1、专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是()A.0.01 molL-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。25 时,(N2H4)=8.510-7,(N2H4)=8.910-16。下列说法错误的是()A.0.10 molL-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4
2、的第二步电离方程式为N2+H2ON2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022江苏南通二模)室温下,通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1:测得0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2:向浓度为0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生实验3:浓度均为2.0 molL-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有晶体析出,过滤,下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(H
3、+)+2c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)+c(NH3H2O)B.由实验1可得:Kb(NH3H2O)(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式为N+OH-NH3+H2OD.实验3中所得滤液中存在:c(N)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合。下列叙述不正确是()A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N
4、+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)0.1 molL-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CH3N的水解,水解常数Kh增大5.(2022福建龙岩一模)K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.(H2FeO4)的数量级为10-4B.当c(H3Fe)+c(K+)=c(HFe)+2c(Fe)时,溶液一定呈中性C.向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10,HFe的分布分数逐渐增大D.H2FeO4既能与强酸反应又能与强碱反应6.(2022北京延庆区一模)25 时,向20.00 mL 0.10 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.10 m
5、olL-1 NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中:c(A-)c(Na+)c(HA)C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V1c(A-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点时,c(MOH)+c(M+)=0.02 molL-19.(2022全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c
6、(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液中的HA的电离度为C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-410.常温下,向一定浓度的Na2X溶液中逐滴加入盐酸,粒子浓度与混合溶液pH变化的关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示,pY=-lg Y。下列叙述错误的是()A.NaHX溶液中c(H2X)c(HR-)c(H2R)c(R2-)B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C.1 mol H2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为111D.25 时,将等物
7、质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,反应的离子方程式为R2-+HCHR-+C3.(2022湖南长沙一模)处理工业废水中Cr2和Cr2的工艺流程如下:CrCr2Cr3+Cr(OH)3已知:(1)Cr2呈黄色,Cr2呈橙色(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是()A.第步存在平衡:2Cr+2H+Cr2+H2OB.常温下,pH5时Cr3+沉淀完全C.第步能说明氧化性:Cr2Fe3+D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小4.(2022浙江金华十校联考)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaO
8、H溶液。已知:H2AH+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pHc(HA-)c(H2A)6.(2022辽宁东北育才学校六模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,用c molL-1 HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应,且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位与V(HCl溶液)
9、的关系如图所示。已知:两个滴定终点时消耗HCl溶液的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是()A.a至c点对应溶液中逐渐增大B.水的电离程度:abdcC.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g7.(2022广东佛山二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 molL-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 molL-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 molL-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.X曲线
10、为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.c点的溶液中:c(HC)c(C)c(H2CO3)D.a、d两点水的电离程度:ad8.(2022辽宁本溪二模)向10 mL 1 molL-1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是()A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)C.滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强D.常温下,Ka(HCOOH)的
11、数量级为10-59.HX是一元弱酸,微溶盐MX2的饱和溶液中c(M2+)随c(H+)而变化,M2+不发生水解。25 时,实验测得pM与(X-)的关系如图所示,其中A点对应的pH=5.0。已知lg 20.3,lg 50.7,pM=-lg c(M2+),(X-)=。下列说法正确的是()A.A点对应溶液中存在2c(M2+)=3c(HX)B.B点对应溶液的pH约为5.6C.25 时,Ksp(MX2)的数量级为10-10D.25 时,HX的电离常数Ka为2.510-510.(2022湖南怀化二模)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱
12、性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO22HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为t-BuNO2+NaOH+N2H4NaN3+2H2O+t-BuOH。装置a的名称是;该反应需控制温度在65 ,采用的实验措施是;反应后溶
13、液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因:。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL-1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标
