1、第22讲 铁盐和亚铁盐一、Fe2+、Fe3+的性质Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。1. Fe3+的氧化性与Fe反应：_。与Cu反应：_。（应用：_）与I-反应：_。【答案】2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2刻蚀铜电路板 2Fe32I=2Fe2I22. Fe2+的还原性Fe2遇Br2、Cl2、等均表现还原性与Cl2反应：_。与H2O2反应：_。与MnO4反应：_。【答案】2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
2、1. 转化关系图：2. Fe只有还原性，可以被氧化成2价或3价的铁Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+与Fe3+：_与Cu2+：_与H+：_与S：_Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+与Cl2：_少量Fe与稀HNO3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O【答案】Fe2Fe3+=3Fe2+ FeCu2+=Fe2+Cu Fe2H+=Fe2+H2 FeSFeS2Fe3Cl22FeCl3 3. Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化为Fe3+与C
3、l2：_与O2：_与HNO3：_与H2O2：_与KMnO4(H+)：_【答案】2Fe2Cl2=2Fe32Cl4Fe2+O24H=4Fe3+2H2O 3Fe2+NO34H=3Fe3+NO2H2O2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe如与Zn：Fe2+Zn=FeZn2+4. Fe3+具有较强的氧化性能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+与Fe：_与Cu：_与I-(HI)：_【答案】2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+2I=2Fe
4、2+I2能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe如与Zn反应：2Fe33Zn=2Fe3Zn2三、Fe2+、Fe3+的检验1. 观察法溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。2. 化学法盐溶液添加试剂Fe2+Fe3+NaOHKSCNKMnO4(H+)淀粉- KICu【答案】产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀无明显现象 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3溶液变血红色紫色褪去无明显现象无明显现象2Fe3+2I=2Fe2+I2溶液变蓝无明显现象2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 铜片溶解且溶液变为蓝色思考与交流：如何检验混合溶液中同时含有Fe2+
5、和Fe3+？【答案】需检验两次。分别取少量溶液于两支洁净的试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3思考与交流：如何检验某溶液中：含Fe2，不含Fe3；含Fe3，不含Fe2；既不含Fe3也不含Fe2。题型一：Fe2+、Fe3+的检验【变1-2】（2021河北河间四中高一期中）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD【答案】C【详解】用NH4SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3+，故先
6、向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将NH4SCN氧化影响实验，因此氧化剂不选用KMnO4溶液，故最佳顺序为，答案选C。题型二：Fe2+、Fe3+的除杂【例2】（2021全国高一课时练习）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤【答案】D【详解】A硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；B氯
7、气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；D铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；故答案：D。题型三：铁及其化合物【例3】（2021全国高一专题练习）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是Aa可与e反应生成bBc在空气中可转化为dC可用KSCN溶液鉴别b、eD可存在aedcba的循环转化关系【答案】D【分析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。【详解】A铁单质可以和三
8、价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，故A正确；B氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；C亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即dc不能直接转化，故D错误；故选D。【变3-2】（2021海南儋州二中高一月考）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_(填序号)；a金红石(TiO2) b赤铁矿(Fe2O3) c辉铜矿(Cu2S)(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_(填
9、序号)；a稀盐酸 b氢氧化钠溶液 c稀硝酸(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方为_；(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案_【答案】ba血红色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁【详解】(1) 用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿
10、符合，故答案为：b；(2) Fe转化为Fe2+，Fe与弱氧化剂反应，只有稀盐酸符合，与NaOH不反应，硝酸具有强氧化性，故答案为： a；(3) 氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色，证明产物为FeCl3，该反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：血红色，2Fe+3Cl22FeCl3；(4) 防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案为在FeSO4溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的NaOH，故答案为：先向硫酸亚铁溶液上覆盖一
11、层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。【例4】（2021浙江金华市方格外国语学校高一月考）下列关于“摩尔盐”(NH4)2Fe(SO4)26H2O的说法不正确的是A具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色B可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等C加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质D加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2+2OH-=Fe(OH)2【答案】D【详解】A摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O可知，Fe为+2价，具
12、有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；B摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)，故B正确；CFe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；D摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O可知， Fe2+ NH都能与碱反应，且Fe(OH)2不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误；故答案：D。【变4-2】（2021全国高一专题练习）某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂
13、中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A步骤时以用新制氯水替代H2O2B步骤需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直C取步骤操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质D每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg【答案】C【分析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，以此来解答。【详解】A双氧水的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，A正确；B步骤
