HPO4 溶液中，HPO4水解能力小于 HPO42电离能力B.向 H3PO4 溶液中，加入 NaOH 固体，H2PO4所占的分数一定增大- 2 C.pH=7.2 时，c(H2PO4 )=c(HPO4)=c(H )3D.KH2PO4 溶液中，H3PO4+ H=OH+ HPO42+2PO4关系式成立第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题 ：本部分包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题。每个试题考生 都必须作答。第 35、36 题为选考
6、题，考生根据要求作答。(一)必考题（共 43 分）26.(15 分)(原创题)粗食盐中除了含有不溶性杂质外，还含有 Ca2、Mg2、Fe3、SO42、K等杂质离子。 可溶性的杂质可采用化学法，选择合适的化学试剂，使之转化为沉淀除去。已知：氯化钠和氯化钾溶解度如下表所示：溶温 物 解度/g质01020304050607080NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.12(1)除去粗盐中 Ca2、Mg2、Fe3、SO4等离子。本实验先加过量 BaCl2，再加 NaOH 和 Na2CO3
7、 溶液，原因是 NaOH 和 Na2CO3 均可与 Fe3反应，写出 Na2CO3 与 Fe3的离子方程式： 。(2) 在提纯后的饱和 NaCl 的溶液中，仍然含有一定量的 K，将含有 K的饱和 NaCl 的溶液 倒入下图的洁净广口瓶 4 中，进行如下实验：实验前，需检验装置的气密性，具体的操作步骤： 。制备 HCl 气体：取一定量的较纯 NaCl，加入蒸馏烧瓶中，打开 1 中的旋塞，使浓硫酸慢 慢滴入蒸馏烧瓶中，待浓硫酸滴完后，即关闭旋塞，调节煤气灯的火焰以控制气体发生的速率。写出制备 HCl 气体的方程式： 。2. 蒸馏烧瓶 3.缓冲瓶 4.NaCl 饱和溶液 5.吸收瓶（内装 40%Na
8、OH 溶液）6.稀 NaOH 溶液装置 1 的名称 。装置 4 中倒置漏斗的作用是 和 。待 NaCl 晶体不再析出时，即可停止通 HCl 气体，过滤，并用 95%的乙醇淋洗产品 23 次。 最后在水浴上把产品烤干，称重。通过下面步骤可以测定氯化钠产品中 Cl 的含量：I.取 xg 产品于锥形瓶中，向锥形瓶中加入 0.1000 mol/L 的 AgNO3 溶液 40.00 mL，使 Cl完 全沉淀。II.再向锥形瓶中加入 20 mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； .然后加入指示剂，用 c mol /L NH4SCN 溶液滴定过量 Ag至终点，记下所用体积 VmL。 (己知: Ksp(
9、AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210 -12)i 滴定选用的指示剂是 (填标号)。a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙ii 元素 Cl 的质量分数为(列出算式) 。27. (14 分)(原创题)明矾是一种重要的铝盐，用途很广，为了充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采 用易拉罐（主要成分铝和铁合金）来制备明矾，具体流程如下：(1) 步骤中的发生的化学方程式为 。(2) 步骤过滤得到的滤渣主要是成分是 。(3)步骤具体的实验操作是 ，经过抽滤、洗涤、干燥得到明矾晶体产品。(4)在洗涤明矾晶体时，所用的最佳洗涤试剂是 （填字母）。a.乙醇b.热水c. 硫酸溶
10、液(5)实验结果发现得到的产品的产率偏低，原因是 （写出一条即可）。 (6)采用热重分析法测定明矾晶体加热分解的产物，将样品加热，30270时，失重 45.5%， 继续加热 680810时，失重 70.1%。在 680810间所发生的化学反应方程式为 。28.(14 分)(改编题)CO2 是主要的温室气体之一，同时也是自然界丰富的碳资源。开发和利用 CO2 资源具有 重要的意义。(1) 研究表明 CO2 和 H2 在催化剂存在下可发生反应生成 CH3OH。己知部分反应的热化学方 程式如下：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+H2O(l)H1= -137.8 kJmol-1H2
11、(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)H2= -285.8 kJmol-1则 CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+2H2O(l)H= kJmol-1。下列措施不能提高CO2 转化为 CH3OH 的平衡转化率的有 (填字母)。A使用催化剂B增大体系压强C增大 CO2 和 H2 初始投料比(2) 在 300、8MPa 下，将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1:3 通入一密闭容器中发生中反应， 达到平衡时，测得 CO2 的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp= (用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充
12、入 1mol CO2 和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发 生反应 I、反应与反应,相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示:催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”、“反应”、“反应”)，使用催化剂会使该反应的活化能 (填“增大”、“减少”或 “不变”)，反应热(H) (填 “增大”、“减少”或 “不变”)。b 点 v (正) v (逆)(填“”，“(2 分)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(2 分)35. (15 分)(1)6 , c(1 分，1 分，共 2 分)(2)10 NA ；6(2 分，2 分，共 4 分)5(3) MgCON(2 分)(4)电子从较高能级的激
13、发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量， 产生焰色反应(2 分) (5) NaF 与 MgF2 为离子晶体，SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高，又因 为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MgF2 的熔点大于 NaF(2 分)A4 104(6) Mg2Fed3 N10-21(1 分，2 分，共 3 分)36.(14 分)(1)苯甲醛(1 分)(2)OH OCH3羟基，羰基(1 分，1 分，1 分，共 3 分)(3)加成反应OH OO CH3一定条件O OHH2O(1 分，2 分，共 3 分)(4)(1 分)(5)13(2 分，2 分，共 4 分)(6)CH3CH2BrFeBr3CH3NaOH溶液光照OH CH3O3Cu / O2CHOCH3Pt/C H2OCH3CH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OHCu / O2CH3CHO(3 分)