1、2014-2015学年新疆巴州蒙古族高中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2015春新疆月考）关于元素周期表的叙述中，不正确的是（）A俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表B元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的C在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素D元素周期表中最右上角元素的非金属性最强2（2分）（2012广东校级学业考试）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数3（2分）（2015春新疆月考）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A分子间作用力B金
2、属键C共价键D离子键4（2分）（2012广东校级学业考试）水是人类赖以生存的物质H2O的相对分子质量为（）A16B18C20D225（2分）（2015春深圳校级月考）原子结构为 的元素，位于元素周期表的（）A第六周期第族B第四周期第族C第六周期第A族D第四周期第A族6（2分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS7（2分）（2015春新疆月考）决定金属性强弱的是（）A1个金属原子失去电子的多少B1mol金属与酸反应放出氢气的多少C1mol金属失去
3、电子的多少D金属原子失去电子的难易程度8（2分）（2012广东校级学业考试）下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是（）ALiBNaCKDRb （铷）9（2分）（2013春重庆期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子：OD二氧化碳的电子式：10（2分）（2013春江西期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电11（2分）（2014秋榕城区校级期中）下列元素属于第VIIA族的是（）A钾B铁C磷D氟12（2分）（2015春新疆月考）某元素的原
4、子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）A它的阳离子带3个单位正电荷B它是一种金属元素C它的阳离子有10个质子D其原子核外有13个电子13（2分）（2013秋沭阳县期中）下列关于、的说法正确的是（）A它们的物理性质相似B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质D它们是碳元素的同素异形体14（2分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子15（2分）（2015春新疆月考）前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A1种B2种C3种D4种1
5、6（2分）（2015春盘县校级期中）第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A2个B8个C18个D32个17（2分）（2015春新疆月考）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBc和gCe和gDb和g18（2分）（2014春鞍山期末）下列元素中，气态氢化物最稳定的是（）AFBClCSDN19（2分）（2014春汾阳市期末）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药20（2分）（2014春兴庆区校级期中）在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A2、8、8、18B2、8
6、、18、18C2、18、18、18D2、8、18、3221（2分）（2014春盐城期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ANaClBCH4CKOHDCH3Cl22（2分）（2013春涟水县校级期末）下列各组物质中互为同位素的是（）ACa和BD和TCH2O和H2O2DO3和O223（2分）（2012春武城县校级期末）若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）AB族BA族CB族DA族24（2分）（2013春天津期末）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）ANH4Cl NH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2Na2O2+2
7、H2O4NaOH+O2D2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O25（2分）（2012春永昌县校级期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R二、解答题（共7小题，满分50分）26（12分）（2015春奉贤区月考）如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，
8、其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：27（5分）（2015春新疆月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，回答下列问题：（1）X元素形成单质的分子式是；（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：；（3）写出单质Z与铁反应的化学方程式：28（4分）（2015春新疆月考）用A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数，填写下列空格（1）原子种类由
9、决定；（2）元素种类由决定；（3）元素有无同位素由决定；（4）元素的化学性质主要由决定29（6分）（2015春新疆月考）有X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2试写出：（1）元素名称X、Y、Z；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式30（11分）（2015春新疆月考）写出Si、P、S、Cl的氢化物的化学式，它们的稳定性依次，可以从非金属与反应，生成的难易程度
10、，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度Si、P、S、Cl的活泼型顺序为，或者说非金属性逐渐31（5分）（2015春新疆月考）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是32（7分）（2014春雁峰区校级期末）第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成
11、盐和水（1）填出元素符号ABC；（2）C2离子结构示意图为；（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物2014-2015学年新疆巴州蒙古族高中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2015春新疆月考）关于元素周期表的叙述中，不正确的是（）A俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表B元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的C在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素D元素周期表中最右上角元素的非金属性最强考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主
12、要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；B、元素的原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期表变化；C、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D、最右上角元素是氦，氦为稀有气体解答：解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、元素的原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期表变化，即为元素周期律的实质，故B正确；C、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D、最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质最稳当，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表与元素周期律的
13、应用，题目较为简单，注意基础知识的积累2（2分）（2012广东校级学业考试）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D点评：本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，注意决定元素化学性质的是原子最外层电子数3
