1、2013届江西省吉安县二中五月第二次周考理综试卷第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于生物体内水分和无机盐的叙述，错误的是（ ）A干种子内结合水的相对含量较低，不能进行旺盛的生命活动B旱生植物比水生植物具有较强的抗旱能力，其原因之一是结合水的相对含量较高C镁离子是叶绿素的重要成分，缺镁会造成叶片发黄D生理盐水能维持人体渗透压的平衡，防止细胞过度吸水而涨破【答案】A 主要考查生物体内水分和无机盐的作用。干种子内结合水的相对含量高，自由水的相对含量低，因此不能进行旺盛的生命活动。植物体内结合水的相对含量高，则植物的抗旱、抗寒能力强。镁离子是构成叶绿素的重要成分，
2、缺镁不能合成叶绿素，导致叶片发黄。生理盐水是人体细胞的等渗溶液，能维持细胞的渗透压，防止细胞过度吸水而涨破。2下列关于细胞器的叙述，正确的是（ ）A细胞器中能进行碱基互补配对的只有线粒体和叶绿体B蛔虫体细胞内无线粒体，但能进行有氧呼吸C根尖分生区细胞无大液泡，因此不能作为观察质壁分离与复原的实验材料D呼吸酶需要内质网和高尔基体的加工修饰后才具有生物活性【答案】C 本题考查细胞器的结构与功能。除了线粒体和叶绿体外，核糖体也有碱基互补配对。蛔虫细胞内无线粒体，只进行无氧呼吸，属于厌氧性生物。根尖分生区细胞无大液泡，因此不能作为观察质壁分离与复原的实验材料。需要在细胞内发挥作用的酶（如呼吸酶）不需要
3、内质网和高尔基体的加工，但要分泌到细胞外发挥作用的酶需要内质网和高尔基体的加工，如消化酶。3生物膜系统在细胞的生命活动中起着重要的作用。下列有关说法正确的是（ ）A叶绿体类囊体薄膜和线粒体内膜的基本组成成分不同，因此它们的功能也不同B葡萄糖的跨膜运输均需要载体蛋白的协助C细胞之间进行信息交流，均需要细胞膜上特异性受体的参与D生物膜系统在行使功能时都会伴随膜组分的更新答案：B解析：叶绿体类囊体薄膜和线粒体内膜的功能不同，是因为膜上分布的酶不同，它们的基本组成成分都是相同的；葡萄糖的跨膜运输方式是主动运输或协助扩散，都需要载体蛋白的协助；植物细胞间可以通过胞间连丝进行信息交流；生物膜系统在行驶功能
4、时不一定伴随祖坟的更新，如光合作用的光反应、有氧呼吸的第三个阶段。4下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，不正确的是（ ）A细胞的分化、衰老、凋亡和癌变过程都与基因的表达有关B细胞的凋亡和癌变都是基因突变的结果C细胞分化不会改变细胞内的遗传物质D原癌基因和抑癌基因共同对细胞的生长和分化起着调节作用答案：B解析：细胞的分化、衰老、凋亡和癌变都伴随着细胞性状和代谢的改变，都与基因的表达有关；细胞的凋亡是细胞的编程性死亡，不是基因突变的结果，细胞的癌变是原癌基因和抑癌基因发生突变的结果；细胞分化的原因是基因的选择性表达，遗传物质不会改变；原癌基因和抑癌基因的作用不是简单的拮抗关系，二者共同对细
5、胞的生长和分化起着调节作用。5研究表明，白花三叶草的叶片内的氰化物是经下列生化途径产生的：基因D、H分别决定产氰糖苷酶和氰酸酶的合成，d、h无此功能。下列有关叙述不正确的是（ ）A生物的性状有的由一对基因控制，也有的由两对或多对基因控制B基因可以通过控制酶的合成来间接控制生物的性状C参与该过程的tRNA、mRNA、rRNA均是转录产生的，在翻译过程中共同发挥作用D只有基因型为DdHh的白花三叶草叶片中能产生氰化物答案：D解析：生物的性状有一些是由一对基因控制的，有一些由两对或多对基因控制；基因对性状的控制有两种方式，一种是通过控制结构蛋白的合成来直接控制性状，另一种是通过控制酶的合成进而控制代
6、谢，进而控制生物的性状；翻译过程中需要tRNA、mRNA、rRNA，它们都是转录产生的；基因型为DDHH、DdHH、DDHh、DdHh的白花三叶草叶片中都能产生氰化物。6如右图所示，某植株F1自交后代花色发生性状分离，下列不是其原因的是（ ）AF1能产生不同类型的配子B雌雄配子随机结合C减后期发生了姐妹染色单体的分离D减后期发生了同源染色体的分离和非同源染色体的自由组合【答案】C 本题考查基因的分离定律。在减数分裂形成配子时，等位基因随着同源染色体的分离而分离，从而形成不同类型的配子，雌雄配子随机结合，进而形成了一定的性状分离比；姐妹染色单体的分离导致相同基因的分离，不是后代发生性状分离比的原
