1、绝密启用前2019届高三高考全国卷考试大纲调研卷（一）理科综合化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题：本题共7
2、个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A 过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB 加氨水调节pH78，目的是使Fe3、Al3转化为氢氧化物沉淀而除去C 加双氧水时发生的主要反应为：H2O2Fe22H=Fe32H2OD 粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮【答案】B【解析】Si是以SiO2的形式除去的，A项错误；碱性条件下，Fe3、Al3生成氢氧化铁、氢氧化铝，B
3、项正确；选项C中离子方程式电荷和得失电子不守恒，正确的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项错误；粗硫酸镁晶体通过一系列操作的目的是除去杂质，得到纯净的硫酸镁晶体，D项错误。2.下列说法正确的是()A 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同D 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键【答案】C【解析】A项植物油属于油脂(混合物)，无恒定的熔点、沸点，错误；B项蔗糖不属于还原性糖，错误；D项含5个碳原子的有机物若连接成空间结构
4、，则每个分子中形成的CC单键数会超过4个，错误。3.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A 等于4.48 LB 等于2.24 LC 在2.24 L4.48 L之间D 小于2.24 L。【答案】D【解析】根据实验室制取Cl2的化学方程式MnO24HClMnCl2Cl22H2O87 g 146 g 22.4 L8.7 g 14.6 gV(Cl2)从上述数据看出，MnO2和HCl恰好完全反应，在标准状况下生成Cl22.24 L。但事实上，MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，即当盐酸的浓度降低到一定程度后，不能再
5、生成氯气，所以，实际上生成的氯气应小于2.24 L。4.下列图示实验合理的是（）A 图1为证明非金属性强弱：SCSiB 图2为制备少量氧气C 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D 图4为制备并收集少量NO2气体【答案】A【解析】比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，A正确；不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，B错误；容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中
6、，C错误；二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，D错误5.环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是A A的所有原子都在一个平面内B 反应是加成反应C 反应是消去反应D A的二取代产物只有3种【答案】B【解析】A、由于A分子中存在亚甲基，所以H与C原子之间是四面体结构，则所有的原子不可能共面，错误；B、根据A与B的结构简式可判断，反应是加成反应，原子只上不下，正确；C、反应是先取代反应，产生同碳原子上连有
7、2个羟基的结构，然后再发生消去反应消去1个水分子，生成C，错误；D、根据“定一移一”的原则，A的二取代产物有4种，错误。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比Z的强D X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r
8、(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。7.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B 放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e=Cu+2OHC 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD 整个反应过程中，铜相当于催化剂【答案】B【解析】A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，正确；B放电时，负极的电
9、极反应式为LieLi+，错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，正确第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。 8.K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化
10、学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，
11、过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】(1)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)溶液变成粉红色且半分钟内不变色5cV56m1000100%【解析】(1)Fe2的检验方法是加入K3Fe(CN)6溶液生成蓝色的Fe3Fe(CN)62
12、沉淀。(2)空气中含有O2，为防止Fe2被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2；F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反应：CuOCO?CuCO2，所以分解产物中一定含有CO。实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。(3)滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。加入锌粉后将Fe3还原为Fe2，再用KMnO4溶液滴定，将Fe2氧化为Fe3，MnO4-
13、转化为Mn2：Fe2Fe3eMnO4-Mn25e可得关系式：5Fe2MnO4-已知n(MnO4-)cV103mol则n(Fe2)5cV103mol则m(Fe2)5cV10356 g该晶体中铁的质量分数w(Fe)5cV10-356gmg100%5cV56m1000100%。9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)KIO3
14、也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点)。【答案】(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2K由a到b产生Cl2易污染环境等【解析】(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加
15、入KOH调节pH。发生反应：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或HIO3KOH=KIO3H2O，从而避免引入新的杂质离子。(3)电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O2e=2OHH2。电解过程中阳极反应为I6OH6e=IO3-3H2O。阳极的K通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2，易污染环境。10.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下已知：除去水蒸气后的水煤气含5559%的H2,1518%的CO,1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想
16、的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为_；下列能提高碳的平衡转化率的措施是_(填字母)。A加入C(s) B加入H2O(g)C升高温度 D增大压强(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)H519 kJmol1。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)。X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在T
17、3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍。已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_(填“X”“Y”或“Z”)，选择的理由是_。(3)合成气经压缩升温后进入10 m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H181.6 kJmol1。T4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率的大小：v正_(填“”“”或“”)v逆；若加入同样多的CO、H2，在T5反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)0.4 molL1、c(CO)0.
18、7 molL1，则该时间内反应速率v(CH3OH)_ molL1 min1。(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_。【答案】(1)KBC(2)Z催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高)(3)0.03(4)提高原料CO、H2的利用率(或提高产量、产率)【解析】(1)根据平衡常数的定义，可知K；根据化学平衡移动原理，增加一种物质的浓度可以提高另外一种物质的转化率；上述反应为吸热反应，升高温度，结合平衡移动原理，向着吸热文向移动，即正方向移动，故B、C正确，增大压强，向着体积减小，即逆方向移动，碳的转化率降低。(2)选择催化剂，考虑温度较低，且活性高即催化剂效率高，所以
19、选择Z。(3)由浓度商公式，代入此时各物质的浓度，得100160，即进一步向正方向进行，v正v逆；列出三段式，由反应速率的计算公式得v(CH3OH)0.03 molL1min1。(4)原料进行循环，一般都是为了提高原料的利用率，提高产率。（二）选考题：共15分。请考生选作有机化学基础试题。11.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：A是苯甲醛（R，R为烃基或氢） （R，R为烃基） （1）C分子中所含官能团名称为。 （2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应， 则E
20、的结构简式为。 （3）由C到D的反应类型为。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。（5）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：。 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）碳碳双键、羧基（2）CH3COOCH=CH2（3）取代反应（4）（5）（6）【解析】A是苯甲醛，与乙醛发生I的反应生成B的结构简式为，B被银氨溶液氧化为C，则C的结构简式为；C与SOCl2发生取
21、代反应生成D；乙炔与乙酸发生加成反应生成E，所以X是乙酸，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，所以E中含有酯基，则E的结构简式为，E发生加聚反应生成F，G与D发生II的反应生成光刻胶。（1）根据以上分析可知，C分子中的官能团的名称是碳碳双键、羧基；（2）E的结构简式为；（3）由C到D的反应类型为取代反应，Cl原子取代羧基中的H原子；（4）D和G发生缩聚反应，生成光刻胶的化学方程式为；（5）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；说明该分子中含有与苯环直接相连的酯基，且该酯基是甲酸苯酯基；苯环上的一氯取代产物只有两种，说明该分子中有2个对位取代基，根据C中的取代基，确定其同分异构体中的两个取代基只能是-OOCH、-CH=CH2，所以符合题意 的 C的同分异构体的结构简式为；（6）根据已知，乙醛制备CH3COCOCOOH的合成路线应是两分子乙醛发生I的反应生成，与弱氧化剂反应被氧化为，与溴发生加成反应，得到，水解得到，在Cu作催化剂加热条件下与氧气反应生成CH3COCOCOOH。所以合成路线为
