1、西藏拉萨市第一高级中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列有关实验操作正确的是（）A B C DA称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制150 mL 0.10 molL-1盐酸 D分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物【答案】B2、标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为A88 gB44g/molC2 molD无法确定【答案】C 3、将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【答案】D 4、有5
2、0ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是( )A该反应中H2O是反应物之一 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C氧化产物为HIO3 D若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-【答案】B5、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B常温下，a点溶液显碱性C标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD原NaOH溶液的物质的量浓
3、度为2.5mol/L【答案】C6、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列不正确的是（）A0b：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间I2是既是还原产物又是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol【答案】D7、将3.20 g铜跟50.0 mL 10.0 mol L1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。若反应后溶液中有x mol H+，则此时溶液中含NO的物质的量为A. mol
4、B.(x+0.1)molC.2x molD.0.1x mol【答案】B8、分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（）A萃取分液法 B加热分解法 C蒸馏法 D过滤法【答案】D9、标准状况下有6.72L CH43.011023个HCl13.6g H2S0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子数【答案】D10、只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）甲物质的微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔质量A. B. C. D. 【答案】C11、中国科学技术
5、大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应【答案】A12、下列叙述正确的是（）A48g O3和O2的混合气体中含有6.021023个分子B常温常压下，4.6g NO2气体含有1.8061023个原子C0.5molL1 1L CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D标准状况下，3.36L H2O含有9.031023个分子H2O【答案】
6、B13、为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是 。（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。【答案】（1）Al Al3+3OH= Al(OH)3 （2）Fe2+ 4Fe(OH)2
7、 + O2+2H2O = 4Fe(OH)314、如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？；理由是_。(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)，理由是_。 (6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种
8、合理的尾气处理方法：。【答案】(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)不必要在点燃A之前CO已通过石灰水(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理15、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整按上图组装仪器，并 ；将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， ，点燃A处
9、酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， ；测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 铁矿石中含铁量的测定如图2所示（1）步骤中煮沸的作用是 （2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、 （3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 由、
10、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 【答案】 检验装置的气密性； 待C装置出口处氢气验纯后； 再持续通入氢气至完全冷却； 25%；（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）玻璃棒；（3）be；（4）70%；Fe5O616、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。（3）CH4和H2O（
11、g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反 应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）=_。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?_。 【答案】(1)1000L22.4molL13=133.9mol(2)3m3V4m3(3) 设反应的H2O的物质的量为x,O2的物质的量为y体积比等于物质的量之比则 4x+2y=25mol 3x+4y=60mol x=10mol y=7.5mol
12、V(O2)/V(N2)= n(O2)/n(N2)=(7.5mol+2.5mol)/15mol=2/3(4) 设富氧空气中的体积分数为a, 反应用去H2O的体积与富氧空气的体积分别是p、q(3p+4aq)/(1a)q=3/1 p/q=17a/317、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O18
13、、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出K的电子式 。（3）写出H和D反应的化学方程式 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出A与G反应的化学方程式 。（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 _。（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成
14、L的热化学方程式_【答案】（1）四；VIII ；（2）；（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO22MgO+C(7) C(s)+ 1/2O2(g)CO (g) H=-(ab)kJ/mol; 19、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请
15、写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【答案】20、某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始
16、仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1 mL，终点读数V2 mL。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL1。滴定待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.10(4)0.171 021、在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3(内含少量Fe3和A13)溶液中提取银。如下图所示，请回答下列问题。 (1)写出方框中各物质的名称或化学式。 (2)写出生成沉淀的离子方程式： 、 。(3)写出生成单质银的化学方程式： 【答案】（1）NH4CO3、CaONH3 Ag(NH3)2OHA1(OH)3、Fe(OH)3蔗糖、稀硫酸葡萄糖 （2）3NH3H2O + A13 = A1(OH)3 + 3NH4 ；3NH3H2O + Fe3 =Fe(OH)3（3）CH2OH（CHOH）4CHO 2Ag(NH3)2OH CH2OH（CHOH）4COOH2AgH2O+4NH3