14、准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+)。计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内参考答案专题八电解质溶液A组基础巩固练1.B解析 由于HBb为弱酸,0.01 molL-1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 molL-1,故溶液的pH2,A错误;
15、升温促进电离,HBb溶液的pH随温度升高而减小,B正确;向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液含有Bb-为蓝色,C错误;0.01 molL-1 NaBb溶液中,存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb),D错误。2.C解析 N2的水解常数为1.210-8(N2H4)=8.910-16,水解程度大于电离程度,故N2H5Cl溶液显酸性,A项正确;联氨在水中的电离方式与氨相似,则第二步电离方程式为N2+H2ON2+OH-,B项正确;N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,C项错误;由电荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(
16、H+),D项正确。3.B解析 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中,据质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)+c(NH3H2O),A错误;由实验1可知,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液显碱性,可知N的水解程度小于HC的水解程度,则Kb(NH3H2O)(H2CO3),B正确;实验2中的NaOH是足量的,发生反应:N+HC+2OH-NH3+2H2O+C,C错误;实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体,则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3,则根据元素质量守恒可得:c(N)+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c(HC)+c(C),D错误。4.D解
17、析 10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合正好生成盐酸盐CH3NH3Cl,越稀释越水解,CH3NH3Cl水解程度增大,n(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N+OH-,B正确;混合溶液中CH3NH3Cl的浓度为0.05 molL-1,CH3N水解,故c(CH3N)+c(Cl-)0.1 molL-1,C正确;水解常数Kh只与温度有关,温度不变水解常数Kh不变,D错误。5.C解析 根据题图可知pH=3.5时c(H2FeO4)=c(HFe),则有(H2FeO4)=10-3
18、.5,其数量级为10-4,A正确;溶液中存在电荷守恒c(H3Fe)+c(K+)+c(H+)=c(HFe)+2c(Fe)+c(OH-),当c(H3Fe)+c(K+)=c(HFe)+2c(Fe)时,溶液中c(H+)=c(OH-),一定呈中性,B正确;向pH=2的溶液中加NaOH至pH=10,HFe的分布分数先增大后减小,C错误;H2FeO4结合H+转化为H3Fe,结合OH-转化为HFe、Fe,既能与强酸反应又能与强碱反应,D正确。6.B解析 0.10 molL-1 HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离,则HA是弱酸,A正确;b点加入10 mL NaOH溶液,溶质为等浓度的HA和NaA的混合液,此
19、溶液pH7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则有c(HA)c(Na+)c(A-),B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化,则c点为反应终点,生成NaA和H2O,据元素质量守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),C正确;加入NaOH溶液体积为V1 mL时溶液呈中性,加入NaOH溶液体积为V2 mL时达到反应终点溶液呈碱性,则有V1Ksp(AgBr)Ksp(AgI)可知,滴定NaCl溶液的是曲线,C错误;电动势与卤素离子浓度、银离子浓度的具体关系未知,该方法不可用于溶液中卤素离子浓度的测定,D正确。8.C解析 0.01 molL-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,与50 mL碱溶
20、液恰好反应后,溶液呈酸性,说明碱为弱碱,A错误;MOH是弱碱,滴入MOH溶液的体积为50 mL时,溶液呈酸性,由电荷守恒可知溶液中c(A-)c(M+),B错误;N点溶液呈中性,水电离的c(H+)=10-7 molL-1,K点溶液呈碱性,MOH电离出的OH-抑制了水电离,水电离的c(H+)10-7 molL-1,则N点水的电离程度大于K点水的电离程度,C正确;K点时混合溶液的体积是200 mL,加入的MOH的物质的量为0.002 mol,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,D错误。9.B解析 本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度的计算和应用
21、等。由溶液 pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与c(OH-)+c(A-)不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液和溶液中c(HA)相等,C项错误。因为溶液和溶液中c(HA)相等,由Ka=可知,c(A-)c(H+)=c(A-)c(H+),溶液和溶液的pH分别为7.0和1.0,因此c(A-)c(A-)=106;溶液中由Ka=可知,1即c总(HA)c(A-);同理,中,即c总(HA)=101c(A-)所以104,D项错误。10.A解析 H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则(H2X)=(H2X)=,
22、则pH相同时,则有p(H2X),故HX-的水解程度大于其电离程度,即c(H2X)c(X2-),A错误;(H2X)=10-6.4,其数量级为10-7,B正确。曲线n表示pH与p的变化关系,C正确。pH=7时溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),即c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),D正确。11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2S
23、O4+10CO2+8H2O(3)酸式用标准溶液润洗滴定管(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟不变色(5)21.25(6)偏高解析 (2)稀硝酸具有氧化性,也会氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定,因此不能用稀硝酸调节溶液酸度;标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnO4溶液,具有强氧化性,应装入酸式滴定管中,装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管;(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMn
24、O4溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去,则消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00 mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO45H2O2,则此双氧水的浓度为=0.625 molL-1=21.25 gL-1;(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大,导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。B组能力提升练1.C解析 NaA溶液中存在平衡:A-+H2OHA+OH-,充入二氧化碳后,苯甲酸(HA)的浓度增大,抑菌能力较高,A错误;提高二氧化碳充气压力,溶液的酸性增强,溶液中的c(A-)减小,B错误;HA的
