1、7、 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒B.使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保C.铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎D.钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素8、 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A.在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D.H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 9、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成
2、溶液的物质的量浓度为lmolL-1B.总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NAC.常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NAD.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等10、胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A.反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B. 属于芳香醇的异构体有5种C.PHAC是一种酸式盐 D.PHAC能用于制造高
3、能炸药11、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A.正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀12、W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.W与X形成的简单二元化合物的电子式为B.短周期元素中Y的原子半径最大C.工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
4、D.最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物13、已知 25下时，NH3H2O kb=1.7710-5；H2CO3 ka1=4.3010-7、ka2=5.6110-11。 25时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A.呈弱酸性B.c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C.滴入NaOH 溶液发生反应:NH4+OH-=NH3H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.滴入NaOH溶液，则增大26、(15分)糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名
5、称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温812下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.5g。回答以下问题：(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流3
6、0分钟的原因是_。(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12，其操作方法_。(3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是_。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是_；判断盐酸加入足量的方法是_。(5)乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_；水蒸气蒸馏的方法应选择_(填字母序号)；(6)计算呋喃甲酸的产率_。27、(14分)银锰精矿是重要
7、的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：(1)提高锰元素浸出率的措施(任写条)_。(2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式_。(3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是_。A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式_；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_(填化学式)。(5)如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因_。(6)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难
8、以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：硫酸31.5236.1040.6745.25锰浸出率77.4289.4991.5997.95黄铁矿12.51517.520锰浸出率88.7997.9599.1899.46从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是_。A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%28、(14分)氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。(1)已知键能:NN 945kJmol-1，H-
9、H 436 kJmol-1，N-H 391kJmol-1。氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=_ kJmol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_ kJmol-1。(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200、400、600，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)_molL-1min
10、-1。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A.分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B.使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) K(R)列出R点平衡常数的计算式Kp=_(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压物质的量分数。不要求计算结果）35、【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）(1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：Fe2+的轨道表示式Ar_。所含短周期元素电负性从大到小的顺序是_。羧基中碳原子的杂化轨道方式是_。在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分
11、子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中_原子以_形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是_。(2)磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示；该晶体_导电（填“能”、“
12、不能”）；该晶体的密度为5.18gcm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_cm(列出计算式，不必计算最终结果）。36、【化学-选修5:有机化学基础】(15分)呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：己知：ph为苯环 回答下列问题：(1)下列能用于测定H结构的仪器有_。（填序号）a.核磁共振仪b.红外光谱仪c.质谱仪(2)G中官能团名称为_。(3)E的化学名称是_，B生成C的反应类型为_。(4)写出由D生成E的化学方程式为_。(5)含有羧基和两个苯环，且两个苯环不直接相连的G的同分异构体共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积比为
13、4:4:2:1:1的是_(写结构简式)。(6)参照上述合成路线，以E和乙醇为原料(无机试剂任选），设计制备合成路线_。选择题：（每题6分）7-10 ：DCDACAC26、（15分）（1）呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率 （其它合理答案均给分）（2分）（2）冷水浴 （冰水浴，其它合理答案均给分）（2分） （3）C （2分）（4）用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀 （其它合理答案均给分）（2分） 使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量。其它合理答案均给分）（2分）（5）在
14、水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热。（其它合理答案均给分）（2分） C （1分）（6）78.1% （2分）27、（14分）（每空2分）（1）加热 （粉碎、充分搅拌等，其它合理答案给分）（2）2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O （3） A （4）4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- NaCN（或CN-）（5）NaCN 浓度降低，浸取速率低 （6） C 28、（14分）（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -93 kJmol-1 428 126 （2）b AC 0.375（其它合理答案都给分）35、（15分） (1) （2分）ONCH （2分）sp2杂化 (2分)氧 （1分） 配位键 （1分） 氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键 （1分）（2）Fe(III) Fe(II) Fe(III)O4（2分） 能 （2分）（2分）36、（15分）（1）ab （2分）（2）羰基、羟基 （2分） （3）丁炔二酸二乙酯 （2分） 取代反应（1分）（4）HOOCCCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCCCOOCH2CH3（2分） （5）4 （2分） （2分）（6） （2分）