1、高考资源网（） 您身边的高考专家基础课时3化学键与化学反应一、选择题1(2016烟台高三上学期期末)下列关于化学键的叙述正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CMgCl2中既含有离子键、又含有共价键DCH4中所有的价电子都参与形成共价键解析A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，MgCl2中只含有离子键。答案D2(2016吉林模拟)下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物熔融状态能电离
2、出自由移动的离子，而共价化合物不能解析A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。答案D3下列表达正确的是()AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为解析HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为，C错。答案D4下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是()AH2、F2 BNO、O2C稀硫酸与NaCl溶液 DBaCl2溶液
3、与纯碱溶液解析H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。答案D5下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味解析A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3NH3CO2H2O知，产生的有刺激性气味的气
4、体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。答案D6(2016泰安期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成解析共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。答案D7固体A的化学式为NH5，它的
5、所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。答案A8干冰在一定条
6、件下转化为CO2气体，CO2气体在一定条件下与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键、化学键B化学键、分子间作用力C分子间作用力、化学键D分子间作用力、分子间作用力解析干冰属于分子晶体，升华时需要克服分子间作用力；CO2气体与金属镁反应时破坏了其原有的化学键，形成了新的物质。答案C9下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠解析Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确
7、；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。答案B10(2016湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na)和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离
8、子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案D11有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素Y与W可以形成离子化合物D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析Y的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W同周期以及Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X与M2具有相同的电子层结构
9、则X为Na。离子半径：Z2W，则W为Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；NaClO 中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO，B错误；Si与Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C错误；Cl和O形成的单质Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。答案D二、填空题12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式 ，其中含有的化学键是 。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填写化学式)。(3)XH3、H2Z和H
10、W三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 (填写化学式)，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW3： ，Y2Z： 。解析由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。答案(1)Na2O2离子键、共价键(2)HClO4(3)NH3离子13A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元
11、素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。(2)B单质的结构式为 ；E的气态氢化物的电子式为 ；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为 ，该物质属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最 (填“大”或“小”)的元素。(5)F的单质在反应中常作 剂(填“氧化”或“还原”)。解析X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为
12、硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。答案(1)氨(2)NNHH离子键、共价键离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化14(2016山东青岛期末，19)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X 、Z 。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，其中的化学键属于 (填“共价”或“离子”)键；含有离子键和共价键的化合
13、物的电子式为 ；X、Z、W三种元素所形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。X与W形成的化合物与水反应时，水作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。解析Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，可知水作氧化剂。答案(1)HO(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化
14、剂15(2016廊坊模拟)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构示意图为 ，W与P可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为 。(2)经测定，在2.51.01105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ，沸点为180 ，则该化合物为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性
15、由高到低的顺序是 (填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 。解析X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。(1)SCl2电子式为，因为氯最外层7个电子，因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一
16、对；(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。答案(1) (2)AlCl3共价(3)HCl、H2S、SiH4(4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S16(2013海南，13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。(2)由
17、上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。解析(1)X为H，Y为O，Z为Na。(2)Na2O2、NaOH中既含离子键又含共价键。(3)H与O组成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2，反应为5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2，H2O2还具有氧化性，在碱性条件下氧化CN，反应为H2O2CNOH=CONH3。答案(1)HONa(2)N
18、aOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH3选做题17A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。(2)B单质的结构式为 ；E的气态氢化物的电子式为 ；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为 ，该物质属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最 (填“大”或“小”)的元素。(5)F的单质在反应中常作 剂(填“氧化”或“还原”)。解析X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。答案(1)氨(2)NNHH离子键、共价键离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化高考资源网版权所有，侵权必究！