25、电离平衡常数Ka=,则有0.16,C正确;根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)+c(A-),根据元素质量守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),两式联立,消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)-c(HA),D错误。2.C解析 由于(H2R)=4.310-5Kh(HR-),则NaHR在溶液中以电离为主,溶液呈酸性,则溶液中c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),A错误;由于(H2R)=4.310-5(H2CO3),在Na2R溶液中通入足量CO2气体,不能发生反应,B错误;1 mol H2R分别与足量的NaOH、Na
26、2CO3、Na反应,都生成Na2R,且Na2CO3转化为NaHCO3,消耗NaOH、Na2CO3、Na都为2 mol,则消耗三者的物质的量之比为111,C正确;25 时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,由于(H2R)=4.310-5(H2CO3),不能发生反应,D错误。3.D解析 第步存在平衡:2Cr+2H+Cr2+H2O,A正确;一般离子浓度小于110-5 molL-1视为完全沉淀,则c(Cr3+)10-9 molL-1,常温下,KW=10-14,则c(H+)5,B正确;第二步发生氧化还原反应,Fe2+将Cr2还原成Cr3+,自身生成铁离子,则Cr2的氧化性比Fe3+
27、强,C正确;稀释溶液,温度不变,则KW=c(H+)c(OH-)为定值,则c(H+)与c(OH-)不可能同时减小,D错误。4.B解析 该二元酸H2A的第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20 mL 0.1 molL-1二元酸H2A看作20 mL 0.1 molL-1一元弱酸HA-和0.1 molL-1 H+的混合溶液,注意该溶液中不存在H2A微粒。0.1 molL-1 H2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1 molL-1,A正确;若NaOH用去10 mL,反应得到Na
28、HA溶液,由于HA-H+A2-,溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10 mL的NaOH溶液,B错误;当用去NaOH溶液体积10 mL时,得到NaHA溶液,溶液的pHc(HA-)c(A2-),应是溶液中通入了HCl,所以调节溶液pH用的是HCl气体,B正确。pH=7时,溶液呈中性,调节溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误;由题图可知,pH=8时,溶液中:c(A2-)c(HA-)c(H2A),D正确。6.D解析 根据,推出,温度不变,不
29、变,但随着HCl溶液的加入,c(H+)逐渐增大,则逐渐减小,A错误;未加HCl溶液前,溶液中溶质主要为Na2CO3,对水的电离起促进作用,随着HCl溶液的加入,溶质逐步转化为NaHCO3、NaCl,水的电离程度应逐步减小,故水的电离程度:abcd,B错误;即使不考虑生活用品中其他杂质,a点溶液对应的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),C错误;V1V2表示发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,根据碳元素守恒,有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)10-3 mol,即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0
30、.106c(V2-V1) g,D正确。7.D解析 碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应C+H+HC+H2O,然后发生HC+H+CO2+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HC+H+CO2+H2O,滴加25 mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,所以X曲线代表NaHCO3溶液的滴定曲线,Y曲线代表Na2CO3溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,所以c点溶液的pH更大,B错误;c点溶液溶质主要为NaHCO3,溶液显碱性,HC的水解程度大于电离程度,而水解和弱电解质的电离都是微弱的,则有c(HC)c(H2C
31、O3)c(C),C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HC、C的水解都会促进水的电离,故a点水的电离程度更大,D正确。8.D解析 a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液,酸电离对水电离的抑制作用与盐水解对水电离的促进作用相抵消,水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液,水的电离程度最大,b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,水的电离程度与纯水相同,但pH7,A正确;b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,虽然水的电离程度与纯水相同,但pH7,离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+),B正确
32、;NaOH溶液加入的过程中,溶液由1 molL-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5 molL-1的HCOONa(强电解质)溶液,最后无限接近1 molL-1的NaOH(强电解质)溶液,整个过程导电性一直增强,C正确;该过程中,起始点为1 molL-1的HCOOH溶液,c水(H+)=110-12 molL-1,则HCOOH电离产生的c(H+)=110-2 molL-1,故Ka10-4,其数量级应为10-4,D错误。9.B解析 依题意MX2(s)M2+(aq)+2X-(aq),根据元素质量守恒,A点对应溶液中有:c(X-)+c(HX)=2c(M2+),又=0.2,即c(X-)=c(HX),则2
33、c(M2+)=c(HX),A错误;A点对应溶液中有:c(M2+)=10-2.53 molL-1,c(X-)+c(HX)=2c(M2+),=0.2,则c(X-)=0.410-2.53 molL-1,故25 时,Ksp(MX2)=c(M2+)c2(X-)=10-2.53(0.410-2.53)2=1.610-8.59,数量级为1,C错误;A点对应的pH=5.0,c(X-)=c(HX),则HX的电离常数Ka=2.510-6,D错误;B点对应溶液中=0.5,即c(X-)=c(HX),又由D项知,25 时,HX的电离常数Ka为2.510-6,则B点对应溶液中c(H+)=Ka,pH=-lg c(H+)=-
34、lg(2.510-6),则pH约为5.6,B正确。10.答案 (1)t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O(2)恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失(3)65%AC解析 (3)Ce4+的物质的量为0.10 molL-10.04 L=0.004 mol,分别与Fe2+和反应。其中与Fe2+按11反应消耗Ce4+的物质的量为0.10 molL-10.02 L=0.002 mol,则与反应的Ce4+的物质的量为0.002 mol,即10.00 mL所取溶液中有0.002 mol 。则原2.0 g叠氮化钠试样,配成的100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3,所以样品的质量分数为65%。A项,使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶,使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B项,六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,导致叠氮化钠溶液浓度偏小;C项,滴定前无气泡,终点时出现气泡,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,导致叠氮化钠溶液浓度偏大;D项,滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内,无影响。