1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置（夹持装置略）制备，并利用与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：（1）a的名称为 。（2）打开，关闭，一段时间后，关闭，打开，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有 ， （写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 .（5）用溶液代替，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离
2、子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。同时c中有气体产生，该气体的作用是 。（3）打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_ _。d.中析出
3、砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥（4）指出装置d可能存在的缺点： 。3、从海水中富集溴的过程包括：氧化，水蒸气吹出并用水溶液吸收。某实验小组的同学设计下列装置（夹持装置已省略）模拟工业海水制溴的富集过程。回答下列问题：（1）装置A制取氯气的离子方程式为_（被还原为），向装置D中通结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是_。（2）装置G制取的化学方程式为_。（3）装置B为水蒸气发生装置，长导管W的作用是_，向装置D中通水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹有_ _（选填：）；将装置D中吹出，说明已被完全吹出的依据是_ _。（4）溴蒸气被E中水溶液吸收的离子方程式为_
4、。4、ClO2熔点为-59.5，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。实验I：制取并收集ClO2，装置如上图所示。实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c mol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶
5、中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+=2I+)。(1)装置A除酒精灯外，还必须添加_ _装置，目的是_ _。装置B应该添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的热水浴”)装置。(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_ _ _。(3)装置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定终点的现象是_。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_(用整理过的含的代数式表示)。(6)判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取
6、滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。5、高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成 KClO3。(1)用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式：_。(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装
7、置，所用的装置的接口连接顺序：_。（3）写出装置A中发生的离子方程式： _ 。（4）三颈烧瓶用冰水浴的原因是_ _ ，A处盛放KC1O3的仪器名称_ 。 （5）将实验得到的Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶体，其原因是_ _。（6）高铁酸钾纯度检测：称取3.0g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反应（此时Cr元素全部以形式存在），过滤，滤液在100mL容量瓶中定容。取10.00mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均
8、消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。6、是一种药物合成的中间体，可通过反应制备。制备时可能发生的副反应为、。合成该有机物的实验装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：物质熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水可溶于乙醇（1）恒压漏斗的作用是 ；A装置中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B的作用是 ；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象 。（3）装置E中的温度要控制在70，三颈烧瓶采用的最佳加热方式是 。如果要在球形冷凝管中注入冷
9、水增加冷凝效果，冷水应该从 （填“a”或“b”）口通入。实验中使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的原因是 。（4）装置C中的试剂是饱和食盐水，装置D中的试剂是浓硫酸。如果不使用装置D，产品中会存在较多的杂质 （填化学式）。除去这些杂质最合适的实验方法是 。（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下： 称取该实验制备的产品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，调节溶液pH后，加入30.00mL 的碘标准液，用的溶液滴定，重复上述操作3次，消耗溶液的平均体积为20.00mL，则该实验所得产品纯度为 。 答案以及解析1答案及解析：答案：（1）恒压滴液漏斗（2）c 排出装置内的
10、空气，防止生成的被氧化 将b中溶液压入c中（3）（4）降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度（5）降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁解析：（2）b中产生的将装置内空气排净，防止生成的被氧化；关闭，打开，b中压强增大，硫酸亚铁压入c中与碳酸钠反应生成碳酸亚铁。（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色是由于与反应生成，反应的化学方程式为（4）乙醇分子的极性比水小，可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出。（5）溶液与溶液反应生成、和，离子方程式为；水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，水解程度较弱，可降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。 2答案及解析：答案：（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏
11、斗（2） 排除c中的空气（3）c中产生使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系可能使醋酸亚铬与空气接触解析：（1）由醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂可知，醋酸亚铬易被氧气氧化，故实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却的目的是去除水中溶解氧；仪器a的名称是分液漏斗或滴液漏斗。（2）由题可知，在封闭体系中金属锌作还原剂，可将三价铬还原为二价铬，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色说明锌将溶液中的（绿色）还原为（亮蓝色），该反应的离子方程式为。c中产生的气体是锌与盐酸反应生成的氢气，其作用是排除c中的空气，防止生成的二价铬被氧化。（3）打开K3，关闭K1和K2，c中的锌与盐酸继续反应生成氢气，使得c中
12、压强大于大气压，从而把c中亮蓝色溶液压入d中，与醋酸钠溶液发生反应生成砖红色沉淀醋酸亚铬。（4）醋酸亚铬易被氧化，装置d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化 3答案及解析：答案：1. ，打开，关闭；2. (浓) ；3. 使瓶中的气压与大气压相等； ；D中溶液及液面上气体已变为无色；4. 解析：(1)装置A制取氯气的离子方程式为向装置D中通结束时，需打开和关闭的活塞或弹簧夹是打开，关闭. (2)装置G制取的化学方程式为 (浓) . (3)装置B为水蒸气发生装置，长导管W的作用是使瓶中的气压与大气压相等，向装置D中通水蒸气时，处于打开状态的活塞或弹簧夹有，将装置D中吹出，说明已被完全吹出的
13、依据是D中溶液及液面上气体已变为无色， (4)溴蒸气被E中水溶液吸收的离子方程式为. 4答案及解析：答案：（1）温度计；使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸；冰水浴（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（3）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点（5）1.35cV10-2g（6）偏高；偏低(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11，用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；C
14、lO2熔点为-59，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，ClO2的沸点：11.0，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由
15、蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3) =V10-3 Lc mol/L=cV10-3 mol。则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n(ClO2) cV10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=cV10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)M=cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cV10-2g；(6)若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO2的含量偏高；若在滴定终点读取滴定
16、管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中ClO2的含量偏低。解析： 5答案及解析：答案：（1）4+10H2O=4Fe（OH）3 （胶体） +8OH- +3O2（2）a d e b c j (或a d e c b j) （3）+6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O(4)防止Cl2与KOH反应生成KClO3而得不到KClO 圆底烧瓶（5）相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度（6）52.8% 6答案及解析：答案：（1）保持漏斗与反应容器内气压相等 ；（2）作安全瓶（或防止装置C中液体倒吸入装置A中）；漏斗口径较大，被倒吸的液体会迅速回落至烧杯中（3）
17、水浴；b；增大蒸气与球形冷凝管的接触面积，提高冷凝回流效果（4）、 ； 蒸馏（5）59解析：（1）使用恒压漏斗可以保持漏斗与反应容器内的气压相等，便于液体流下；A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为（3）所需加热温度为70，最好采用水浴加热；如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该遵循“下进上出”的原则，从b口通入；实验中使用球形冷凝管可以增大蒸气与球形冷凝管的接触面积，提高冷凝回流效果。（4）如果不使用装置D，生成的氯气中会混入水蒸气，从而发生副反应：、，导致产品中存在较多的、杂质；根据物质的熔沸点和溶解性可知，除去这些杂质最合适的实验方法为蒸馏。（5）消耗的的物质的量为，根据可知，溶液中残留的碘的物质的量为0.001mol，因此与样品反应的碘的物质的量为，根据题给信息可得关系式：，因此样品中的物质的量为，质量为，实验所得产品纯度为。 高考资源网版权所有，侵权必究！