1、黑龙江省哈师大附中2021届高三化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(共计25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分)1.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为11NAC.常温下，1 L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2+数为0.1NAD.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
2、的有几个()12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAl molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用2L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NAl molSO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA常温常压下，17g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NA A.3 B.4 C.5 D.63.常温下，在溶
3、液中可能发生以下反应：H+Z-+XO4-=X2+Z2+H2O(未配平)2M2+R2=2M3+2R-2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是( )A.常温下反应2M2+Z2=2M3+2Z-不可以自发进行B.R元素在反应中被氧化，在反应中被还原C.反应配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：H+Z-R-M2+4.某1 L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的乙种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe2+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A.向溶
4、液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且c(K+)0.1mol/LB.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2OC.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+C1-+2H2OD.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO45.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-几种微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1mol还
5、原剂，转移3mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：36.向10 mL0.2 mol/L的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A.A点对应的I2的物质的量为1.010-3 molB.0a：ab=5：1C.当溶液中的n(I2)=510-4 mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.510-3mol或4.510-3molD.由ab段反应可知，氧化性I2HSO3-7、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存
6、物会影响修复效果。下列说法错误的是( )A.反应均为还原反应B.1 mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 molC.的电极反应式为NO3-+10H+8e-=NH4+3H2OD.修复过程中可能产生Fe(OH)38.下列有关离子方程式-定不正确的是( )A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32-+C12+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH-+ CO2= HCO3-C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+S2-=2Fe2+SD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：NH4+Al3+
7、2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O9.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4熔点114.5，沸点364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是( )A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnI4可溶于CC14中C.装置I中a为冷凝水进水口D.装置II的主要作用是吸收挥发的I210.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )A.开始时
8、左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在11.在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的有( )若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；c=100%上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸(溶液呈碱性)，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)A. B. C. D.12.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某
9、兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是( ) A.通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B.装置的作用是干燥氢气C.装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气13、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；另一份中通入SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.中红色褪去的原因是SO2
10、将Fe3+还原为Fe2+D.中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原14.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是( )A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B.途径2中200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2C12 2CuO+2HClC.X气体是HC1，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H+SO42-=2Cu2+2C1-+SO2+2H2O15.用如图所示装置和相
11、应试剂能达到实验目的的是( )选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性： NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液16.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述错误的是( )A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2B.若X是黄绿色气体单质,则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀。C.若X是一种温室气体，单质A被誉为国
12、防金属，则反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+CD.若X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应的离子方程式为SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-17.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是( )A.A曲线表示向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量B.B曲线表示向NaAl(OH)4溶液中滴入HNO3溶液至过量C.C曲线表示向n(HC1)：n(A1C13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D.D曲线表示向nCa(OH)2：n(KOH)=1：2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失18.常温下，
13、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-B.0.1 mol/LKNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+D. =110-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-19.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C向Na2CO3溶
14、液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有5mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生Ksp(AgCl)Ksp(AgI)20.已知： H=-a kJ/mol下列说法中正确的是 ( )A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高温有利于生成顺-2-丁烯D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等21.2020年1月南开大学周其林团队因高效手性螺环催化剂的发现获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳
15、螺环化合物，相关的说法正确的是( )A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺3，3庚烷的一氯代物有2种C.螺3，4辛烷与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体D. 的名称为螺5，4壬烷22.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是( )A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面C.M中苯环上的一氯代物共有4种 D.可用溴水鉴别M和N23.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是( )A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性
16、条件下完全水解，最终可生成三种有机物24.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解)( )A.若0B=0，则溶液M为Na2CO3溶液B.若0B=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO32-=HCO3-C.若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)D.若0BBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-25.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离
17、产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、A13+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g；第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图：根据上述实验，以下推测不正确的是( )A.原溶液一-定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C.实验所加的NaOH的浓度为2 mol/LD.原溶液确定含Mg2+、A13+、NH4+，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(N
18、H4+)=1：1：2二、非选择题(共3小题，共计50分)26.(18分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO,(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧
19、化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_g。27.(16分)硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，若生成0.5molCO2，则转移电子的物质的量是_mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的_(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质?请你帮助他设计一个实验_。(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪
20、色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因_。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_。A.氨气易液化，液氨可作制冷剂 B.可用排水法收集氨气C.氨气是一种无色无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_。(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_。(写出一种即可)。(7)25.6 gCu与含2mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200 mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为_(假设HNO3还原产物为NO)。28、(16分)十九
21、大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H()对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：； ； 请回答下列问题：(1)H中所含官能团的名称是_，C的名称是_。(2)AB反应类型是_，CD反应类型是_。(3)写出CD的化学方程式：_。(4)G的结构简式为_，X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为_。(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_。(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有_种。A.1molY能消耗1molNaOH B.Y能与FeCl3溶液发生显色反应C.苯环上有3个取代基黑龙江省哈尔滨师范大学附属
22、中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题参考答案一、选择题(每题2分)1-5：DACAB 6-10：CBCDC 11-15：DCDDC 16-20：BDBBC 21-25：BDDCB二、非选择题26、(18分)(每空2分)(1).分液漏斗；铁粉；C(2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3；打开活塞2；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+2HCO3-=FeCO3+H+、HCO3-+ H+=CO2+H2O)；亚铁离子易被氧化；取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(3)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；0.8927.(16分)(每空2分)(1)2(2).氧化性(3).向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3固体已变质(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(5)AD(6)4NH3+5O24NO+6H2O(7).湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满(8)4.48 L28.(16分，除第二问每空1分外，其它每空2分)(1).羟基、羰基；邻苯二甲醛(2)加成反应；氧化反应(3) (4) (5) (6)20
