1、河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第五次月考试题（含解析）可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第卷(选择题 共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是A. CO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B. 在盛有O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D. 给试管内
2、的液体加热时，试管口不能对着他人或自己【答案】C【解析】【详解】ACO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化为无毒的CO2，A正确；B铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，B正确；C浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，且不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，C错误；D给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免液体飞溅伤人，D正确。答案选C。2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方
3、法中最简便的是A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发【答案】B【解析】【详解】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。3.能正确表示阿伏加德罗常数的值的是( )A. 常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B. 22.4LHCl气体中含有的Cl原子C. 1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D. 0.1mol金属钠含有的电子数【答案】A【解析】【详解】A0.5mol氢气中含有1mol氢原子，含有阿伏伽德罗常数个氢原子，故A正确；B不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故B错误；C1L 1molL-1硫酸溶液中含有硫酸1mol，1mol硫酸能够电离出2mo
4、l氢离子，不能表示阿伏加德罗常数的值，故C错误；D0.1mol金属钠中含有1.1mol电子，不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数的值，故D错误；故选A。4.下列说法正确的是A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等【答案】C【解析】【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不同状态的物质，相同物质的
5、量时的体积不同，故A错误；B项、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；C项、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为0.5L1mol/L3：0.2L1mol/L=15：2，故C正确；D项、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比为1 mol/L ：1mol/L3=1：3，故D错误；故选C。5.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是( )A. M(X)M(Y)B. M(X)M(Y)C. M(
6、X)M(Y)D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】同温同压下，气体的Vm相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)n(X)，又知m(X)=m(Y)，则n(X)M(X)n(Y)M(Y)，解得M(X)：M(Y)n(Y)：n(X)1，所以M(X)M(Y)，故选：A。6.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C. 将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合【答案】C【解析】【详解】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故
7、不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。7.分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸B. 水、氢氧化钠溶
8、液、盐酸C. 水、氢氧化钾溶液、盐酸D. 水、氢氧化钾溶液、硫酸【答案】C【解析】【详解】A. 氯化铁、氯化钾都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，该选项不能分离该混合物，故A错误；B. 氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应生成了新的物质氯化钠，氯化钠和氯化钾无法分离，该选项不能分离该混合物，故B错误；C. 氯化铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤得到氢氧化铁沉淀，加入稀盐酸后能够得到氯化铁溶液，蒸发溶剂可以得到氯化铁，该选项能够分离该混合物，故C正确；D. 氯化铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤得到氢氧化铁沉淀，加入稀硫酸后能够得到硫酸
9、铁溶液，蒸发溶剂可以得到硫酸铁，该选项不能分离该混合物，故D错误；故选：C。【点睛】8.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )选项ABCD实验目的除去KCl中少量的MnO2用10molL-1的盐酸配制100mL0.1 molL-1的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AMnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，故A错误；B用10molL-1盐酸配制100mL 0.1m
10、olL-1盐酸，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒，另外也缺少滴定管，故B错误；C用氯化钠溶液制备氯化钠晶体，可以通过蒸发氯化钠溶液获得，该选项能够达到实验目的，故C正确；D因为二氧化碳、氯化氢都能够和氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氬，该选项不能达到实验目的，故D错误；故答案为C。9.如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是( )A. 4xB. 3xC. xD. 0.5x【答案】A【解析】【详解】2g甲烷的物质的量为：=，22g二氧化碳的物质的量为： =0.5mol，根据N=nNA可知，甲烷和二氧化碳的物质的量与含有的分子数成正比，则mol:
11、0.5mol=X:N(CO2),解得：N(CO2)=4X，故选A。10.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为218，该氧化物的化学式可能是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【答案】C【解析】【详解】根据n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，则分子式为Fe3O4，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。11.标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是( )A. 混合气体中CO和CO2的体积比14B. 混合气体中CO和CO2的体积比41C. 混合气体中CO和CO2的质量比为14D. 混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g
12、/mol【答案】A【解析】【详解】11.2L混合气体在标况下的物质的量为0.5mol，设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，则x+y=0.5，28x+44y=20.4，解得x=0.1，y=0.4，A.体积比就等于物质的量之比，CO和CO2的体积比为0.1：0.4=1：4，故A正确；B.体积比就等于物质的量之比，CO和CO2的体积比为0.1：0.4=1：4，故B错误；C.混合气体中一氧化碳质量为2.8g，二氧化碳的质量为17.6g，质量比为2.8：17.6=7：44，故C错误；D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为=40.8，摩尔质量为40.8g/mol，故D错误；故
13、选：A。12.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是( )A. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3D. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3【答案】A【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的Ba(NO3)2溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用
14、碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钾溶液要放在加入的Ba(NO3)2溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的Ba(NO3)2；完全反应后，再进行过滤，最后再加入硝酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3或KOHBa(NO3)2K2CO3HNO3。故选：A。【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加Ba(NO3)2之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用硝酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。13.根据下列各题所给出的数据，得
15、出的结论错误的是( )A. 同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为LB. 已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%C. 4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D. 在10%NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH【答案】D【解析】【详解】A发生反应：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知消耗氧气为混合气体的，故同温同压下，V L CO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为L，故A正确；B某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1：a，设Na
