1、河南省确山县第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟； 第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 Ct1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段D反应物的总能量低于生成物的总能量2已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，2 mol
2、 SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJD增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量3已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是AH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-240.2
3、kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+480.4kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/molDH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-480.4kJ/mol4高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)C升高温度，K值减小 D升高温度，逆反应速率减小 5I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：t/515
4、253550K1100841680533409下列说法正确的是( )A反应I2(aq)I一(aq) I3(aq)的H0B在上述体系中加入苯，平衡不移动C25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680D利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质6可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABC仅D7已知：2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H483.6 kJ
5、mol1H2(g) S(g) = H2S(g)H20.1 kJmol1 。下列判断一定正确的是( )A1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量B反应中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ8对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B正反应进行的程度大，正反应速率一定大C只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化9下列说法不正确的是( )A热化学
6、方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数B物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数10常温下，向pOHpOH=-lgc(OH-)均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是（ ）A水的电离程度：abB稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为0.01molL-1 C稀释到pOH均为3时，加水量：V水(NaOH)V水(YOH)D无限稀释时，NaOH与YOH的pOH仍按图示比例一直增大11某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A反应过程b有
7、催化剂参与B有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C改变催化剂，会改变该反应的活化能D该反应的焓变HH1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BS(g)+O2(g)SO2(g)，H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+1/2O2(g)CO(g)，H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)，H216用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是( )A用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要
8、等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低第II卷（非选择题）二、填空题（共四大题，52分）17（14分）化学反应速率与生产、生活密切相关。(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(
9、标况)50120232290310反应速率最大的时间段是_(填“01” “12” “23” “34” “45”)min，原因是：_ _。反应速率最小的时间段是_ _，原因是：_ _。23min 内该反应的反应速率(HCl)=_molL1min1(设溶液体积不变)。(2) B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_ _(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。A蒸馏水 BNaOH 溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 ENaCl 溶液(3)根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是_(填字母)。a化学反
10、应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品b催化剂的使用是提高产品产率的有效方法c正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益18（12分）变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态溶液温度/碳酸钙消失所用的时间/s反应前反应后1粒状20394002粉末2040603粒状20412804粒状20402005粉末2040306粒状20401207粒状305040分析上述数据，回答下列问题：（1）该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越大。（3）根据实验1、3、4、6可
11、以得出外界条件对反应速率的影响规律是_。（4）该实验中影响反应速率的因素还有_ _ _，能表明这一规律的实验序号是1和2与_ _ _ _。19（14分）合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是_。（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式_、_。（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式_。（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色
12、无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_，该反应中被还原的是_，还原产物是_。20.（12分）I 现有下列十种物质：Na2O Cu(OH)2 Zn CaCO3 硫酸溶液 Ba(OH)2 干冰 NH3 盐酸 KHSO4（1）其中属于电解质的有_ _(填序号)。（2）往中加入过量的0.1 mol/L的水溶液，发生反应的离子方程式是:_ _，向所得溶液中继续加入，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_ _ _。II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_。III
13、在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为_ _。2020年10月高二月考参考答案一、 选择题（每小题3分，共48分）1、C 2、 B 3、 C 4、A 5、D 6、C 7、B 8、D9、C 10、B 11、B 12、C 13、A 14、C 15、B 16、A二、 填空题（共四大题，共52分）17：【14分，每空2分】（1） 2min3min 反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快 4min5mi
14、n 4min5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢 0.1mol/(Lmin) （2） AE （3）ac 18：【12分】 （1） 放热 （2）温度 温度越高 （3） 反应物浓度越大，反应速率越快 （4） 反应物之间的接触面积 4和5 19：【14分】（1）2SO2+O22SO3 选用400500摄氏度的原因是因为在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经足够了，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本 （2） NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （3）N2(g)+3H2(g)2NH3(l) +34QkJ/mol （4） 氯气 （1分） 氯化铵（1分） 20：【12分,】 、 Cu(OH)2+2H+= Cu2-+2H2O Zn+2H+= Zn2+H2 、 4.3mL（1分） 15.70mL （1分）、 NO3- 3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O