7、因。7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 D晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8下列说法正确的是 A乙醇、乙酸都能和氢氧化钠溶液反应B可用新制氢氧化铜悬浊液检验尿液是否含有葡萄糖 C淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体D乙烯和苯使溴水褪色都发生了加成反应9下列有关实验操作的叙述正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，
8、可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.598，因此接触氧化后的尾气可以直接排放11在不同温度下，水溶液
9、中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是 Aa点：Fe3、Na、Cl、SO Bb点：NH、Ba2、OH、I Cc点：Na、Ba2、Cl、CO32- Dd点：Na、K、SO、Cl 12下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c（NH+4）c（Cl） C0.lmol L-1的氯化铵溶液与0.05molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+） D0.lmol L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（
10、Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液B装置在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）C可以用装置在铜上镀银，c极为银D装置中一段时间后会有Fe（OH）2生成二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14. 以下说法正确的是 A奥斯特发现了电流周围存在着磁场 B库仑利用扭秤实验测出了万有引力常量 C亚里士多德提出了力是改变物体运动状态的原因 D
11、开普勒关于行星运动的描述为万有引力定律的发现奠定了基础15. 如图所示，传送带沿逆时针方向匀速转动小木块a、b用细线连接，用平行于传送带的线拉住a，两木块均处于静止状态关于木块受力个数，正确的是Aa受4个，b受5个Ba受4个，b受4个Ca受5个，b受5个Da受5个，b受4个16. 质量为0.3kg的物体在水平面上直线运动，图中两条直线分别表示物体受水平拉力时和不受水平拉力时的vt图象，则下列说法中正确的是 （ ）A物体受到的摩擦力一定等于0.1NB物体受到的水平拉力一定等于0.1NC物体不受水平拉力时的vt图象一定是aD物体不受水平拉力时的vt图象一定是b17. 如图所示，北斗导航系统中两颗卫
12、星，均为地球同步卫星。某时刻位于轨道上的A、B两位置。设地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，地球自转周期为T。则 A两卫星线速度大小均为 B两卫星轨道半径均为 C卫星l由A运动到B所需的最短时间为 D卫星1由A运动到B的过程中万有引力做正功 18. 如图所示，空间中有一静电场，在轴上场强E随位置的变化规律为其中为大于0的常数，单位为，的单位为。有一带正电的试探电荷在处由静止释放。若不考虑其它力的作用。则试探电荷（ ）A释放后将一直沿x轴正方向运动B释放后将一直沿x轴负方向运动C在x=0 m处的电势能最小D在x=0 m处的加速度最小19如图所示，水平金属圆盘置于磁感应强度为B、方向竖直向下
13、的匀强磁场中，随盘绕金属转轴OO以角速度沿顺时针方向匀速转动，盘的中心及边缘处分别用金属滑片与一理想变压器的原线圈相连。已知圆盘半径为r，理想变压器原、副线圈匝数比为n，变压器的副线圈与一电阻为R的负载相连。不计圆盘及导线的电阻，则下列说法中正确的是 （ ）A变压器原线圈两端的电压为B变压器原线圈两端的电压为C通过负载R的电流为D通过负载R的电流为20. 如图所示，空间存在一有边界的条形匀强磁场区域，磁场方向与竖直平面(纸面)垂直，磁场边界的间距为L。一个质量为m、边长也为L的正方形导线框沿竖直方向运动，线框所在平面始终与磁场方向垂直，且线框上、下边始终与磁场的边界平行。时刻导线框的上边恰好与