16、的物质的量为1 mol，H2O的物质的量为a mol，此溶液中氢氧化钠的质量分数为100%=100%=%，故B正确；C设R的相对原子质量为M，根据题意可得=1：1，由于4.2g氮气和4.8g某单质RX分子个数之比为1：1，所含原子个数相同，所以x为2，解得M=16，故R原子相对分子质量为16，故C正确；D.10%的NaOH溶液为90g水中溶解10g氢氧化钠，90g水与10g氢氧化钠的微粒个数比为=20：1，故平均每20个水分子溶有1个OH，故D错误。故选D。14.已知4 g RO32中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为()A. 12B. 27C. 32D. 80【
17、答案】C【解析】【详解】一个RO32中核外电子数比质子数多2个，4 g RO32中核外电子数比质子数多26.021023=6.021022，所以M=80 gmol-1，R的相对原子质量为8016332。答案选C。15.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B. 5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C. 标准状况下，11.2 L X气体分子质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常
18、数NA数值可表示为 35.5m/n【答案】D【解析】【详解】A.CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1:=6:3:2，故A错误；B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C. 摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；D.ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NAn/71，则有2NAn/71=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。16
19、.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】D【解析】【详解】A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.没有告诉两溶液的体积，无法计算两溶液中含有的氯离子的物质的量，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为：64g64g/mol=1mol，1mol二氧化硫
20、中含有2molO原子，标准状况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，1molCO中含有1molO原子，则前者含有氧原子数为后者的2倍，故C正确；D. 物质的量浓度c=1000/M，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误；故选C。17.溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A. a10 b9.2B. a10
21、 b9.2C. a10 b9.2D. a10 b9.2【答案】A【解析】【详解】设98%浓硫酸的密度是1，体积为V1，物质的量浓度为c1，浓硫酸的质量分数是1，水的密度是2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是3，稀硫酸的质量分数是2，稀硫酸的质量分数2=(1V11)(1V1+2V2)100%=(1.841098%)(1.8410+a)100%49%，解得a=18.8mL10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=103Mmol/L=(1031.4049%)98mol/L=7mol/L9.2mol/L所以选项A正确。18.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，
22、充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为( )A. 0.02mol/LB. 2.0mol/LC. 5.0 mol/LD. 7.5mol/L【答案】C【解析】【详解】已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解x gNaOH，则有：，解之得x=44g，说明NaOH并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g，溶质的质量为44g，所以溶质的物质的量为，溶液的体积为=220mL=0.22L，所以该溶液中溶质的物质的量浓度为：c=5mol/L，故选：C。19.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(
23、 )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用量筒量取液体时，仰视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用量筒量取液体时，仰视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液
24、前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合；所以符合；故选：A。【点睛】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响。20.下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是( )A. 称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D. 加入硝酸酸化的硝酸
25、钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Cl【答案】D【解析】【详解】A. 称量物在左盘中称量，称量操作不合理，故A错误；B. 沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加氯化钡，故B错误；C. 蒸发时当有大量晶体析出时可利用余热加热，不能完全蒸干，故C错误；D. 硝酸、硝酸钡排除其它离子的干扰，再加硝酸银生成沉淀为AgCl，则氯离子检验的操作、现象、结论均合理，故D正确；故选：D。第卷(非选择题 共40分)二、非选择题(共40分)21.化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都
26、是实验成功的关键。请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_。容量瓶使用之前，必须进行的操作为：_。可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先_。(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：所取盐酸的物质的量浓度为_。样品中铝的质量分数为_。【答案】 (1). 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞 (2). 检验容量瓶是否漏水 (3). 检验气体纯度 (4). 2mol/L
27、(5). 27%【解析】【详解】（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，故答案为：检验容量瓶是否漏水；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，故答案为：检验气体纯度；(2)第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为=0.01mol，根据氢元素守恒可知n（HCl
28、）=2n（H2）=0.01mol2=0.02mol，故c（HCl）=2mol/L，答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为=0.015mol，根据电子转移守恒，3n（Al）=0.015mol2，故n（Al）=0.01mol，m（Al）=0.01mol27g/mol=0.27g，故该合金中Al的质量分数=100%=27%，答：该合金中Al的质量分数为27%22.H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成
29、，同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O)小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。(1)装置A的作用是_，装置B的作用是_。(2)装置C盛放的试剂是_(填序号)，D中盛放的试剂是_(填序号)。a.烧碱溶液 b.浓硫酸 (3)若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全)，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。通过计算回答：燃烧生成CO2_mol，H2O_mol；说明1.6g气体X中含有碳元素_g，含有氢元素_g。是否含有氧元素？_(填“是”或“否”)。【答案】 (
30、1). 检验气体中是否含有CO2 (2). 除去CO2、H2O (3). b (4). a (5). 0.05 (6). 0.1 (7). 0.6 (8). 0.2 (9). 是【解析】【分析】（1）根据CO2能使澄清的石灰水变浑浊，根据碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，据此分析装置B的作用即可；（2）先经过NaOH溶液时会带水蒸气到浓硫酸中，影响测定结果，据此进行分析判断；（3）装置A中无明显变化，排除了CO2；装置C增重1.8 g，生成了1.8g水；装置D增重2.2 g，生成了2.2g二氧化碳；据此可以计算出所含氢元素、碳元素的质量，进而可以确定气体X的组成，然后逐一解答。【详解】(1)
31、CO2能使澄清的石灰水变浑浊,所以装置A的作用是检验气体中是否含有CO2；装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，故答案为：检验气体中是否含有CO2；吸收气体中的水分和二氧化碳；(2)装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无。先经过烧碱溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果，所以装置C盛放的试剂是浓硫酸，D中盛放的试剂是烧碱溶液，故答案为：b；a；(3)装置A中无明显变化,气体中不含CO2；装置C增重1.8g，即水的物质的量是0.1mol，含H元素的质量为0.2g；装置D增重2.2g，二氧化碳的物质的量是0.05mol，可知含C元素0.6g；1.6g气体X中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，1.6g气体X中含有CO，且质量为1.4g，物质的量为0.05mol，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2，故答案为：0.05；0.1；0.6；0.2；是。