1、重庆市石柱中学2014年（秋）高三化学周考（13）命题人：幸强一.选择题（共7题）1. LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 ( ) ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H22.下列实验方案或操作合理的是 ()A用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体
2、中的Cl离子B铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶D已知Ksp(CuS)Ksp(FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2转化成硫化物沉淀除去3.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有
3、NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸， 无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe24. 向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()5. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP a kJmol1，PO b kJmol1、
4、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()。A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4c5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol16. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3C
5、OOH)DpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)7. 800时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(Lmin)B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0
6、.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至1000，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应二.填空题（共4题）8. （13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。（
7、3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。9. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液
8、中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_ _(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最
9、大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。10.为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：棉花Na2O2BCANaOH（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是： Na2SO3； Na2SO4； Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步
10、骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 molL1 HCl， 1molL1HNO3， 1 molL1 BaCl2， 1 molL1 Ba(NO3)2，0.01molL1KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中。固体完全溶解步骤2：往试管中加入 ，再滴加 。 ，则证明生成物中含Na2SO4。步骤3：往试管中 。若 , 则说明生成物中有Na2SO3；若 ,则说明生成物中没有Na2SO3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉
11、溶液作指示剂，用0.0100molL1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。（Na2SO3的式量为126）11. (15分)硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2O2 2SO3 H=-47kJ/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200 300 400 平衡常数 K1 K2 K3(1)反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(O2)正2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子
12、总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。第11题重庆市石柱中学20
13、14年（秋）高三化学周考（13） 参考答案一.选择题1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6. C 7. B二.填空题8. 答案（13分）（1） ， Al3+ Na+ O2- 2分（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4） NO3-NH4+H+ OH- 2分 （5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分9.(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于 (3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1 (4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)10. (1) K (2)bd (3)增加 在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2 (4)a+c=2 2b+c=2 (5) 4OH-4e-=2H2O+O2 O2、SO2