14、（2分）（2015春新疆月考）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A分子间作用力B金属键C共价键D离子键考点：化学键版权所有分析：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答解答：解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选A点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，概念型选择题根据概念判断即可，注意氢键、分子间作用力不属于化学键，配位键属于共价键4（2分）（2012广东校级学业考试）水是人类赖以生存的物质H2O的相对分子质量为（）A16B18C
15、20D22考点：相对分子质量及其计算版权所有专题：物质的组成专题分析：利用原子的相对原子质量的加和计算相对分子质量，以此来解答解答：解：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H2O的相对分子质量为12+16=18，故选B点评：本题考查相对分子质量的计算，为基础性习题，把握常见原子的相对原子质量及相对分子质量的计算为解答的关键，题目较简单5（2分）（2015春深圳校级月考）原子结构为 的元素，位于元素周期表的（）A第六周期第族B第四周期第族C第六周期第A族D第四周期第A族考点：原子结构示意图版权所有分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和
16、核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数据此判断该元素在周期表中位置解答：解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于A族，故选D点评：本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键6（2分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS考点：同一周期内元素性质的
17、递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、A
18、l属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大7（2分）（2015春新疆月考）决定金属性强弱的是（）A1个金属原子失去电子的多少B1mol金
19、属与酸反应放出氢气的多少C1mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度考点：金属的通性版权所有专题：元素及其化合物分析：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关解答：解：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故选：D点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键，题目难度不大8（2分）（2012广东校级学业考试）下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是（）ALiBNaCKDRb （铷
20、）考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，据此判断解答：解：同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，金属性增强，故金属性：RbKNaLi，故Rb元素金属性最强，故选D点评：本题考查了同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律9（2分）（2013春重庆期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子：OD二氧化碳的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：电化学专
21、题分析：A氯原子的核电荷数、核外电子总数均为17，最外层电子数为7；B氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示出氮气分子中所有共价键即为氮气的结构式；C氧原子的质子数为8，含有8个中子的氧原子的质量数为16；D二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构解答：解：A氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故A错误；B氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线即为氮气的结构式，氮气的结构式为：NN，故B正确C原子中含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子的正确表示为：816O，故C错误；D二氧化碳分子中存在两个碳碳双键，氧原子和碳原
22、子最外层都为8个电子，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选B点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、原子结构示意图、原子符号的概念及正确的表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别10（2分）（2013春江西期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电考点：离子键的形成版权所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故
23、A错误； B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确故选D点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别11（2分）（2014秋榕城区校级期中）下列元素属于第VIIA族的是（）A钾B铁C磷D氟考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第VIIA族，原子结构中最外层电子数为7，以此来解答解答：解：A最外层电子数为1，为A族元素，故A不选；B最外层
24、电子数为2，但为第族元素，故B不选；C最外层电子数为5，为A族元素，故C不选；D最外层电子数为7，为第VIIA族元素，故D选；故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键，注意选项B为解答的难点，题目难度不大12（2分）（2015春新疆月考）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）A它的阳离子带3个单位正电荷B它是一种金属元素C它的阳离子有10个质子D其原子核外有13个电子考点：原子结构示意图版权所有专题：化学用语专题；原子组成与结构专题分析：原子序数为13，最外层有3个电子，属于金属元素，失去最外层3个电子容
25、易形成阳离子，据此解答即可解答：解：A、最外层有3个电子，失去最外层3个电子容易形成带3个单位正电荷的阳离子，故A正确；B、此微粒的原子序数为13，是铝元素，属于金属元素，故B正确；C、形成离子只是核外电子数改变，质子数不变，故C错误；D、Al原子核外电子数=质子数=13，故D正确，故选C点评：本题主要考查的是对微粒结构示意图的认识与理解，掌握质子数等于原子序数、核外电子数与质子数的关系确定阴阳离子，是解决本题的关键，难度不大13（2分）（2013秋沭阳县期中）下列关于、的说法正确的是（）A它们的物理性质相似B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质D它们是碳元素的同素异形体考点：同位
26、素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似解答：解：A612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误； B612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误故选B点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“
27、五同”的辨析14（2分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中解答：解：A离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物只含有共价键，故B错误；C离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D离子化合物不一定含有金
28、属离子，如铵盐，故D错误故选A点评：本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累15（2分）（2015春新疆月考）前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A1种B2种C3种D4种考点：原子核外电子排布版权所有分析：118 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，讨论元素所处周期，根据最外层电子数是次外层电子数一半确定符合条件的元素解答：解：118 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8