14、将补血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，B正确；C步骤操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能检验补血剂是否已因氧化变质，应检验之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；Dwg为Fe2O3，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为=0.07wg，D正确；综上所述答案为C。【例7】（2021安徽高一开学考试）铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：I.绿矾(FeSO47H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_
15、，该步骤中H2O2还可替换为_(填字母)。AN2 BO2 CCu DH2(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。(4)Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，则X的化学式为_，该反应中氧化剂为_。(5)Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2。鉴别有胶体产生的方法为_。【答案】取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe
16、2+将Fe2+全部氧化为Fe3+B0.07aH2ONaClO丁达尔效应【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作滤液中含有Fe2+的方法之一是取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色；步骤加入过量H2O2的目的是，过氧化氢氧化亚铁离子；根据氧化铁的质量计算铁元素的质量。注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；利用胶体的性质鉴别胶体的产生。【详解】(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含
17、有Fe2+。故答案为：取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+；(2)步骤加入过量H2O2发生的反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，O2具有氧化性能将亚铁离子氧化，该步骤中H2O2还可替换为O2。N2性质稳定、Cu、H2具有还原性；故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；B；(3)若实验中铁无损耗，最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为 ag=0.7ag，则每片补血剂中含铁元素的质量为 =0.07ag。故答
18、案为：0.07a；(4)Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，根据质量守恒，则X的化学式为H2O，该反应中氧化剂为NaClO，氯由+1价降为-1价。故答案为：H2O；NaClO；(5)Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2。反应中有胶体产生，利用胶体的性质鉴别，鉴别有胶体产生的方法为丁达尔效应。故答案为：丁达尔效应。【题1】（2021江苏省震泽中学高一月考）下列离子的检验方法合理的是A向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含F
19、e2+B向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+C向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+【答案】A【详解】A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含Fe3+，但是不能检验铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确；B向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+，也可能含有亚铁离子，故B错误；CKSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故C错误；D加入N
20、aOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能确定是否含Mg2+，故D错误；故选A。【题2】（2021全国高一课时练习）将投入溶液中，可观察到的现象是A生成白色沉淀及气泡B生成红褐色沉淀及气泡C仅有气泡产生D无变化【答案】B【详解】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。答案选B。【题3】（2021辽宁高一月考）已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I-Fe2+Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中
21、通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-【答案】B【分析】在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。【详解】A当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子， I-、Fe3+、Cl-不能共存，故A错误；B通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，
22、故C错误；D当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误；故选B。【题4】（2020营口市第二高级中学高一期末）取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为()ACl2可将FeCl2还原BCl2可将KSCN氧化CCl2可将FeCl2氧化DCl2可将KSCN还原【答案】C【解析】【分析】取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，溶液变红意味着发生了反应：Fe33SCN-= Fe(SCN)3、生成了硫氰化铁，则加入几滴氯水后发生了反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，即氯气将FeCl2氧化了，据此回答。【详
23、解】A. Cl2可将FeCl2氧化，A错误；B. 加入的几滴氯水没有和KSCN反应，B错误；C. Cl2可将FeCl2氧化，C正确；D. 加入的几滴氯水没有与KSCN反应，D错误；答案选C。【题5】（2021云南省楚雄天人中学高一月考）由硫铁矿“烧渣”(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如图：已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。(1)中加入的酸为_，滤渣2的主要成分是_。(2)中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O、_。(3)检验中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，_。(4) 通过得到
24、绿矾晶体的实验操作：_、_、_、_、_。【答案】H2SO4FeS2Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O滴加KSCN溶液，若无现象，证明已无Fe3+加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥【分析】硫铁矿“烧渣”的主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO，要以其为原料制取绿矾(FeSO47H2O)，向其中加入硫酸，金属氧化物与酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，滤液中含有Fe2+、Fe3+，向其中加入FeS2，发生反应：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，将溶液进行蒸馏，得到绿矾，即操作是蒸馏。【详解】(1)中加入的酸为硫酸，滤渣2的主要成分是S单质；FeS2难溶于
25、水，所以滤渣2是未反应的FeS2；(2)在硫铁矿的烧渣中Fe3O4、Fe2O3和硫酸反应会产生Fe3+，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3)若溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，则溶液中不含有Fe3+，检验Fe3+存在的方法是：去适量溶液2，向溶液中滴加KSCN溶液，若无现象，证明溶液中已无Fe3+；(4)FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大，从FeSO4的溶液中获得绿钒(FeSO47H2O)的操作是加热溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【题6】（2021北京101中学高一期中）某研究小组欲探究能否与溶
26、液反应。（查阅资料）i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。（提出猜想）（1）小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：_。（设计实验）（2）实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_，小组同学认为和溶液反应生成了。（3）甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是_。重新设计实验：实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。（获得结论）（4）过氧化氢_(填“能”或者“不能”)氧化。（发现异常）乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色
