1、安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一化学下学期开学学业检测试题（含解析）第卷 （选择题 共54分）一、 单项选择题（每小题3分，共54分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A. 拉瓦锡B. 波尔C. 门捷列夫D. 道尔顿【答案】C【解析】【详解】A拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项A错误； B波尔是量子力学创始人，选项B错误；C1869年俄国化学家门捷列夫在前人的基础上首先编制出了第一张元素周期
2、表，选项C正确；D道尔顿提出了近代原子学说，选项D错误；答案选C。2.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A. 石油产量B. 乙烯的产量C. 合成纤维的产量D. 硫酸的产量【答案】B【解析】【详解】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，B正确。答案选B。3.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数【答案】C【解析】【详解】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，由此可知：决定元素种类的是核电荷数。答案选C。4.下列物质之间的相互关系错误的是A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质
3、C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一种物质，B错误；C、CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，C正确；D、O2和O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。答案选B。5.相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A. 3 ：3 ：2B. 2 ：2 ：3C. 1 ：1
4、：1D. 无法比较【答案】C【解析】【详解】相同条件下，气体体积之比抄等于物质的量之比，所以NH3、HCl、NO2气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液百，溶液体积等于气体体积，所以氨气和氯化氢的物质的量浓度相等均为：c=；二氧化氮溶度于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 1 所以V体积二氧化氮完全反应生知成硝酸的物质的量为：，最终溶液的体积为V，硝酸的物质的量浓度为：=；所以所得道三种溶液的物质的量浓度比为：=1：1：1，答案选C。6.下列措施对增大反应速率明显有效的
5、是( )A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D 将炭块磨成炭粉用于燃烧【答案】D【解析】【详解】A无水乙醇是纯液体，增大纯液体的用量，反应速率不变，A错误；BZn和稀硫酸反应产生氢气，和98%的浓硫酸不产生氢气，B错误； CK2SO4与BaCl2的反应没有气体参与，增大压强，反应速率不变，C错误； D将炭块磨成炭粉可以增大碳和氧气的接触面积，可明显增大反应速率，D正确。答案选D。7.已知某反应aA(g)bB(g)cC(g)各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.0
6、1.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是（ ）A. 934B. 312C. 213D. 321【答案】B【解析】【详解】根据上表数据可知，n（A）=1.2mol，n（Y）=0.4mol，n（Z）=0.8mol，则n（A）：n（B）：n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B。【点睛】化学反应速率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，需注意是变化的物质的物质的量而不是末状态的各物质的物质的量。8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末
7、反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9.下列物质属于同分异构体的一组是A.
8、淀粉和纤维素B. CH3CH2CH2CH3 与C. 1H 和2HD. O2与O3【答案】B【解析】【详解】A淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；BCH3CH2CH2CH3 与分子式相同结构不同，同分异构体，故B正确；C1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；DO2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案选B。10.下列微粒中：其核外电子数F- 相同的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】的核外电子数=13-3=10；的核外电子数=2+8=10；是Cl-的电子式，Cl是17号元素，其核外
9、电子数=17+1=18；F是9号元素，F-的核外电子数=9+1=10；综上所述，的核外电子数相等，均为10。答案选C。11.有关化学用语正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 乙醇的结构简式C2H6OC. 四氯化碳的结构式CCl4D. 乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】【详解】A乙烯的结构简式为：CH2=CH2，碳碳双键不能省，A错误； B乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B错误；CCCl4是四氯化碳的结构简式，四氯化碳的结构式为：，C错误； D乙酸的分子式C2H4O2，D正确。答案选D。12.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A. HClB.
10、 KOHC. CaCl2D. NH4NO3【答案】C【解析】【分析】一般来说，非金属元素原子之间形成共价键，金属元素原子和非金属元素原子之间形成离子键，铵根和酸根之间形成离子键，某些金属元素原子与非金属元素原子之间形成共价键，如AlCl3。【详解】AHCl只含共价键，不含离子键，A错误；BKOH中K+和OH-之间形成离子键，H和O之间形成共价键，即KOH中既含离子键，又含共价键，B错误；CCaCl2只含离子键，不含共价键，C正确；DNH4NO3中NH4+和NO3-之间形成离子键，NH4+中N和H之间形成共价键，NO3-中N和O之间形成共价键，D错误。答案选C。13.下列反应中，属于取代反应的是
11、A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅【答案】D【解析】【详解】A乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，选项A错误；B乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，选项B错误；C乙烯使氯水褪色发生加成反应，选项C错误；D乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，选项D正确；答案选D。14.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A. HNO3B. CaCl2C. NH4ClD. H2SO4【答案】C【解析】【详解】AHNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；BCaCl2是离子化合物，只有离子键，选项B不符合；CNH4Cl是离子化合物，但含有离子