14、磁场的下边界重合(图中位置I)，导线框的速度为 ，经历一段时间后，当导线框的下边恰好与磁场的上边界重合时(图中位置II)，导线框的速度刚好为零。此后，导线框下落，经过一段时间回到初始位置I。则A上升过程中，导线框的加速度逐渐减小B下降过程中，导线框的加速度逐渐增大C上升过程中合力做的功与下降过程中的相等D上升过程中克服安培力做的功比下降过程中的多第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择
15、1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。答完题后，再次确认所选题号。必做部分21（13分） （1）某同学利用图甲所示的实验装置，探究物块在水平桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始运动，重物落地后，物块再运动一段距离停在桌面上（尚未到达滑轮处）。从纸带上便于测量的点开始，每5个点取1个计数点，相邻计数点间的距离如图乙所示。打点计时器电源的频率为50Hz。通过分析纸带数据，可判断物块在两相邻计数点 和 之间某时刻开始减速。计数点5对应的速度大小为 m/s，计数点6对应的速度大小为 m/s。（保留三位有效数字）物块减速运动过程中加速度的大小为a= m/
16、s2，若用来计算物块与桌面间的动摩擦因数（g为重力加速度），则计算结果比动摩擦因数的真实值 （填“偏大”或“偏小”） （2）在测量金属丝电阻率的实验中，可供选用的器材如下：待测金属丝：Rx（阻值约4，额定电流约0.5A）电压表：V（量程3V，内阻约3k）电流表：A1（量程0.6A，内阻约0.2） A2（量程3A，内阻约0.05）电源：E1（电动势3V，内阻不计）； E2（电动势12V，内阻不计）；滑动变阻器：R（最大阻值约20）螺旋测微器：毫米刻度尺；开关S；导线。用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图所示，读数为 mm。若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电流表应选 、电源应选 （均
17、填器材代号），在虚线框内（见答题卡）完成电路原理图。22（15分）如图所示，一工件置于水平地面上，其AB段为一半径R=1.0m的光滑圆弧轨道，BC段为一长度L=0.5m的粗糙水平轨道，二者相切于B点，整个轨道位于同一竖直平面内，P点为圆弧轨道上的一个确定点。一可视为质点的物块，其质量m=0.2kg，与BC间的动摩擦因数1=0.4。工件质量M=0.8kg，与地面间的动摩擦因数2=0.1。（取g=10m/s2） （1）若工件固定，将物块由P点无初速度释放，滑至C点时恰好静止，求P、C两点间的高度差h。 （2）若将一水平恒力F作用于工件，使物块在P点与工件保持相对静止，一起向左做匀加速直线运动。求F
18、的大小。当速度v=5m/s时，使工件立刻停止运动（即不考虑减速的时间和位移），物块飞离圆弧轨道落至BC段，求物块的落点与B点间的距离。23（18分）如图甲所示，相隔一定距离的竖直边界两侧为相同的匀强磁场区，磁场方向垂直纸面向里，在边界上固定两长为L的平行金属极板MN和PQ，两极板中心各有一小孔S1、S2，两极板间电压的变化规律如图乙所示，正反向电压的大小均为U0，周期为T0。在t=0时刻将一个质量为m、电量为-q(q0)的粒子由S1静止释放，粒子在电场力的作用下向右运动，在时刻通过S2垂直于边界进入右侧磁场区。（不计粒子重力，不考虑极板外的电场） （1）求粒子到达S2时的速度大小v和极板间距d
19、。 （2）为使粒子不与极板相撞，求磁感应强度的大小应满足的条件。 （3）若已保证了粒子未与极板相撞，为使粒子在t=3T0时刻再次到达S2，且速度恰好为零，求该过程中粒子在磁场内运动的时间和磁感应强度的大小。21 .(13分)（1）关于实验中电火花计时器的使用下列说法正确的是（ ）A应先释放小车再接通打点计时器的电源B电火花计时器的工作电源为直流220vC若电源频率为50Hz，则打点计时器的打点周期为0.02sD平衡摩擦力时应使打点计时器处于正常工作状态实验中打点计时器所使用的电源频率为50Hz，图中给出的是实验中获取的纸带的一部分：1、2、3、4、5是计数点，每相邻两计数点间还有4个打点未标出
