1、20162017学年度第一学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23， Mg24，Al27, S32，Fe 56，Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱2实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存3在下列条件的溶
2、液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3B水玻璃溶液中：K、SO42、Cl、HC可与Al反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3D使石蕊变蓝的溶液中：Ba2、Na、AlO2、Cl4下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是ANa2O2和CuSO4溶液反应 B金属钠投入到MgSO4溶液中CBaCl2和NaHSO4溶液反应 D纯碱溶液和澄清石灰水反应下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作
3、潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A B C D设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA C1.7 g 的OH中含有的电子数为NAD78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA 7下列反应的离子方程式书写不正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OB氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H= Fe2+ H2OC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH= SiO32+ H
4、2OD除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al3Hg2= 2Al3+3Hg下列实验的操作和结论正确的是A将0.1 mol Na和少量 Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molBNa2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是10下列化合物不能由单质直接化合生成的是ASO3 BFeS CCu2S DCuCl2 11下列说法中，不正确的是A光导纤维是以二氧化硅为
5、主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)a%，则氧元素的质量分数w(O)为A1.75a% B1.25a% C11.75a% D11.25a%13关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是高温A硅是良好的半导体材料高温B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3 =CaSiO3CO2C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22C =Si2COD水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214从海水中提取镁，可按如下步骤进
6、行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体； 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15下列属于氧化还原反应的是AZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 BNaOH + HCl =NaCl + H2O加热C2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2DCuO +2HCl =CuCl2 +
7、H2O16如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（14分）（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5O24NO + 6HO ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子。（4）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2O
8、H- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。18（14分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而Na
9、HCO3固体有剩余，由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置I的气球体积较大 b装置II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象
10、做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_（写离子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。19（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中
11、盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，装置B中发生反应的离子方程式为_ ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。20（分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。试推断A、B、C、 D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。21.（6
12、分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：提示：（Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O）（1）参加反应的硫酸的物质的量。（2）生成的SO2的体积（标准状况下）。（3）将反应后的溶液用水稀释到100 mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度。20162017学年度第一学期期末质量检测题 号一二总 分17-1819-2021得 分高一化学试卷一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3） （4） 18（1） （2）
13、（3） （4） 19（1） （2） （3） （4） 20A B C D 21解： 20162017学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案一、选择题(共48分)题号12345678答案CBDBACAC题号910111213141516答案DABCDDAB二、非选择题（共52分）17.（14分，每空2分） （1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42- （2）； FeCl3 （3） NH3 ； 1 （4）氧化； +4 18.（14分，每空2分。没配平或没标气体符号等给1分；反应物或产物写错或漏写0分）（1） 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（2） 同温度下
14、，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分） b、d（2分）（3） I（2分） a、c（2分）（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3（2分）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO2+ H2O（2分）19（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分）Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色 （1分）无色溶液中出现黄色浑浊 （1分）5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （2分）（合理的均给分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （2分）（4）NaOH （1分）20（分，每空2分）ABaCl2、 BFeSO4、 CAlCl3、 DNaOH21.（6分）（1）0.2 mol（2分） （2）2.24L（2分） （3）1 molL1（2分）