27、。小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。（5）补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入_，产生_。（总结反思）（6）小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，_，证明待测液含有。（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意_(至少写出两条)对实验结果的影响。【答案】（1）中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂（2）变红（3）空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子（4）能（5）溶液白色沉淀（6）加入氢氧化钠溶液，生成白色
28、沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（7）加入物质的顺序、空气对实验的干扰【解析】（1）中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂，因此溶液可以与溶液反应，故答案为：中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂；（2）在试管中加入溶液和溶液，反应生成，再加入溶液，发现溶液变红，故答案为：变红；（3）盛放溶液的试剂瓶中有空气，空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子，故答案为：空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子；（4）通过实验II，在
29、试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，说明为被氧化，再加入溶液，发现溶液变红，说明生成了铁离子，则可以知道过氧化氢能氧化，故答案为：能；（5）可以将氧化为，设计实验III是验证的存在，操作为：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入溶液，产生白色沉淀，说明的存在，故答案为：溶液；白色沉淀；（6）的检验方法：取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明待测液含有，故答案为：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空气对实验的干扰等对实验
30、结果的影响，故答案为：加入物质的顺序、空气对实验的干扰。【练1】（2021四川内江高一期末）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是A稀盐酸BAgNO3溶液CKSCN溶液DH2O2【答案】C【详解】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；故选C。【练2】（2021安徽池州市江南中学高一期末）证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A只需滴加硫氰化钾溶液B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D滴加氢氧化钠溶
31、液，立即产生红褐色沉淀【答案】B【详解】A只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；BKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；D滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；故选B。【练3】（20
32、20阜新市第二高级中学高一期末）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）A只含Fe2+B含Cu2+和Fe2+C含Cu2+和Fe3+D只含Fe3+【答案】A【解析】【分析】加入过量的铁粉，溶液中Fe2+和Cu2+完全反应，溶液中只含Fe2+。【详解】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，向所得溶液中加入足量铁粉，铁粉先与Fe3+完全反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+完全反应Fe+ Cu2+= Cu+Fe2+，最后得到氯化亚铁溶液，剩余固体为铁和铜的混合物，故选A。【点睛】本题考查
33、了铁及其化合物的性质，熟悉三价铁离子、铜离子的氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键。【练4】（2021山西太原五中高一月考）下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是选项XYZWACCOCO2BCDAABBCCDD【答案】C【详解】A反应中一氧化碳不能一步转化为碳酸钠，A错误；B反应氯化铁不不能一步转化为氧化铁，反应氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B错误；C钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能一步转化，C正确；D反应中盐酸不能一步生成次氯酸，D错误。故选C。【练5】（2020吉林长
34、春市第二十中学高一月考）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_，可作为红色颜料的是_。(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_性。(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_。向反应后的溶液中加入_，可回收 Cu，并得到FeCl
35、2溶液。【答案】Fe3O4Fe2O3还原Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Fe【详解】(1) FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是：Fe3O4，可作为红色颜料的是：Fe2O3，故答案为：Fe3O4；Fe2O3；(2)向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，维生素C还原铁离子为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性，故答案为：还原；(3) Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，向反应后的溶液中加入铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可回收Cu，并得到FeCl2溶液；故答案为：Cu+2
36、FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe。【练6】（2020北京中国农业大学附属中学高一期末）AH是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示(部分反应物、条件和产物已略去)。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。（1）A生成D的离子方程式是_。（2）金属H与G反应的化学方程式为_。（3）E在空气中生成F的化学方程式为_。（4）检验D中金属阳离子用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，离子方程式是_（5）F生成G化学方程式是_（6）C溶液与氨水反应的离子方程式是_（7）保存D溶液时加入A，用
37、离子方程式表示_（8）写出C溶液与金属铜反应的离子方程式是_【答案】（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（6）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3（7）2Fe3+Fe=3Fe2+（8）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+【分析】A、H是常见的金属单质，最常见的金属是铁和铝。工业上常用电解法冶炼H，则H为铝；通常状况下B为黄绿色气体，则B为氯气；G为红棕色固体，则G为Fe2O3；A和B生成C，铁和氯气反应生成
38、FeCl3，则C为FeCl3；铁和盐酸反应生成的D为FeCl2，从D和NaOH反应生成的E为Fe(OH)2，Fe(OH)2生成的F为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为Fe2O3，Fe2O3和Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3。（1）A生成D是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2。（2）金属H与G反应是铝和氧化铁发生的铝热反应，需要在高温下发生，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（3）E在空气中生成F即Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）检验D中金属阳离子
39、Fe2+用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，溶液紫色褪去，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式是5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。（5）F生成G是Fe(OH)3受热分解，化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。（6）C溶液中含有Fe3+，与氨水发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式是Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3。（7）保存D(FeCl2)溶液时加入A(Fe)，是因为Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化，加入铁，若Fe2+被氧化为Fe3+，则铁可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。（8）C(FeCl3)溶液与金属铜反应，生成CuCl2和FeCl2，离子方程式是2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。