20、，由该纸带的测量数据可求得小车的加速度a = m/s2。（小数点后保留两位有效数字）cm123452.554.72（2）某同学要测量一段未知材料电阻丝的电阻率，已知电阻丝的长度为L，电阻约为20，可提供的器材有：A：电流表G，内阻，满偏电流B：电流表A，内阻约为0.2，量程为00.6AC：螺旋测微器D：电阻箱（09999，0.5A）E：滑动变阻器（5，1A）F：干电池组（3V，0.05）G：一个开关和导线若干他进行了以下操作：用螺旋测微器测量这段电阻丝的直径。如图所示为螺旋测微器的示数部分，则该次测量测得电阻丝的直径d= mm。把电流表G与电阻箱串联当作电压表用。这块“电压表”最大能测量3V的
21、电压，则电阻箱的阻值应调为R0= 。设计实验电路图（测量尽可能准确）。图中虚线框里只是他设计的实验电路图的一部分，请将电路图补画完整。实验电路连接。请根据设计的合理的电路图进行正确的电路连线。测量并计算电阻率。闭合开关，调节滑动变阻器的滑片到某确定位置，电流表G的示数为I1，电流表A的示数为I2。请用测得的物理量和已知量写出计算电阻率的表达式 。22（l5分)光滑水平面上，一个长木板与半径R未知的半圆组成如图所示的装置，装置质量M=5kg。在装置的右端放一质量为m=1kg的小滑块(可视为质点),小滑块与长木板间的动摩擦因数=05，装置与小滑块一起以v0=10m/s的速度向左运动。现给装置加一个
22、F=55N向右的水平推力，小滑块与木板发生相对滑动，当小滑块滑至长木板左端A时，装置速度恰好减速为0，此时撤去外力F并将装置锁定。小滑块继续沿半圆形轨道运动，且恰好能通过轨道最高点B。滑块脱离半圆形轨道后又落回长木板。已知小滑块在通过半圆形轨道时克服摩擦力做功Wf=25J。g取10m/s2求： (1)装置运动的时间和位移； (2)长木板的长度l； (3)小滑块最后落回长木板上的落点离A的距离。23、（18分）如图所示，在平面直角坐标系的第二和第三象限区域内有沿y轴负方向的匀强电场，第四象限内存在一水平方向的半径rm的圆形匀强磁场，圆心O坐标为(2，6)，磁感应强度B0.04T，磁场方向垂直坐标
23、轴向里。坐标(2，)处有一粒子发射源，水平发射一质量m2.010-11 kg、带电荷量q1.010-5 C的正电荷，初速度为v01.0104 m/s，粒子从O点射入第四象限 。不计粒子的重力。求： (1)电场强度的大小； (2)带电粒子再次经过x轴的位置； (3)带电粒子在第四象限运动的时间。24.（10分）据图回答下列问题：图1（1）图1中，过程进行的场所是_，过程进行的场所是_。-过程中，能为该细胞酶的合成提供能量的过程是_。（2）图2是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入适宜浓度的小苏打（NaHCO3）溶液（整个实验过程中溶液体积不变）和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞
24、塞紧。在保持温度不变的情况下，将正在进行实验的装置光源关掉，使实验处于黑暗处；则短时间内植物细胞内五碳化合物含量 （增加、减少）。处于黑暗环境一段时间后，U形管左侧管内液面的高度 （升高、降低、保持不变），原因是 。（2分）在标况下，某时间段内实验装置U形管左、右侧管内液面的高度发生如图3所示变化，（假设10刻度=0.224ml，气体的相对交换值为22.4L=1mol），则该时间段水草 （消耗、积累）葡萄糖 毫克。（2分）解析：图1是考查的光合作用和呼吸作用。显示的是细胞的光合作用过程，进行的场所是叶绿体的类囊体薄膜上进行的光反应，此过程产生的ATP只能进行光合作用的暗反应，不能进行其他生命活
25、动。是在叶绿体基质进行的光合作用的暗反应。显示的是细胞的呼吸作用，是有氧呼吸的过程，此反应是在细胞质基质和线粒体基质进行的，是在线粒体内膜进行的。都能产生ATP都能应用于其他生命活动。图2在不给予光照的情况下，植物的光反应不能进行，暗反应的还原阶段受阻，三碳化合物的还原受阻，其含量增加；植物只能进行呼吸作用，消耗装置中的氧气，产生的二氧化氮被小苏打（NaHCO3）溶液吸收，装置中的气体体积减少，U形管左侧管内液面上升。由图3可以直接看出，左侧的液面上升了80个刻度，消耗的氧气的体积为0.2248 ml；则该时间段水草消耗葡萄糖为（0.2248/22.4）1/6180=2.4毫克。答案：叶绿体类
