1、一、 选择题(每题只有一个答案)1. 下列各组反应互为可逆反应的是() 2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O 2SO2O22SO32SO32SO2O2 NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClA. B. C. D. 2. 将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将()A. 存在于氧气和三氧化硫中 B. 只存在于三氧化硫中C. 存在于三种物质中 D. 无法判断3. 对于反应：2SO2O22SO3，下列说法不正确的是()A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反
2、应速率C. 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%D. 增大O2浓度可以增大反应速率4. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法错误的是()A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D. 在利用上述反应生产三
3、氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5. 在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3。平衡时，下列叙述正确的是() NO和SO3的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等 体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A. 和 B. 和 C. 和 D. 和6. 在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是()A. 各物质的浓度之比为133 B. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化C.
4、 体系压强不随时间而改变 D. v(A)、v(B)、v(C) 之比为1337. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是()A. 升高温度，反应速率减慢B. 当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C. 提高炼铁高炉的温度可减少尾气中CO的浓度D. 某温度下达到平衡时，不再随时间而变化8. 可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)g D(g)的vt图象如图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙。则下列说法正确的是() a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2A. B. C. D. 9.
5、 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)C(g)D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 ()A. 25% B. 40% C. 50% D. 75%10. 可以证明可逆反应N2 3H22NH3已达到平衡状态的是() 一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 保持其他条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率v(H2) 0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率v(NH3) 0.4 mol(Lmin
6、)1A. 全部 B. C. D. 11. 可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)。5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1，则下列叙述不正确的是()A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol(Lmin)1B. 在5 min时，容器内
7、D的浓度为0.2 molL1C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D. 5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol二、 填空题13. 甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。. 甲组：取5 mL 0.1 molL1的KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I2Fe3=2Fe2I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验： 取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全； 再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显
8、浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1) 指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_，改进的方法是_。(2) 有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。. 乙组：取4 mL 1 molL1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 molL1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是Na2SO4CaCl2=CaSO4 2NaCl。(3) 请设计一个简单的实验，确证上述反应具有可逆性。简要列出实验步骤和结论：_。14. 在2 L密闭容器
9、中，800 下在反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 下图中表示NO2的变化曲线的是_(用a、b、c、d表示)。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(2) 能使该反应的反应速率增大的是_(填字母)。A. 及时分离出NO2气体 B. 适当升高温度C. 增大O2的浓度 D. 选择高效的催化剂(3) 判断该反应达到平衡的标志有_(填序号)。 体系中气体的颜色不再变化 容器中气体的总压强不变 气体密度不变 NO的生成速率和NO2的消耗速率相等时1. B
10、解析：、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。2. C解析：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成的SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3三种物质中，C正确。3. C解析：使用合适的催化剂能加快化学反应速率，A正确；升高温度导致反应速率加快，B正确；可逆反应具有不完全转化性，即转化率小于100%，则过量的O2不能使SO2全部转化为SO3，C错误；增大氧气的浓度反应速率加快，D正确。4. B解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度，A正
11、确；在达到平衡的过程中， 正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行，B错误，C正确；工业生成中，需要考虑反应快慢以及反应程度问题，D正确。5. C解析：充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入NO2、SO2的量不知道，平衡时两者的物质的量不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。6. B解析：反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应
12、的转化程度有关，所以不能作为判断依据，A错误；反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，B正确；体系压强是否改变，与反应前后计量数有关，还与外界条件有关，若为恒压条件下不能根据压强判断平衡，C错误；无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，D错误。7. D解析：升高温度，反应速率加快，A错误；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化，C错误；当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，D正确。8. A解析：催化剂只改变反应速率，缩小达
13、到平衡的时间，但反应物的转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则a1a2、b1b2，时间缩短，所以t1t2，即正确，故选A。9. A解析：设A反应了n mol，则平衡时：n(A)(2n)mol，n(B)(1n/2)mol，n(C)n/2 mol，而D是固体，所以(2n)(1n/2)n/2/(21)5/6，解得n0.5，所以(A)0.5/2100%25%。10. C解析：方向相同，错误；方向相反且成比例，正确；该反应是气体分子数之和不等的反应，正确；符合判断的依据，正确；气体的质量和体积不变，所以密度一直保持不变，错误；方向相反且成比例，正确；故选C。11. C解析：A项，该反应是气体分子数
14、之和相等的反应，错误；B项，可逆反应的反应物和生成物共存，错误；C项，反应方向相反且成比例，正确；D项，该反应是气体分子数之和相等的反应，错误。12. D解析：根据题意，可以得v(B)0.04 mol(Lmin)1，则v(C)0.02 mol(Lmin)1，A正确；5 min时，c(C)0.1 molL1，则c(D)0.2 molL1，B正确；该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；5 min时，n(B)0.2 molL15 L1 mol，n(C)0.5 mol，n(D)1 mol，因此气体的物质的量为2 mol1 mol0.5 mol1 mol2.5 mol，D
15、错误。13. (1) 该反应中KI溶液相对过量，不能通过检验是否存在I来说明反应是否可逆取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则可以证明Fe3没有反应完全，反应是可逆的(2) 取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2(3) 将混合液过滤，在滤液中加入1 molL1的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，说明该反应有一定的可逆性，不能完全进行到底14. (1) b1.5103 molL1s1(2) BCD(3) 解析：(1) NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01 molL1，故表示NO2的变化曲线应为b；v(NO)0.003 molL1s1，所以v(O2)0.001 5 molL1s1。(2) 升温，增大浓度，使用催化剂可加快反应。(3) 该反应中NO2为红棕色气体，其他气体无色。该反应前后气体的计量数之和不相等。
