1、浏阳一中2012年下学期高二第一次阶段性测试化学试题 (命题：朱清平 时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第卷 （共48分）选择题：每题只有一个正确答案1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能2. 下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应3已知（l） H2O（g） H1a kJ （2） 2H2O（g） H2b kJ （3）H2O（l）
2、 H3c kJ （4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0Bbd0 C2ab0 D2cd04.已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJmol12H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H为A.+262.6 kJmol1 B1313kJmol1 C3523kJmol1 D.+131.3 kJmol15. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热
3、化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ6. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时
4、，放出1300 kJ的能量7. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定8. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3 常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112
5、L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q39设CCO22CO H 0 反应速率为u1，N23H22NH3 H0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A 同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大10可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11一定量的锌粉和6 mol/L的过量
6、盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D12反应A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）015 mol/（Ls）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls）v（D）045 mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是AB CD13右图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度14下图中a曲线表示
7、一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s） H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A升高温度 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体系压强15、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H016、反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平
8、衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是() 平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加第II卷 （共52分）17(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)据此回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_(2)P和C
9、l2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3.18（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。19（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+4C1- CuCl42- +4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 。20（4分）一定条
10、件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） CO（g）2H2（g）CH3OH（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，（2）升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）21（16分）某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol010020000010901800203075150050506513007090551100901005511009014055110090（1） 体系中发生反应的化学方程式是_；（2）
11、 计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。 （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为200 mol、400 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为!，则! （填 =）。 （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为100 mol、100 mol和100 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正） u（逆）（填 =）。22. (12分)实
12、验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸
13、与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大化学答案1、A 2、D 3、C 4、D 5、C 6、D 7、C 8、D 9、A 10、C 11、B 12、D 13、D 14、D 15、A 16、B17.（
14、8分）(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306 kJ/mol 4分(2)399 kJ/mol18（8分）（1）压强 P1比P2 小 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） 小 （填大或小）；（3）温度t1比t2 高 （填高或低）；（4）正反应为 吸热 反应。19（4分） 加硝酸银溶液 加水稀释 。20（4分）（1）（2）减小21（16分）（1） 化学方程式是_ X+ 2Y 2Z _；（2） Z的平均反应速率：0017 mol/（Lmin）；（无单位或单位书写不规范均不给分）（3） X的转化率等于_55% _；（4） 1_升高温度 _，2_使用合适催化剂_ _，3_增大压强_。（5）(6)22.（12分）(1) Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3) 56.8 kJmol1 （4分） 偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF
