1、淮北师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试试卷 高 二 化 学 命题：朱陈银 审题：幺鹏丽 2014.11 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 （时间：100分钟 总分：100分）一、单项选择（每小题只有一个正确选项，共16题，每小题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是 （ ）A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能
2、对反应的方向起决定性作用2. 已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ）A阴极 B阳极 C正极 D负极4. 铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是（ ）A铜片是负极B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡5. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
3、（ ）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H0BHNO3(1)NaOH(1)NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H0D2FeCl3(1)Fe(s)3FeCl2(1)；H06. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是（ ）A4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 B.Fe-2e- Fe2+C. 2H2O + O2 + 4e-4OH- D. Fe-3 e- Fe3+7. 下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两
4、极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8. 已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1 Hg(l)O2(g)=HgO(s)H2Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)H，则H值为 ()AH2H1BH2H1 CH1H2 DH1H29. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(C)=0.4 mol / (Ls) B(B)=0.45 mol / (Ls) C(A)=0.15 mol / (Ls) D(
5、D)=0.35 mol / (Ls)10. 高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); H0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法（ ）A升高温度 B降低温度 C减小压强 D 增大H2浓度11. 决定化学反应速率的最主要因素是 （ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入12. 可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合
6、气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 13. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）14. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是 （ ）A4.48L B5.6L C6.72L D13.44L15.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（
7、g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动16. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1)图示二.填空题（本题共5小题，共52分）17.（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/()70080083010001200K0.70.81.01.62.4 (1) 该反应的化学平衡常数表
8、达式为K_ _，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2) 能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 Bc(H20)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(H2)c(CO)(3)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_ _，CO(g)的浓度_ _ （填“变大”、“不变”或“变小”)18.（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：AB FeC甲乙 NaCl 400mL（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是 ， 材料是 ，电极反应为 ， B极是 ，材料是 ，电极反应为
9、。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。19.（8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是 A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到化学平衡状态C若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大Dt2、t3时刻，n（N2）不相等（2）在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容
10、积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH33min内以H2表示的化学反应速率 ；该条件下的平衡常数 （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H= +180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= -92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= -483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 20.（10分）（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化
11、；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 考号 班级 姓名 密 封 线（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是 （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极 ，正极 21.（12分）有一化学反应2A BD ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020304050601温度800 1.00.80
12、0.670.570.500.500.502800 C20.600.500.500.500.500.503800 C30.920.750.630.600.600.60（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，可推测实验2中隐含的条件是 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填、，）800时,反应平衡常数 ，且C3 mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。（4）800时,反应BD 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡
13、时A的浓度为 mol/L, B的转化率 。淮北师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试试卷 高 二 化 学（答题卷）一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案座位号： 二.填空题（本题共6小题，共52分） 17.（6分，每空1分） (1) K_ _，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2) _ _。(3) _移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。_ _， _ _ 18.（16分，每空2分）（1）A极是 ， 材料是 ，电极反应为 ， B极是 ， 材料是 ，电极反应为 ，（2） 。 （3） 。19.（
14、8分，每空2分）（1） （2） ； 平衡常数 （3） 20.（10分，每空2分）（1）强到弱的顺序是 （2） （3） （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。负极 ，正极 21.（12分，除“隐含条件”、“B的转化率”2分，其余每空1分）（1） mol/（Lmin）。（2）C2 mol/L，隐含的条件 （3）v3 v1, 反应平衡常数 ，且C3 mol/L，隐含的条件 。（4） mol/L, B的转化率 。 高 二 化 学参考答案二 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）题号12345678答案DBABBDCC题号910111213141516答案ABCADADC二.填空题（本题共6小题
15、，共52分） 17.（6分，每空1分） (1) K COH2/H2O ，吸热反应。 (2) ABC(3) 逆向 。 变大，变大 18.（16分，每空2分）（1）阴极， 精铜，Cu2+ + 2e- = Cu; 阳极，粗铜， Cu - 2e- = Cu2+，（2）4.48L。 （3）1mol/L。19.（8分，每空2分）（1）AC （2）0.2 moLL-1s-1； 0.4 （mol/L）-2（3）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H= - 905 kJ/mol20.（10分，每空2分）（1）DABC （2）BD（3）吸氧腐蚀。 负极Fe - 2e- = Fe2+， 正极2H2O + O2 + 4e-4OH-21.（12分，除“隐含条件”、“B的转化率”2分，其余每空1分）（1）0.0125mol/（Lmin）。 （2）C21.0 mol/L， 催化剂（3）v3v1, 反应平衡常数 0.25， 且C3 1.2 mol/L，增大A的浓度。（4）0.5mol/L, B的转化率50。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()