29、，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B点评：本题考查结构位置关系应用，比较基础，注意核外电子排布规律的理解掌握16（2分）（2015春盘县校级期中）第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A2个B8个C18个D32个考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中解答：解：由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首
30、先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个故选：B点评：考查核外电子排布规律，比较基础，学生识记即可解答，注意根据能级交错理解17（2分）（2015春新疆月考）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBc和gCe和gDb和g考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，
31、碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Mg和S或Cl元素，故选D点评：本题考查离子键判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可解答，注意含有金属元素的物质中不一定含有离子键，如氯化铝，题目难度不大18（2分）（2014春鞍山期末）下列元素中，气态氢化物最稳定的是（）AFBClCSDN考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强
32、解答：解：F和N位于同周期，Cl和S位于同周期，非金属性：FN，ClS；F和Cl位于同主族，非金属性：FCl，所以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定性，故选A点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系19（2分）（2014春汾阳市期末）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A在元素周期表中，金属元素位于
33、元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元
34、素可以制作有机农药20（2分）（2014春兴庆区校级期中）在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A2、8、8、18B2、8、18、18C2、18、18、18D2、8、18、32考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：周期表中共有7个横行（7个周期）前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二
35、周期原子序数最大为10，则元素种类为102=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为1828=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为3618=18，故选A点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断21（2分）（2014春盐城期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ANaClBCH4CKOHDCH3Cl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和
36、活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B甲烷分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；D一氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选C点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，注意离子键和共价键的区别，难度不大22（2分）（2013春涟水县校级期末）下列各组物质中互为同位素的是（）ACa和BD和T
37、CH2O和H2O2DO3和O2考点：同位素及其应用版权所有专题：物质的分类专题分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答：解：ACa和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； BD和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；DO2和O3是单质互为同素异形体，故D错误故选B点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大23（2分）（2012春武城县校级期末）若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）AB族BA族CB族DA族考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专
38、题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中B之后相邻的族为A族，以此来解答解答：解：元素周期表中B之后相邻的族为A族，B族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于A族，故选B点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意A、A族的位置，掌握列与族的关系24（2分）（2013春天津期末）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）ANH4Cl NH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的
39、形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，该反应中有化学键的断裂和形成说明发生了化学反应解答：解：A该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，故A错误；B该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，故B错误；C过氧化钠中离子键和非极性共价键断裂、水中极性键断裂，氢氧化钠中形成离子键和极性共价键形成，氧气分子中析出非极性共价键，故C正确；D，该反应中没有极性共价键的断裂，故D错误；故选C点评：本题考查了基本化学键的判断，明确化学反应的断键和成键方式是解本题关键，为考试热点，注
40、意基础知识的灵活运用，难度不大25（2分）（2012春永昌县校级期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的
41、稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确故选D点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大二、解答题（共7小题，满分50分）26（12分）（2015春奉贤区月考）如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应
42、的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（4）在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（2）稀有气体Kr的化学性质最不活泼，其原子核外有1
43、8个电子，各层电子数为2、8、8；（3）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；钾的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；Al（OH）3为两性氢氧化物；（4）同周期自左而右原子半径减小；（5）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；（2）稀有气体K
44、r的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；（3）上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（4）同周期自左而右原子半径减小，在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；（5）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2N
45、aCl+Br2，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2点评：本题考查位置结构性质的应用，需要学生熟悉元素在周期表中的结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实27（5分）（2015春新疆月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，回答下列问题：（1）X元素形成单质的分子式是He；（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：2F2+2H2O4HF+O2；（3）写出单质Z与铁反应的化学方程式：Fe+SFeS考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是