12、键和共价键，选项C符合；DH2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合；答案选C。15.可逆反应达到化学平衡的标志是A. 正、逆反应不再进行B. 反应物的浓度为零C. 正、逆反应都还在继续进行D. 正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【详解】A反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误；B反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；C正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定平衡状态，错误；D反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。16.将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀
13、硫酸溶液中，下列叙述中正确的是( )A. 该装置能形成原电池，其中锌是负极B. 该装置能形成原电池，其中铜是负极C. 该装置不能形成原电池D. 以上说法均不正确【答案】A【解析】【详解】将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，锌能够与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，所以能够形成原电池；锌为原电池的负极，铜为正极，根据分析可知，正确的为A，故选A。17.某阳离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。A. m+2B. m+5C. a-m+2D. a-m-2【答案】D【解析】【详解】X2的电子数=质子数-2，即质子数=电子数+2=m+2，
14、由质量数=质子数+中子数得，中子数=质量数-质子数=a-(m+2)=a-m-2，D满足。答案选D。18.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】【详解】若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序ab；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序cd；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序ac
15、；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序db；则金属活动性顺序为：acdb，故选B。第卷 （非选择题 共46分）二、填空题：（方程式每空3分，其余每空2分）19.微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_.【答案】 (1). 11 (2). 12 (3). 10【解析】【详解】的质子数=11，质量数=23，中子数=质量数-质子数=23-11=12，核外电子数=11-1=10，故答案为：11；12；10。20.有下列四种微粒：、（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（用序号回答，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化
16、合物的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】(1)微粒半径大小的比较方法：先看电子层，层多半较大，和有3个电子层，和有2个电子层，和的半径比和半径大。层同看序数，序小半径大，则的半径比的半径大，的半径比的半径大，综上所述，的半径大于的半径大于的半径大于的半径，故答案为：；(2)4种微粒的质子数分别为：8、11、12、7，中子数分别为：16-8、23-11、24-12、14-7，即8、12、12、7，所以，质子数小于中子数的是，故答案为：；(3)在化合物中呈现的化合价O有-2、-1，Na有+1，Mg有+2，N多于2种，如-3、+2、+4、+5等，即在化合物中呈现
17、的化合价数值最多，故答案为：；(4)四种元素中O和Na可形成X2Y2型化合物，即Na2O2，故答案为：。21.请写出下列微粒的电子式N2： _ CO2： _ MgCl2：_ NaOH ： _【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】N2的电子式为：，CO2的电子式为：，MgCl2的电子式为：，NaOH的电子式为：，故答案为：；。22.下图是元素周期表的一部分，针对表中的元素，回答下列问题 主族周期A0族一AAAAAA二三（1）最活泼的金属元素是_(填元素符号)（2）和两种元素原子半径较大的是_(填元素符号)，和两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_(填元素符号)
18、；（3）写出单质在的单质中燃烧的化学方程式_ 。【答案】 (1). Na (2). Si (3). Cl (4). H2+Cl22HCl【解析】【分析】根据周期表的结构可知，为H，为C，为Na，为Mg，为Si，为Cl，据此解答。【详解】(1)同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，所以，表中Na元素的金属性最强，故答案为：Na；(2)为Si，为C，Si的电子层比C多一层，所以，Si的半径大于C的半径。为Si，为Cl，Cl的非金属性比Si强，则二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是Cl，故答案为：Si；Cl；(3)为H，为Cl，的单质在的单质中燃烧的化学方程式为
19、：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl。23.气体A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由A为原料生产B的转化关系图，B是一种有香味的液体。（1）将A通入溴水中，观察到的实验现象是_，A分子中的官能团是_。（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式_。（3）写出乙醇的一种用途_。【答案】 (1). 溴水褪色（或溶液褪色，合理答案均可得分） (2). 碳碳双键（或） (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 燃料（或化工原料等，合理答案均可得分）【解析】【分析】气体A的产量可以用来衡量一个国家石油化工
20、发展水平，则A为CH2=CH2，乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用和加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3COOCH2CH3。【详解】(1)A为CH2=CH2，官能团为碳碳双键(或)，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：溴水褪色（或溶液褪色，合理答案均可得分）；碳碳双键(或)；(2)CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化作用和加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)乙醇的用途很多，比如作燃料，化工原料等，故答案为：燃料（或化工原
21、料等，合理答案均可得分）。三、计算题 ( 原子量 H:1 Fe:56 )24.非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量分数。（2）稀盐酸的物质的量浓度。【答案】放出0.3gH2，则n(H2)=0.15mol。(1)，解得m=8.4g，则样品中铁的质量分数=98.8%；(2)，解得n=0.3mol，则盐酸的物质的量浓度C=molL-1。答：(1)该样品中铁的质量分数为98.8%；(2)该盐酸的物质的量浓度为3molL-1。【解析】【分析】铁画废弃样品中含有铁、金和碳等成分，只有Fe能和盐酸反应放出氢气。【详解】放出0.3gH2，则n(H2)=0.15mol。(1)列比例式有：，解得Fe的质量m=8.4g，则样品中铁的质量分数=98.8%；(2)列比例式有：，解得HCl的物质的量n=0.3mol，则盐酸的物质的量浓度C=molL-1。故答案为：放出0.3gH2，则n(H2)=0.15mol。(1)，解得m=8.4g，则样品中铁的质量分数=98.8%；(2)，解得n=0.3mol，则盐酸的物质的量浓度C=molL-1。答：(1)该样品中铁的质量分数为98.8%；(2)该盐酸的物质的量浓度为3molL-1。