26、囊体薄膜 细胞质基质和线粒体基质 增加 升高 植物进行有氧呼吸消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳被小苏打溶液吸收（2分）消耗 2.4(2分)25（10分）下图为人体生命活动调节的部分途径示意图，其中字母代表器官或细胞，数字代表激素。请据图回答：（1）图中A代表的器官是_；A对CDE的调节方式为_，其结构基础是_。（2）代表_激素，它是由_释放的，该激素能特异性作用于B细胞的原因是_。（3）图中具有协同作用关系的激素有_（填序号）。（4）由图可知，的分泌调节要经过AF甲状腺几个等级，这种激素分泌的调节称为_调节；的含量过高时，又能反作用于A与F的分泌活动，这种调节属于_调节。【答案】（1）下丘脑 神
27、经调节 反射弧 （2）抗利尿激素 垂体 B细胞膜上具有特异性受体 （3）和 和 （2分） （4）分级调节 反馈调节【解析】本题考查生命活动调节的有关知识。由图可知，ABCDEF分别指下丘脑、肾小管和集合管、胰岛B细胞、胰岛A细胞、肾上腺、垂体；分别是抗利尿激素、胰岛素、胰高血糖素、肾上腺素、促甲状腺激素释放激素、促甲状腺激素、甲状腺激素；抗利尿激素是由下丘脑分泌，但由垂体释放；A对CDE的调节方式为神经调节，A对BF的调节为激素调节；胰高血糖素和肾上腺素都能促进血糖浓度上升，是协同作用关系；同样，肾上腺素和甲状腺激素都能促进代谢加强，促进产热，也是协同作用关系。26（10分）由于鸟击灾害会给飞
28、行安全带来巨大的威胁，因此鸟击防范成为机场保障工作中的一项重要内容。众所周知，鸟类在机场区域活动的一个重要原因是觅食，许多鸟类以机场飞行区种植的植物为食。同时，以植物为食的除鸟类外，还包括许多其他生物，如昆虫、软体动物等。这些生物也是吸引鸟类的重要因素。因此，植物作为食物链的基础对整个生物群落包括鸟类有着重要的影响。（1）如果想估算一下机场区域各种鸟类的种群密度，应该用_法；影响鸟类种群密度短期变化的直接因素是_。（2）昆虫和鸟类之间可能存在的种间关系有_；蝗虫以草为食，请在下面的坐标图中画出蝗虫与草的种间关系曲线：（3）机场区域生物群落结构简单，因此该生态系统的_能力差，其_稳定性也较弱；如
29、果某机场弃用，机场草坪缺少了人的维护，则该区域群落的演替属于_演替。（4）机场群落中除了植物、昆虫、软体动物、鸟类等外，还应该有_才能实现该生态系统的物质循环；流经该生态系统的总能量是_。（5）请利用生态学的原理，设计一个控制机场鸟击灾害的方案：_。【答案】（1）标志重捕法 迁入率和迁出率 （2）捕食和竞争 （3）自动调节 抵抗力 次生 （4）分解者 机场植物所固定的太阳能的总量 （5）引入鸟类的天敌，比如鹰；种植鸟类和昆虫不吃的草。（其他合理方案也可）【解析】本题考查种群、群落和生态系统的有关知识。调查活动能力强、活动范围大的动物种群密度，一般采用标志重捕法。影响机场鸟类种群密度短期变化的直
30、接因素是迁入迁出率。昆虫和鸟类如果都以草为食，则它们之间为竞争关系；鸟类以昆虫为食，则它们之间为捕食关系。蝗虫与草之间为捕食关系。机场群落物种少，结构简单，生态系统自动调节能力差，抵抗力稳定性也较弱。离开了人的维护，群落演替为次生演替。生态系统中除了生产者（植物）、消费者（昆虫、软体动物、鸟类等），还必须有分解者，才能实现物质的循环利用。流经生态系统的总能量是生产者所固定的太阳能的总量。引入鸟类的天敌鹰种植鸟类和昆虫不吃的草，都可以达到降低机场鸟类种群密度的目的。27（12分）图表示某生物b基因正常转录过程中的局部图解；图表示该生物的性染色体简图：X和Y染色体有一部分是同源的(图中片段)，该部
31、分基因互为等位；另一部分是非同源的(图中的1、2片段)，该部分基因不互为等位。 （1）该生物可进行图生理过程的主要场所是_ ，需要_酶参与，遵循_原则，转录可合成_类RNA。（2）若b1为DNA的一条链，若该双链DNA分子含2000个碱基对，其中鸟嘌呤和胞嘧啶之和占碱基总和的44，该DNA中含氢键的数目 。（3）根据图所示人类的血友病基因位于右图中的 片段。在减数分裂形成配子过程中， X和Y染色体能通过互换发生基因重组的是图中的 片段。(4)现有若干纯合的雌、雄果蝇(雌雄果蝇均有显性与隐性性状)，已知控制某性状的基因可能位于常染色体上或X、Y染色体的同源区段(区段)，请补充下列实验方案以确定该
32、基因的位置。实验方案：选取若干对表现型分别为 的果蝇作为亲本进行杂交，子代(F1)中无论雌、雄均为显性；再选取F1中雌、雄个体相互交配，观察其后代表现型。结果预测及结论：若 ，则该基因位于常染色体上；若 ，则该基因位于X、Y染色体的同源区段。【答案】（1）细胞核 RNA聚合酶 碱基互补配对 三 （2）4880（3）2（2分） （2分）（4）雌性个体为隐性、雄性个体为显性雌、雄中均有显性和隐性两种性状 雄性个体全为显性，雌性个体表现为显性和隐性两种性状(或雌性个体全为显性，雄性个体中表现为显隐性两种性状)【解析】本题是考查基因的表达和遗传的相关知识点。（1）图所示过程为基因的转录过程，在细胞内转
