1、实验活动4简单的电镀实验实验目的1认识电解原理及其在工业生产中的应用。2了解电镀的原理。实验用品烧杯、砂纸、导线、23 V的直流电源、电流表。铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 molL1 NaOH溶液、20%盐酸。实验原理Fe作阴极：Cu22e=Cu；Cu作阳极：Cu2e=Cu2。实验步骤1把铁制镀件用砂纸打磨干净，放入1 molL1 NaOH溶液中除去油污， 然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。2把铁制镀件与23 V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行浸入电镀液中，两极间距约5 cm, 510 min后取
2、出，观察镀件表面发生的变化。问题和讨论1电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 答案铁制镀件溶解，铜片上析出铜单质。阴极：Cu22e=Cu；阳极：Fe2e=Fe2。2查阅资料， 了解工业生产中电镀质量的影响因素。答案受电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的选择，电流的稳定性等多方面影响。1在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含
3、有亚铁离子答案A2欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液答案B解析电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。3有关电镀铜的实验，下列说法正确的是()A电镀铜电解质溶液的浓度不断减小B硫酸铜溶液加入氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮C阳极材料一般选择石墨等惰性材料D电镀使用的电压越大，反应速率快，提高效率答案B解析A项，电镀铜阳极产生铜离子，阴极铜离子生成铜，电解质溶液中的铜离子浓度几乎不变；C项，阳极材料一般选铜；D项，电压越大，速率越快，但生成的镀层不均匀。4某电镀铜实验装置(电镀池)如图所示。请回答下列问题：(1)铜片为_金属，铁件为_金属，硫酸铜溶液为_，含有镀层金属离子。(2)阳极反应式为_；阴极反应式为_。(3)可观察到的现象是铁件表面_，铜片_。(4)硫酸铜溶液浓度的变化是_。答案(1)镀层镀件电镀液(2)Cu2e=Cu2Cu22e=Cu(3)镀一层红色的铜不断溶解(4)不变
