1、专项提能特训15速率图像与实验探究1为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130，V610B反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快答案A解析A项，反应的总体积应
2、该相同。A组中硫酸为30 mL，那么其他组硫酸量也都为30 mL，因此V130，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜为20 mL，水为0 mL，那么总量为50 mL，因此V610，故正确；B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈暗红色，故错误；C项，硫酸镁与锌不反应，不能形成原电池，故错误；D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，故错误。2(2018南京、盐城一模)已知：4FeO10H2O=4Fe(OH)38OH3O2。测得c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法正确
3、的是()A图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO转化速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO转化速率越快C图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂D图丁表明，其他条件相同时，pH11条件下加入Fe3能加快FeO的转化答案D3(2019苏州一模)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在015h内，CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为_。答案4在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减
4、小”或“不变”)。(2)600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10min时改变的条件可能是_；20min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质量答案(1)减小(2)减小1.33103molL1min1(3)1520min,25
5、30min(4)abd解析(2)前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520min和2530min反应处于平衡状态。(4)1015min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。5煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种
6、化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJmol1。能使化学反应速率加快的措施有_。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。答案(1)(2)使用了催化剂解析(1)增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率；吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。t4时降压，平衡左移，v逆急降，然后在t5时平衡。