33、录的主要场所在细胞核，转录过程需要RNA聚合酶的催化，合成RNA过程遵循碱基互补配对原则，最终转录成了三种RNA分别为mRNA、tRNA、rRNA。（2）根据DNA的结构来看，鸟嘌呤和胞嘧啶的总和占DNA总链的44%，则鸟嘌呤的数量为880，相应腺嘌呤的数量为1120，则该DNA所含氢键的总数为880311202=4880.（3）图所示为X Y 染色体的结构示意图，为同源区段，在减数分裂过程中二者会发生交叉互换从而发生基因重组，而血友病为伴X隐形遗传，所以这个基因位于2（4）考查常染色体的遗传和伴性遗传的区别，即即使位于XY 的同源区段和常染色体也是不同的。28（14分）运用化学反应原理研究氮
34、、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。I、氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。 若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “”、“”或“”） 1844 kJ。 已知1mol NH键断裂吸收的能量等于 kJ。II、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%45%，发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，（1）该反应的熵变S_0（填“”或“”或“”）。CH3
35、OH可用作燃料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为_ _。（2）、二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=-91kJmol-1K12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H2=-24kJmol-1K2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3=-41kJmol-1K3二甲醚（CH3OCH3）与乙醇的关系是 （填编号）同系物 同位素 同素异形体 同分异构体新工艺的总反应为：3CO（g）+
36、3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 该反应H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。 A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 D通入水蒸气 E改用高效催化剂 CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-,25时该反应的，则当溶液中=21时，溶液的pH= 。29实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓
37、盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ks
38、p(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.310-1130、从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）中废渣的主要成分是。（2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+(水层)nHA(有机层) RAn(有机层)nH+(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因。中反萃取时加入的X试剂是。（3）完成中反应的离子方程式：ClOVO2+H+VO3+Cl-（4）25 时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：pH1.31.41.51.61.71.
