1、西北农林科大附中20152016学年第一学期期中考试试题 高三化学 （时间：90分钟 满分：100分 全卷共21小题）本卷可能用到的数据（相对原子质量） H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，第1-7题每小题3分，第8-14题每小题4分,共计49分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B卤水 C醋 D 硝酸 2. 下列物质分类正
2、确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确 的是A三种气体的分子数目一定相等 B三种气体物质的量之比为1621 C三种气体的密度之比为121 6 D三种气体的压强一定相等 4. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.
3、5g NaCl溶于1.00L水中D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5下列叙述中正确的是A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2Mn
4、O4MnO2O2D2H2O2H2O27.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 8. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 AK、OH、CO BCu2、H、Cl CK、H、Cl DCO、OH、Cl9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
5、打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小10. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO11 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、
6、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 ANH3、NO、CO2 BNH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是A40% B33.3% C60% D36%13. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是14. 取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL 的 NO2气体和336 mL的N2O4气
7、体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液 中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B8.26g C8.51g D7.04g二、非选择题（本题共5个小题，共计51分）15.按要求书写下列反应的离子方程式（每个方程式1分，共5分）（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： （2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： （3）将过量SO2气体通入冷氨水中： （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2： （5）0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： 16.按要求书写下列氧化还原反应方程式（每个方程式2分，共8分）（1
8、）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。17.(每空1分，共6分）亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方
9、程式。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。18.(每空1分，共7分） 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题：（1）A是_，Y是_，Z是_（2）当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式 （3）当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式 19.(每空2分，共10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示
10、装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析,同主族元素从 上到下 ，得电子能力逐渐减弱。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。20.( 每空1分，共9分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C
11、中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) ()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。A蒸馏水 B饱和Na2SO3溶液 C饱和NaHSO3
12、溶液 D饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。A烧杯 B蒸发皿 C试管 D锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O322H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3
13、溶液21. ( 每空2分，共6分） 明矾石经处理后得到明矾。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O3S2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_。（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_。西北农林科技大学附中2015-2016学年第一学期期中考试高三化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，第1-7题
14、每小题3分，第8-14题每小题4分,共计49分）题号1234567答案DDBDAAD题号891011121314答案ADCACBC二、非选择题（本题共5个小题，共计51分）15. （1）Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。（2）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（3）SO2NH3H2O=HSONH（4）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（5）NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O16.（1）2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O （2）SO22Fe32H2O=SO2Fe24H 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O （3）NCl36
15、ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH17.（1）溴水、溴水褪色、Br2+SO32+H2O=SO42+2Br+2H+ （2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀、SO32+2S2+6H+3S+3H2O18.（1）A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O； （2）E是H2SO4；2H2S3O22SO22H2O （3）E是HNO3；4NH35O24NO6H2O； 19.（1） （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (4) 原子半径逐渐增大 (5) 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色20. (1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分) (2)21(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)21.（1）S（硫）（2）蒸发结晶（3）Al3NiO（OH）NaOHH2ONaAlO23Ni（OH）2