46、F元素、Z是S元素，氟气是双原子分子，和水发生氧化还原反应生成HF和氧气；变价金属铁和硫反应生成硫化亚铁；解答：解：X、Y、Z属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X是He元素、Y是F元素、Z是S元素，通过以上分析知，X是He元素，其元素符号为He，故答案为：He；Y形成的单质分子为双原子分子，其分子式为F2，跟水反应F元素化合价由0价变为1价，O元素化合价由2价变为0价，化学方程式为：2F2+2H2O4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O4HF+O2；硫为较弱的氧化剂和变价金属铁反应生成低价态的金属硫化物，所以铁和硫反应生成硫化亚铁，反应方程式为：Fe+SFeS，故答案为：Fe+SF
47、eS点评：本题考查了根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合分子结构、物质的性质分析解答，要熟悉元素周期表结构及元素之间的关系，题目难度不大28（4分）（2015春新疆月考）用A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数，填写下列空格（1）原子种类由A、B决定；（2）元素种类由A决定；（3）元素有无同位素由B决定；（4）元素的化学性质主要由D决定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；（2）质子数相同的同一类原子统称为元素；（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素；（4）化学性
48、质主要由价电子决定解答：解：（1）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则原子种类由质子数和中子数共同决定，故答案为：A、B；（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，则元素种类由质子数决定，故答案为：A；（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素，所以元素有无同位素由中子数决定，故答案为：B；（4）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D点评：本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，题目难度不大29（6分）（2015春新疆月考）有X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y属于
49、同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2试写出：（1）元素名称X氧、Y硫、Z钠；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式Na2SO3、Na2SO4考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X、H2Y，则X、Y最低负化合价为2，处于A族
50、，常温下，X单质为气态，则X为O元素、Y为S元素，X与Y可形成两种化合物SO2和SO3，Y、Z均在X的下一周期，可知Z处于第三周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2，可推知Z为Na，形成的化合物为Na2O和Na2O2，据此解答解答：解：有X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X、H2Y，则X、Y最低负化合价为2，处于A族，常温下，X单质为气态，则X为O元素、Y为S元素，X与Y可形成两种化合物SO2和SO3，Y、Z均在X的下一周期，可知Z处于第三周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2，可推知Z为Na，形成的化合物为Na2O和Na2O2
51、（1）由上述分析可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为钠，故答案为：氧；硫；钠；（2）化合物Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）由O、S、Na三种元素所组成物质有Na2SO3、Na2SO4，故答案为：Na2SO3、Na2SO4点评：本题考查元素化合物推断、结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常用元素化合物性质、组成30（11分）（2015春新疆月考）写出Si、P、S、Cl的氢化物的化学式SiH4、PH3、H2S、HCl，它们的稳定性依次SiH4PH3H2SHCl，可以从
52、非金属与氢气化合反应，生成气态氢化物的难易程度，或者气态氢化物的热稳定性，或者非金属之间的置换反应，推测非金属之间的活泼程度Si、P、S、Cl的活泼型顺序为SiPSCl，或者说非金属性逐渐增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Si、P、S、Cl的最低价分别为4价、3价、2价、1价，与H化合生成氢化物，非金属性越强，氢化物越稳定，与氢气化合越容易，越容易发生置换反应，以此来解答解答：解：Si、P、S、Cl的最低价分别为4价、3价、2价、1价，则氢化物的化学式分别为SiH4、PH3、H2S、HCl，非金属性SiPSCl，稳定性依次
53、为SiH4PH3H2SHCl，可以从非金属与氢气化合反应，生成气态氢化物的难易程度，或者气态氢化物的热稳定性，或者非金属之间的置换反应，推测非金属之间的活泼程度Si、P、S、Cl的活泼型顺序为SiPSCl，或者说非金属性逐渐增强，故答案为：SiH4、PH3、H2S、HCl；SiH4PH3H2SHCl；氢气化合；气态氢化物；气态氢化物；置换；SiPSCl；增强点评：本题考查元素周期律和元素周期表的应用，为高频考点，把握同周期非金属性比较为解答的关键，注意非金属性比较的方法和规律性知识的应用，题目难度不大31（5分）（2015春新疆月考）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原
54、子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸由此推知：X是Mg，Y是N，Z是Cl，A和B反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为ZXY元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，若Z最外层电子数
55、为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁解答：解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为ZXY元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁，由上述分析可知，X为Mg元素，Y为N元素，Z为Cl元素A为3Mg（OH）2、B
56、为HNO3，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故答案为：Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O点评：本题考查性质位置结构关系、元素化合物知识等，难度不大，注意基础知识的掌握，侧重对学生思维分析能力考查32（7分）（2014春雁峰区校级期末）第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水（1）填出元素符号ANaBAlCS；（2）C2离子结构示意图为；（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于离子化合物考点：无机物的推断
57、版权所有专题：推断题分析：第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，A的焰色为黄色，则A为Na；C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，则C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，则B为Al，据此解答解答：解：第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，A的焰色为黄色，则A为Na；C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，则C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，则B为Al，（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为S，故答案为：Na；Al；S；（2）S2离子结构示意图为，故答案为：；（3）A和C形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，属于离子化合物，故答案为：；离子点评：本题考查元素化合物推断，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的掌握