39、81.92.02.1钒沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25 时，KspFe(OH)3=2.610-39）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 、 。选做部分31（8分）化学化学与技术I：氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原
40、料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是 ，设备B的名称 。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 。但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，因此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式： 。 （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用 法和
41、法进行改进。II：硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题（4）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为（ ） ASO2 BSO3，O2 CSO2，O2 DSO2，SO3（5）SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环(如上图所示)。下列有关说法不正确的是（ ）A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的
42、是可用水或稀硫酸稀释的硫酸32（8分）化学物质结构与性质 33（8分）化学有机化学基础 34（8分）生物生物技术实践 下图为利用胡萝卜韧皮部组织细胞在一定的条件下培育形成胡萝卜幼苗的过程示意图，其中字母代表过程或结构。请据图回答：（1）该技术过程的原理是_，a、b分别代表_；采用的胡萝卜韧皮部细胞必须处于_状态，培养基中除加入一定的营养成分外，还需要加入_。（2）c代表_，其优点是_（2分）。（3）利用该项技术可以生产脱毒苗，原因是_。【答案】（1）植物细胞具有全能性 脱分化和再分化 离体 植物激素（生长素和细胞分裂素） （2）人工种子 可以保持优良品种的遗传特性，生产上也不受季节的限制 （3
43、）植物的茎尖、根尖还没有来得及被病毒侵染，利用植物的茎尖和根尖进行植物组织培养可以培育无病毒植株。【解析】本题考查植物组织培养技术。植物组织培养技术的原理是植物细胞具有全能性，植物组织培养技术主要包括两个步骤，分别是脱分化和再分化，所采用的材料必须是处于离体状态，而且需要提供一定的营养和植物激素。人工种子的优点是可以保持优良品种的遗传特性，生产上也不受季节的限制。利用植物组织培养技术生产脱毒苗的原因是植物的茎尖和根尖属于刚刚产生的组织，没有被病毒侵染，可以利用这部分组织培育无病毒植株。35（8分）生物现代生物科技专题 下图为利用农杆菌转化法培育转基因抗虫棉的技术流程图。请据图回答：（1）图中A
44、为_，在构建该结构时，Bt毒蛋白基因与Ti质粒结合的部位是_。（2）过程是_，利用农杆菌的优点在于_ _。（3）过程为_，包括_和_过程。（4）通过_实验，才能最终确定是否成功培育出了抗虫棉植株。【答案】（1）基因表达载体 T-DNA片段内（2）将基因表达载体转移到农杆菌细胞内 农杆菌可以感染受伤的植物细胞，通过基因转化把T-DNA上的外源基因导入植物细胞并整合到受体细胞核基因组上。（3）植物组织培养 脱分化 再分化（4）植物个体水平上的抗虫接种【解析】本题考查转基因技术。基因表达载体的构建是基因工程的核心内容。质粒上插入目的基因的位置是在T-DNA片段内。农杆菌可以感染受伤的植物细胞，通过基
45、因转化把T-DNA上的外源基因导入植物细胞并整合到受体细胞核基因组上，是农杆菌转化法实现将目的基因导入植物细胞的原理。实现将目的基因导入植物细胞最常用的方法。植物组织培养主要包括脱分化和再分化两个过程。要确定是否成功培育出了抗虫棉植株，需要在植物个体水平上进行抗虫接种实验，如果该植株表现出了抗虫的特性，说明培育成功了，反之，则没有成功。36（8分）物理物理33 （1）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是（ ）A. 晶体都具有固定的熔点且物理性质都是各向异性。B. 教室内看到透过窗子的“阳光柱”里粉尘颗粒杂乱无章的运动，这种运动是布朗运动C. 饱和汽压跟液体温度有关，跟蒸汽所占的体积无关。D
