1、运用电教手段对分解置换反应进行系统复习周平儒(四川省平昌师范学校 四川平昌 636400)论文发表及获奖情况简介：【发表论文编号：81，省级，国内范围发行,成都科大出版社主办，电教星河1993年8月出版。】 【摘要】本文从七个方面分别对分解、置换反应进行系统复习，即：1氧化物的分解。2碱的分解。3酸的分解。4盐的分解。5金属与酸发生反应生成盐和氢气。6金属与盐发生反应生成新金属和新盐。7非金属与化合物反应生成新的化合物和新的非金属。通过这样的复习，使学生掌握了规律，在运用中不会写错有关的化学反应方程式，计算题时不易出现错误，提高了解题效率。【关键词】运用；电教手段；分解反应；置换反应；系统复习
2、将化学里面的分解反应、置换反应这两部分的知识设计制成投影片，给学生进行系统复习，深受学生欢迎，并收到了满意的效果。一、氧化物的分解我们出示如图1所示的复合投影片，给学生进行分析复习：少数氧化物在加热、通电时能分解。如2HgO加热2HgO2、2H2O电解2H2（阴极）O2（阳极）。多数氧化物结构稳定，受热不分解。如CO2加热不分解。二、碱的分解我们出示如图2所示的复合投影片，给学生进行分析复习：不溶性碱受热能分解，如2Al(OH)3加热Al2O33H2O。微溶性碱在强热条件下也能分解，如Ca(OH)2强热CaO+H2O。三、酸的分解我们出示如图3所示的复合投影片，给学生进行分析复习：含氧酸受热能
3、分解成非金属氧化物和水。如H2SO4强热SO3H2O。硝酸和次氯酸分解特殊，没有一定的规律，如4HNO3见光或受热2H2ONO2O2。2HClO光照2HClO2。无氧酸受热易挥发难分解，但有些无氧酸通电后能分解。如2HF电解H2（阴极）F2（阳极）。四、盐的分解我们出示如图4所示的复合投影片，给学生进行分析复习：加热氨盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐易分解。如NH4Cl加热HN3HCl。Ca(HCO3)2加热CaOH2OCO2。CaCO高温CaOCO2。某些无氧酸盐在光照或通电后也能分解。如2AgBr光照2AgBr2。NaCl（熔融）通电NaCl2。氧气的实验室制法就是利用某些盐的分解，如KClO3
4、加热KCl3O2。2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2。五、金属与酸发生反应生成盐和氢气我们出示如图5所示的复合投影片，给学生进行分析复习：金属必须是在金属活动顺序表中排在氢前面的金属，位置越靠前反应越易进行；酸必须是盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸。如ZnH2SO4（稀）ZnSO4H2。Zn2HClZnCl2H2。硝酸、浓硫酸有很强的氧化性，跟金属发生的不是置换反应，不产生氢气。如Zn2HNO3不能生成Zn(NHO3)2和H2，应生成Zn(NHO3)22NO22H2O。不溶性酸如H2SiO3，很弱的酸如H2CO3，不能与金属发生置换反应。如ZnH2SiO3 和ZnH2CO3都不能发生置换反
5、应。六、金属与盐发生反应生成新金属和新盐我们出示如图6所示的复合投影片，给学生进行分析复习：盐必须是可溶性的，反应必须在盐的溶液里进行，排在金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。如CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg。ZnCuSO4ZnSO4Cu。在常温下能与水发生反应的活泼金属钾、钙、钠在其它的盐溶液里发生反应时，首先置换水里的氢生成碱、碱再与盐发生复分解反应。如2KCuCl22KClCu是错误的，反应方程式应为：2K2H2OCuCl22KClCu(OH)2H2。七、非金属与化合物反应生成新的化合物和新的非金属我们出示如图7所示的复合投影片，给学生进行分析复习：它的置换规律与非金属活动性有关，其置换顺序：FClBrI。活动性较强的非金属原子可以置换出化合物中非金属活动性较弱的离子。如Cl2MgBr2MgCl2Br2，Cl22NaI2NaClI2，Br22KI2KBrI2。通过利用电教手段对分解反应和置换反应规律的学习，使学生掌握了这些规律，在运用中不会写错有关的化学反应方程式。计算题时不易出现错误，提高了解题效率。(图形无法上传)