46、. 热力学第二定律明确指出：自然界中一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的。（2）一定质量的理想气体经历了温度缓慢升高的变化，如图所示，PT和VT图各记录了其部分变化过程.试求温度为600K时气体的压强分析说明该过程（温度从200K到600K）气体吸热还是放热.37（8分）物理物理34 38（8分）物理物理35 物理答案；14. AD 15.D 16. B 17.B 18.CD 19.BD 20.AD21.（1）. CD （2分） 1.09 （3分）（2）. 0.2650.267 （1分） 880（1分） 如下图 如下图（3.4.5每题2分）22（15分）解：（1）对M：（1分）解得a1=10
47、 m/s2设装置运动的时间为t1，由 （1分）解得t1=1s（1分）装置向左运动的距离=5m（2分）（2）对m：（1分）解得a2=5m/s2设滑块到A点的速度为v1，则（1分）解得v1=5m/s小滑块向左运动距离=7.5m（1分）则木板长为2.5m（1分）（3）设滑块在B点的速度为v2，从A至B：（2分）在B点：（1分）联立解得： 小滑块平抛运动时：（1分）落点离A的距离：（1分）解得：（1分）23解：(1)带电粒子在匀强电场做类平抛运动，xv0t，yat2，a联立解得E100 N/C（6分）(2)在O点把速度分解可得vyv0，v2v0粒子射入磁场有Bvqm，得R1 m作出粒子的运动轨迹如图所
48、示，可得OOC60，所以带电粒子再次经过x轴的位置为OC4 m（6分）(3)粒子在磁场运动的时间t1s粒子在第四象限做匀速直线运动所用的时间为t2310-4 s所以带电粒子在第四象限运动的时间为tt1t210-4 s（6分）36.（1）CD2分（2）据理想气体状态方程： 2分 得： 2分气体温度升高，内能增大，体积膨胀，对外做功，由热力学第一定律可知，气体吸热 2分化学部分答案7、D 8、B 9、B 10、B 11、D 12、C 13、A28、 （2分） 391（2分） （1分）CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分） （1分）247kJmol1 （2分） K12K2K3
49、（2分） AC（2分） 10（2分）29、解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。（2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸
50、钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！30、【解析】化工流程题解题指导，通过图示分析：加入什么物质-发生什么反应-留在里面什么物质。(1)V2O5、Fe2O3可以与酸反应，SiO2不能与酸反应；（2）考查化学平衡移动知识。（3）根据氧化还原得失电子守恒配平，缺少的物质一般为H+，OH-,H2O，如果酸性溶液肯定反应前后不能有OH-；（4）工业生产一般考虑这几个因素：1.生产成本：原料来源；物质的循环利用；能量的循环利用；生产条件不要太苛刻；物质的多少；物质的浓度高低，2.无污染，3.绿色化学（原子利用率）。从原料的节约角度，中加入氨水，调节溶液p
51、H最佳值为1.6，而不是1.8。钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀则PH=2.0，则c(OH）=10-12 KspFe(OH)3=c3(OH）c3(Fe3+）=2.610-39。依图分析：（5）有机萃取剂氨气（或氨水） （6）Fe3+、VO3+、NH、K+【答案】（1）SiO2 （1分）（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率 （2分）硫酸 （2分）（3）1ClO 6VO2+ 6H = 6VO3+1Cl-3H2O （2分）（4）1.6 （2分）2.6 10-3 molL-1（2分）（5）有机萃取剂 氨气（或氨水） （各1分，共2分）（6）Fe3+、VO3+、NH、K+（任写2种） （2分）31：（1）冷凝器，循环压缩机（2）CH4+2NO2N2+CO2+2H2O（3）全压，综合 (4)C (5)BC版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()